Gasometria arterial e venosa-1

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Gasometria arterial e venosa
 Gasometria é um exame de sangue. Que serve para analisar o equilíbrio ácido-base, analisar oxigenação, auxiliar em diagnósticos, guiar intervenções terapêuticas. Pode ser:
-Arterial: avaliação pulmonar e metabólica
.Radial
.Femoral
. Braquial
-venosa: avaliação metabólica.
Importante saber qual a natureza de amostra para uma correta interpretação.
-Equilíbrio ácido-base: É uma homeostase que diz respeito ao equilíbrio entre ácido e a bases, em outras palavras, o pH. O corpo é muito sensível ao seu nível de pH, então mecanismos fortes existem para mantê-los estáveis para fazer a compensação.
-Ácido: Moléculas ou substâncias que podem liberar um íon hidrogênio são chamadas de ácidos, exemplo, ácido clorídrico. 
HCL---H+ +CL.
Ioniza-se e se dissocia em H+ e Cl.
LIBERANDO H+
-Base: É uma substância que consegue receber íon hidrogênio. Exemplo, Bicarbonato.
HCO3+H+---H2CO3
LIGA-SE AO H+
 Liga-se com esse H+ e forma o ácido carbônico.
 O nosso corpo precisa controlar muito bem a concentração de H+. Todo o funcionamento do nosso organismo é diretamente influenciado pela concentração de H+, como as enzimas, canais iônicos, proteínas transportadoras entre outros. A concentração plasmática de H+ é de mais ou menos 0,00004 mEq/L. Utiliza-se uma escala logarítmica de pH 7.4 que é a concentração de nosso plasma sanguíneo. O pH é inversamente relacionado com a concentração de H+, ou seja, pH baixo quer dizer que tem muito H+, e pH alto quer dizer que tem pouco H+.
pH baixo, H+ alto= acidose.
pH alto, H+ baixo= alcalose.
 O pH do nosso corpo precisa está sempre estável por que se em algum momento ele desregular, alguma substância do corpo vai tentar compensar, então tanto a acidose quanto a alcalose pode gerar complicações levando até o óbito. Mesmo com a ventilação, esse grau de complicação vai depender do próprio organismo do paciente.
 O íon de hidrogênio entra no corpo para equilibrar os níveis do pH e se estiver alterado ele tem que sair do corpo. Ele entra através da dieta quando ingerido alimentos ricos em ácidos graxos (aminoácidos) e pelo metabolismo próprio dos ácidos lácticos e dos cetoacidoses exemplo, cetoacidose diabética. Após o íon hidrogênio entrar no organismo ele gera o pH no nosso plasma, quando o H+ começa a desregular os nível de pH começa a entrar em ação os tampões, que trabalha tentando fazer a compensação forçando a saída de H+ pela ventilação e pelos rins.
Existem três sistemas do corpo que regulam o H+ para evitar a acidose e a alcalose.
1- O tampão químico nos líquidos corporais:
 Ele é rápido e tenta controlar o desiquilíbrio ácido-base. O tampão é uma substância que consome ou libera o H+ e tenta estabilizar o pH, ele minimiza as variações de pH, mas se ele não consegue controlar muito bem essa mudança, porém se não tivéssemos esse tampão, uma pequena mudança de ácido ou base no nosso organismo já causaria uma grande mudança no pH. Os tampões são encontradas no plasma sanguíneo e dentro das células, são a primeira linha de defesa contra as mudanças no pH. O sistema tampão mais importante é o sistema tampão do bicarbonato. Esse tampão é uma solução com dois ingredientes: os ácidos fracos (ácido carbônico h2co3) e uma base (bicarbonato hco3). O ácido carbônico, ele é produto da reação CO2+H2O—H2CO3. Esse é um ácido fraco, rapidamente se dissocia em H2CO3—H+ +HCO3. Lembra que lá no começo eu falei que um ácido é uma substância que libera H+, então veja que após a reação o H2CO3 liberou o H+. O bicarbonato é o produto da reação H2CO3------ H+ +HCO3, essa é uma base, fará o caminho inverso dessa reação H+ +HCO3----H2CO3, lembra que no inicio eu falei que uma base recebe um H+, então veja que após a reação o HCO3, recebeu o H+. O sistema tampão nos líquidos corporais são os de primeira linha de defesa, assim que ocorre um desequilíbrio no pH eles são os primeiros a agir, porém, eles não são tão eficientes, pois eles não acrescentam ou eliminam o H+, então nós precisamos de uma segunda linha de defesa, que é a respiração. 
