Forças intermoleculares - Resumo Química Farmacêutica 1

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Forças intermoleculares
Forças relevantes para o reconhecimento molecular : LIGANTE/SÍTIO RECEPTOR
Forças Eletrostáticas: resultantes da interação entre dipolos e/ou íons de cargas opostas.
As forças de atração eletrostáticas podem incluir dois tipos de interações:
Íon-dipolo: Trata-se da interação entre um íon em água e as cargas parciais da molécula
polar de água (dipolo). Nesta interação, o íon se encontra rodeado pelas moléculas de água.
A carga parcial negativa do átomo O da água é atraída pelo cátion e as cargas parciais
positivas dos átomos H são repelidas.
Dipolo-dipolo: Nas ligações dipolo-dipolo, as moléculas polares interagem de maneira que
os polos opostos sejam preservados. Com o exemplo acima, podemos perceber que a
interação dipolo-dipolo ocorre devido à atração entre os polos de carga oposta. O polo
negativo (O) atrai o polo positivo (C3H) da molécula vizinha.
Ligação de Hidrogênio: As ligações de hidrogênio são o tipo de força intermolecular mais
intenso, que ocorre entre dipolos permanentes das moléculas, em que o polo positivo é
sempre o hidrogênio, e o polo negativo pode ser o flúor, o oxigênio ou o nitrogênio, pois
esses elementos são bastante eletronegativos.
Ligação Covalente: A ligação covalente é aquela em que os átomos dos elementos
químicos compartilham seus elétrons a fim de ficarem estáveis. A ligação covalente é um
tipo de ligação química que ocorre entre átomos de hidrogênio, ametais e semimetais, com a
finalidade de ficarem estáveis.
Ligação de Halogênio: Uma ligação de halogênio é uma interação não covalente entre uma
região eletrofílica associada a um átomo de halogênio de uma molécula e uma região
nucleofílica em outra molécula. Obs.: A série química dos halogênios é o grupo 17 da tabela
periódica dos elementos, formado pelos seguintes elementos: Flúor, Cloro, Bromo, Iodo(I),
Astato e Tenesso.
Polarização da ligação Carbono-Halogênio e a representação de interações de halogênio
com grupos funcionais capazes de atuar como bases de Lewis (oxigênio da carbonila).