RELATO DE AULA: SÍNTESE DE UM COMPOSTO INORGÂNICO: SULFATO DE COBRE

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RELATO DE AULA: SÍNTESE DE UM COMPOSTO INORGÂNICO: SULFATO 
DE COBRE 
No roteiro de prática é explanado como se sintetiza um composto inorgânico, se 
fala também sobre sua estrutura, processos e alterações moleculares. O sulfato de cobre 
é um dos reagentes mais comuns de cobre. Possui estrutura pentahidratada e se apresenta 
na forma de cristais azuis. Já o sulfato de cobre anidro, é obtido pelo aquecimento da 
estrutura pentahidratada do sulfato de cobre. Uma das principais aplicações do sulfato de 
cobre pentahidratado é como fungicida na agricultura. 
Por fim, no roteiro é disponibilizado também instruções para a parte experimental 
da aula, em que se tem uma lista dos reagentes e materiais e um guia com procedimento 
do experimento. 
No vídeo é demonstrado a prática da sintetização do sulfato de cobre, passo a 
passo, posteriormente é dada a aplicação do sulfato de cobre, que é usado no combate a 
algas e fungos em água de piscina. Na segunda parte do vídeo é demonstrado a purificação 
do sulfato de cobre por cristalização 
Objetivos do roteiro de prática foram realizar a síntese de um composto inorgânico 
(sólido cristalino) a partir de seu metal. Desenvolver técnicas de filtração e cristalização. 
Estudar a reatividade do composto sintetizado. Calcular o rendimento da reação. 
Em minha opinião, de modo geral, a aula foi de nível médio para compreensão. 
Alguns momentos síncronos podem aumentar a compreensão da matéria. 
PERGUNTAS 
1. Porque foi adicionado uma pequena alíquota de água destilada aos fios de 
cobre antes da adição do ácido concentrado? 
Para que haja um processo exotérmico e ocorra o aquecimento. 
2. Descreva o processo de oxirredução do cobre nesta reação, indicando sua 
semirreação. 
Como anteriormente, após a dissolução do H2SO4 em água, acorre um processo 
exotérmico, que gera o aquecimento, transferiu-se para uma cápsula de porcelana é 
preparado o composto pentahidratado -> Cu(s) + H2SO4(aq) ⇌ CuSO4(s) + SO2(g) + 
2H2O(l). Passado 13 dias exposto à umidade do ambiente -> CuSO4(s) + 5H2O(g) ⇌ 
CuSO4·5H2O(s).