2- O centro respiratório:
 Consegue dar um ajuste dentro 2-3 minutos para compensar o desequilíbrio. O centro respiratório é a segunda linha de defesa contra as mudanças no pH, pois nós conseguimos eliminar o CO3 pelos pulmões. 
Aumenta a ventilação (hiperventila), eliminamos mais CO2= Baixando a concentração de PCO2.
Diminui a ventilação (hiporventila), não eliminamos CO2= Aumenta a concentração de PCO2.
O gás carbônico tenta ajustar, através do centro respiratório o que está em falta; se o paciente tem uma pressão de CO2 muito elevada ele está concentrando muita pressão de CO2 dentro do organismo, aí o corpo faz uma hiporventilação para baixar a pensão de CO2, mas se esse paciente tiver uma pressão de CO2 baixa o corpo percebe que tem um déficit e começa a hiperventilar, hiperventilando consegue bota para dentro esse íons de H+.
3- Os rins:
 É o que fazem o controle de forma mais eficiente. Fazem o controle do ácido e da base no nosso corpo porque pode excretar urina ácida ou urina básica, a excreção de urina reduz a quantidade de H+ no nosso plasma, e a excreção de urina básica reduz a quantidade de base. Os rins fazem o controle da concentração de H+ por 3 mecanismos : secreta H+ quando o corpo está precisando de íons de H+ para equilibrar esse déficit, reabsorver o bicarbonato ou HCO3 quando o corpo está com muito H+ ou seja, muito ácido. Quando o rim quer trazer um padrão de normalidade ele produz mais bicarbonato por isso que o rim é considerado o melhor em controlar o pH. Embora essas respostas renais sejam um pouco mais lentas sem dúvida é o controle mais potente do equilíbrio ácido base do nosso corpo. O rim está para controlar a acidose ou alcalose metabólica.
pH normal: 7,35 a 7,45.
pH baixo, H+ alto= acidose.
pH alto, H+ baixo= alcalose.
-Acidose: Ocorre quando a concentração de íons de hidrogênio livre nos líquidos do organismo está elevada. Em consequência, o pH medido no sangue arterial está abaixo de 7.35 
- Alcalose: Ocorre quando a concentração de íons hidrogênio livre, nos líquidos do organismo está reduzida. Em consequência, o pH medido no sangue está acima de 7.45.
pH= logaritmo da atividade do íons H+.
PO2= pressão parcial de oxigênio.
PCO2= pressão parcial de dióxido de carbono.
HCO3= concentração de bicarbonato no plasma.
BE= desvio de base do sangue.
SpO2= saturação do oxigênio.
Interpretação de gasometria.
1- Analisar o pH: Este valor fornecerá a base para compreensão dos outros resultados. pH normal: 7,35 a 7,45. pH anormal abaixo de 7.35 é uma acidose e acima de 7.45 é uma alcalose. Posteriormente deve-se descobrir se a causa é respiratória ou metabólica.
2- Analisar o valor de PaCO2: Esse valor fornecerá informações do componente respiratório de equilíbrio ácido-base. PaCO2 normal: 35 a 45 mmHg. PaCO2 anormal: abaixo de 35 hiperventilação. E acima de 45 hipoventilação. Posteriormente descobrir se a causa é uma acidose ou uma alcalose.
