Importância da Hemogasometria em Veterinária

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HEMOGASOMETRIA
→ Avaliação dos gases sanguíneos.
→ Pouco feito na veterinária, mas de fundamental importância.
→ Traz resultados importantes na conduta clínica e no
prognóstico dos animais.
Introdução
• Importância da manutenção do pH – equilíbrio!!!
→ Se algum tecido estiver com alteração no pH, o pH
sanguíneo também será alterado.
• Até mesmo processos �siológicos desviam o pH sanguíneo.
• Mecanismos de defesa contra essa variação de pH → sistema
tampão.
Sistema tampão
→ Independentes entre si, mas cooperativos.
→ São eles:
1- Proteínas plasmáticas
→ Estão no nosso sangue.
→ Todas as proteínas têm a mesma estrutura, só muda o R
radical. Tem o agrupamento carboxila, e um dos oxigênios está
ligado ao H, e é nesse local de ligação que a proteína plasmática
age como um sistema tampão.
Substância muito ácida = muito íon hidrogênio
Substância muito alcalina = pouco íon hidrogênio
→ Como uma proteína plasmática age num sistema tampão:
imagine que o paciente está com o pH alcalino (alto – pouco
hidrogênio no sangue), então o íon hidrogênio do grupo carboxila
da proteína plasmática sai dessa ligação e vai pro sangue para
oferecer mais íon hidrogênio no sangue, assim o pH diminui e
vira neutro.
→ Tudo isso ocorre porque a proteína plasmática perde
hidrogênio.
→ Ela também pode fazer o contrário, se o sangue tiver muito
hidrogênio, esse hidrogênio se gruda no grupo carboxila das
proteínas plasmáticas.
2- Hemoglobina
→ A hemoglobina é uma proteína que está no sangue, e ela
também tem a capacidade de associar ou desassociar hidrogênio.
Ela produz uma enzima chamada anidrase carbônica → liga um
CO2 com a água formando um ácido.
→ Se o paciente estiver com o sangue ácido, a hemoglobina pega
esse ácido carbônico que se formou, tira um íon hidrogênio dele e
associa na sua estrutura bioquímica, diminuindo a quantidade de
ácido no sangue, e quando o ácido carbônico perde um íon
hidrogênio ele se transforma em bicarbonato. É por isso que o
bicarbonato é uma substância alcalinizante.
→ Então o CO2 tem uma ação acidi�cante (porque quando se
junta com a água forma um ácido) e o bicarbonato tem ação
alcalinizante.
3- Fosfato de sódio - ácido fosfórico
→ Representa apenas 1% do sistema tampão.
→ Também está relacionado com a formação de ácido fosfórico
quando o paciente está com o pH alcalino ou com a formação de
fosfato de sódio quando o pH estiver ácido.
4- Bicarbonato - ácido carbônico
→ O bicarbonato de sódio pega um H+ e leva ao rim → o rim
excreta o H+ e reabsorve um Na+ → urina torna-se muito ácida.
→ Então o bicarbonato pode entregar o hidrogênio para a
proteína plasmática ou para o rim.
Assim:
• Os pulmões atuam realizando trocas gasosas (CO2)
→ Então o pulmão vai tentar manter o pH sanguíneo
aumentando ou diminuindo a FR do paciente → o CO2 é um
ácido, então se o paciente está em acidose (pH muito ácido), o
pulmão vai eliminar mais CO2, e o paciente terá taquipneia.
• Os rins promovem trocas metabólicas
→ O rim elimina um H+ na urina (se o paciente tiver acidose)
ou vai reter esse hidrogênio para se formar ao bicarbonato e
formar um ácido carbônico (se o paciente tiver alcalose).
→ Se o paciente estiver em alcalose ou acidose o primeiro órgão a
agir é o pulmão, mas quem realmente consegue manter o
equilíbrio são os rins.
→ Para realizar a hemogasometria podemos coletar sangue
venoso, mas o ideal é usar sangue arterial. Costuma-se coletar da
artéria femoral (�ca na virilha). Com uma agulha e seringa
heparinizada, palpa-se a artéria para achar pulso, e então insere a
agulha num ângulo de 90°. No momento que insere a agulha o
sangue sobe sozinho, e dai só terminar de puxar o êmbolo.
