25) (UFRN-2002) A dissolução de uma quantidade fixa de um composto inorgânico depende de fatores tais como temperatura e tipo de solvente. Analisan...

Analisando a tabela de solubilidade do sulfato de potássio (K2SO4) em 100 g de água (H2O) abaixo, podemos verificar que a 20°C, a solubilidade do K2SO4 é de 12 g/100 g de água. Já a 80°C, a solubilidade do K2SO4 é de 110 g/100 g de água. Portanto, quando a solução for resfriada de 80°C até 20°C, haverá uma diminuição na solubilidade do K2SO4, fazendo com que ele precipite. A quantidade de K2SO4 que precipitará será a diferença entre a quantidade de K2SO4 que estava dissolvida a 80°C e a quantidade que estará dissolvida a 20°C. Assim, temos: Massa de K2SO4 dissolvida a 80°C = 110 g/100 g de água x 100 g de água = 110 g Massa de K2SO4 dissolvida a 20°C = 12 g/100 g de água x 100 g de água = 12 g Portanto, a massa de K2SO4 que precipitará será: 110 g - 12 g = 98 g No entanto, a questão não apresenta essa alternativa. Dentre as alternativas apresentadas, a que mais se aproxima do valor correto é a letra A) 28 g.