PH abaixo de 7,35 pH acima de 7,45
PaCO2 acima de 45 PaCO2 abaixo de 35
Hipoventilando hiperventilando
Acidose respiratória. Alcalose respiratória.
 Toda vez que há uma descompensação no PaCO2 é respiratória e a variação do pH vai definir se é uma alcalose pH alto ou uma acidose pH baixo. Nas alterações a PaCO2 e o pH variam inversamente.
4- Analisar o Pao e SaO2: Exprimem a eficácia das trocas gasosas através da membrana alveolocapilar. PaO2 normal: 80 a 100 mmHg.
Relacionar o PaO com Fio2 ofertada.
PaO2 aumentada: PaO2 diminuída:
Policitemia Anemias.
FiO aumentada Descompensação cardíaca
Hiperventilação O2 atmosférico insuficiente
 DPOC
 Hipoventilação.
Quando PaCO2 está alterado é um sinal de algo errado.
5- Bicarbonato HCO3: Este valor fornecerá informações sobre o aspecto metabólicodo equilíbrio ácido-básico. HCO3 normal: 22 a 26 meq/L. HCO3 anormal: alterações metabólica abaixo de 22 mEq/L. alterações metabólicas acima de 26 mEq/L.
pH abaixo de 7.35 pH acima de 7.45
HCO3 abaixo de 22 HCO3 acima de 26
Acidose metabólica alcalose metabólica
Nas alterações metabólicas o bicarbonato e o pH variam diretamente proporcional.
Obs: quando a alteração é no PaCO2 o desequilíbrio é respiratória e quando a alteração é no bicarbonato o desiquilíbrio é metabólico.
6-Analisar o BE: O desvio da base sanguínea/distúrbio metabólicos sinaliza o excesso ou déficit de bases dissolvidas no plasma sanguíneo. Valores normais: -2 a +2. Valores anormais. +2 alcalose excesso de bases e -2 acidose déficit de bases.
REVISANDO.....
Acidose metabólica: O pH esta baixo, o bicarbonato está baixo a pressão parcial de dióxido de carbono está normal, e as causas frequentes são; hiperventilação e excreção de CO2, cetoacidose diabética, acidose láctica e insuficiência renal o órgão afetado é os rins.
Alcalose metabólica: pH alto, o nível de bicarbonato baixo, pressão parcial de dióxido de carbono normal, as causas frequentes são: hipoventilação e retenção de CO2, vômito, uso abusivo de diuréticos e o órgão afetado é os rins.
Acidose respiratória: pH baixo, bicarbonato normal, pressão parcial de dióxido de carbono alto, as causas principais são: hipoventilação, DPOC, insuficiência respiratória, pneumonias, lesões do SNC e o órgão afetado é o pulmão.
Alcalose respiratória: pH alto, bicarbonato, pressão parcial de dióxido de carbono baixo. As causas frequentes são: hiperventilação, dor aguda e intensa, ansiedade, uso de drogas. O órgão afetado é o pulmão.
Interpretação dos rins (metabólico): Analisa o BE e o bicarbonato (HCO)
Interpretação dos pulmões (respiratória): PO2= pressão parcial de oxigênio.
 PCO2= pressão parcial de dióxido de carbono.
Alterações mistas.
Acidose mista: É quando ocorre ao mesmo tempo a acidose respiratória mais a acidose metabólica. Normalmente em pacientes crônicos. O pH baixo + PaCO2 alto + bicarbonato baixo.
Alcalose mista: É quando ocorre ao mesmo tempo alcalose respiratória mais a alcalose metabólica. pH alto+PaCO2+bicarbonato baixo.
É necessária intervenção médica, essas alterações não são frequentes.
Valores de referências
Valor arterial: pH 7,35-7,45. HCO3 22-26mEq/L. PO2 80-100mmHg.PCO2 35-45 mmHg. SatO2 95-100%.
Valores venosos: pH 7,33-7,41.HCO3 22-26 mEq/L.PO2 35-40mmHg.PCO2 41-51mmHg. SatO2 75%