→ Quando �naliza a coleta tem que �car pressionando a artéria
por pelo menos uns 10 minutos. Imediatamente tampe a seringa e
faz movimento de rolamento para o sangue entrar em contato
com a heparina.
→ O EXAME DEVE SER FEITO IMEDIATAMENTE, no
máximo 15 minutos após a coleta! Por isso é um exame pouco
feito.
Distúrbio ácido-base
→ Pode ser devido a algum problema respiratório ou metabólico.
pCO2 = pressão de CO2
HCO3 = bicarbonato
ACIDOSE RESPIRATÓRIA
• Se é acidose o pH está baixo e se é respiratória tem muito CO2.
• Acontece quando não consegue eliminar CO2.
Ex: depressão dos centros respiratórios (anestesia), afecções
respiratórias (pneumonia, efusão pleural), obstrução de vias áreas
(corpo estranho, neoplasia), movimento do tórax reduzido
(fratura de costela, bandagem muito apertada).
• Neste caso, nunca usar bicarbonato! Deve-se hiperventilar o
paciente!
→ Se usarmos o bicarbonato ele vai pegar o íon hidrogênio que
tá em excesso no sangue e vai virar o ácido carbônico, piorando a
acidose do paciente.
ACIDOSE METABÓLICA
• Cetoacidose diabética
• Insu�ciência renal
→ Se essa for a causa NÃO haverá possibilidade de
compensação!!! Esse paciente provavelmente vai ter que fazer a
reposição de bicarbonato para sempre.
• Acidose láctica – choque (ou exercício intenso)
• Toxinas exógenas – (etileno glicol) – ocorre mais em países frios
como o Canadá
• Acidi�cantes urinários
• Diarreia (perde muita base)
• Inibidores da anidrase carbônica
• Repor bicarbonato!
→ EB x 0,3 x peso corporal = mEq “perdidos” de bicarbonato
→ EB: Excesso ou dé�cit de base
→ mEq = miliequivalentes
→ Reposição é feita 1/3 desse volume total em bolos lento e V e o
resto em solução �siológica lentamente durante uma hora.
ALCALOSE METABÓLICA
• Perda de ácido ou excesso de base!
→ Vômito gástrico puro (ácido clorídrico);
→ Sobredose de bicarbonato de sódio (NaHCO3) – paciente tava
com acidose, foi feita muita reposição e dai �cou com alcalose;
→ Diminuição do FEC (�uido extracelular – animal desidratado)
→ Diminuição do potássio (hipocalemia)
→ Hipoalbuminemia (menos frequente)
• Sistemas-tampão pouco e�cientes!
• Tratamento: �uidoterapia
ALCALOSE RESPIRATÓRIA
• Hiperventilação! Animal está eliminando muito CO2
→ Calor
→ Ansiedade
→ Medo
→ Dor
→ Lesões do SNC
→ Anemia pronunciada
→ Ventilação mecânica aumentada
• Tratamento: tratar a causa!!!
DISTÚRBIOS MISTOS
• Doenças concomitantes desviam o pH
• Por exemplo:
→ Vômito e diarreia
→ Insu�ciência renal e vômito
• Como estará o pH??? O pH pode até estar neutro, porque um
compensa o outro, mas o distúrbio primário geralmente
determina o pH. Ex: animal começa com vômito, então o vômito
irá determinar o pH.
→ O processo primário determina o pH!
ALCALOSE METABÓLICA: se a alcalose é metabólica está
relacionada ao bicarbonato!
→ O bicarbonato age como uma base, ou seja, aumenta o pH, e se
o paciente está com alcalose por causa de um problema
metabólico, o bicarbonato está aumentado.
→ Quando é metabólico as �echas andam juntas.
→ Se o problema é respiratório, compensa com metabólico, e
vice-versa.
EXEMPLO
→ O pH está ácido, o HCO3 está baixo, a pCO2 está normal =
ACIDOSE METABÓLICA NÃO COMPENSADA! Não é
compensada porque o pCO2 está normal.