Química AOL 2

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AOL 2 Quimica 
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Conteúdo do exercício 
Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
Leia o trecho a seguir: 
“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos 
compostos. Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, 
desde que existam elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto, alguns 
compostos têm um número ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, 
enxofre, cloro e outros não-metais do período 3 e períodos seguintes podem acomodar 
mais de oito elétrons na camada de valência.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e 
o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do 
octeto, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s): 
I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto. 
II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com 
um octeto de elétrons. 
III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece à regra do sexteto. 
IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2- há apenas 2 pares de 
elétrons isolados. 
V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. V, V, F, V, F. 
2. V, F, F, V, F. 
Resposta correta 
3. V, F, F, F, V. 
4. F, V, V, F, V. 
5. F, F, V, V, F. 
2. Pergunta 2 
O benzeno, C6H6 é uma substância cuja molécula é melhor descrita por um híbrido de 
ressonância. Ela é um anel hexagonal de seis átomos de carbono, com um átomo de 
hidrogênio ligado a cada um (ATKINS; JONES, 2012, p. 68-69). Ele é obtido pela 
destilação de combustíveis fósseis. É um carcinogênico, sendo seu uso controlado 
(BROWN; LEMAY; BURSTEN, 2012, p. 272). 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e 
o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012; BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; 
BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. Campinas: Ed. Pearson Universidades, 
2012. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as estruturas de 
ressonância, analise as afirmativas a seguir: 
I. O benzeno possui 30 elétrons de valência e não possui pares isolados de elétrons. 
II. Os seis átomos de carbono na estrutura molecular do benzeno são ligados por 
ligações duplas. 
III. A somatória de cargas formais na estrutura do benzeno é igual a +1. 
IV. A estrutura de Lewis do benzeno apresentada a seguir é uma possibilidade e segue 
a regra do sexteto. 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 08 - BQ2.PNG 
V. O híbrido de ressonância do benzeno é adequadamente representado por: 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 08 - BQ2.PNG 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. I e V. 
Resposta correta 
2. III e V. 
3. I e IV. 
4. II e V. 
5. II e IV. 
3. Pergunta 3 
Leia o trecho a seguir: 
“A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de 
equilíbrio, que é igual às atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos 
coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação) divididas 
pelas atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes 
estequiométricos).” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a 
vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. 402. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de 
transferência de prótons, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O equilíbrio químico pode ser considerado uma constante estática, sendo 
constante mesmo quando há variação da temperatura. 
II. ( ) A única definição aceita para ácidos e duas para bases corresponde à de Lewis 
para as reações são mais complexas. 
III. ( ) A solubilidade e a força dos eletrólitos colaboram para a descrição das reações 
em soluções aquosas. 
IV. ( ) As espécies correspondentes aos produtos formados dificilmente poderão 
participar de reações reversíveis. 
V. ( ) Em geral, quanto mais forte um ácido, mais fraca será sua base conjugada após as 
reações de neutralização. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. V, V, F, V, F. 
2. V, V, V, F, F. 
3. F, F, V, F, V. 
Resposta correta 
4. F, F, V, V, V. 
5. F, F, F, V, V. 
4. Pergunta 4 
Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio inorgânico 
solúvel e reage com carbonatos, fluoretos e sulfatos para formar sais insolúveis ou 
moderadamente solúveis. É produzido em quantidades comerciais por vários 
processos: refino de salmoura natural, reação do hidróxido de cálcio com cloreto de 
amônio e reação do ácido clorídrico com carbonato de cálcio. 
Fonte: KEMP, R.; KEEGAN, S. E. Calcium Chloride. In: Ullmann’s Encyclopedia of 
Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH, 2000. p. 512-513. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação das ligações 
iônicas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2. 
Porque: 
II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele 
compartilha esses elétrons com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, 
cada um para completar seu octeto, já que o cloro possui 7 elétrons. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. As asserções I e II são proposições falsas. 
2. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
3. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
4. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
Resposta correta 
5. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
5. Pergunta 5 
O equilíbrio químico é estabelecido quando uma reação reversível ocorre e após um 
dado tempo, a velocidade da reação direta se torna correspondente à velocidade da 
reação inversa. O gráfico a seguir representa a variação da concentração em função do 
tempo em uma temperatura específica. 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 18 - BQ2.PNG 
Note que a equação reversível pode ser expressa como: 〖3 C〗_2⇌2 C_3 e a reação se 
iniciou apenas com a presença dos reagentes puros (C2). Com base nos dados 
apresentados e nos conteúdos estudados sobre equilíbrio de transferência de prótons, 
assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 1 
representa a concentração de C2. 
2. O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 2 representa a 
concentração de C2 
3. O equilíbrio químico da reação é atingido em t2 e a curva 2 representa a 
concentração de C2. 
Resposta correta 
4. O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 1 representa a 
concentração de C3. 
5. O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 1 
representa a concentração de C3. 
6. Pergunta 6 
Leia o excerto a seguir: 
“O grau em que um ácido fraco se ioniza é uma medida de sua força, assim como a 
magnitude de sua constante de ionização (Ka) é uma medida quantitativa de sua força. 
Uma medida quantitativa do grau de ionização é a porcentagem de ionização, que, para 
um ácido monoprótico (HA) fraco, é calculada da seguinte forma: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 20 - BQ2.PNG 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 740. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre o equilíbrio químico 
em reações ácido-base, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. Os ácidos fortes apresentam ionizaçãoparcial até 35% em solução. 
2. Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de carbonos. 
3. Os ácidos são definidos por produzirem moléculas de água em solução. 
4. Os ácidos fracos possuem grau de ionização entre 20 e 50% do total. 
5. Os ácidos podem ser classificados quanto à sua força ou ionização. 
Resposta correta 
7. Pergunta 7 
Leia o trecho a seguir: 
“Nas moléculas, a soma das cargas formais deve ser zero porque as moléculas são 
espécies eletricamente neutras. Nos cátions, a soma das cargas formais deve ser igual à 
carga positiva. Nos ânions, a soma das cargas formais deve ser igual à carga negativa.” 
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. Nova York: The McGraw-Hill Companies, 2013. p. 
384. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre carga formal, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O ânion nitrato NO3- é melhor representado pela seguinte estrutura de Lewis. 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
II. ( ) A estrutura de Lewis para o carbonato (CO32-) é adequadamente representada 
pela estrutura seguinte, sendo a somatória das cargas formais igual a carga do ânion. 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
III. ( ) A carga do ânion a seguir corresponde a 2-. 
 
Img03 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
IV. ( ) A molécula de formaldeído (CH2O) apresenta a seguinte estrutura de Lewis: 
 
Img04 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
V. ( ) Dentre as duas estruturas de Lewis apresentadas a seguir, a da esquerda 
apresenta a energia mais baixa. 
 
Img05 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. V, V, F, F, V. 
2. V, F, F, V, F. 
3. F, V, F, V, F. 
4. F, V, V, F, V. 
Resposta correta 
5. F, F, V, F, V. 
8. Pergunta 8 
Leia o trecho a seguir: 
“O hexafluoreto de enxofre é um agente de contraste composto por um gás inerte 
fluorado inorgânico composto por seis átomos de fluoreto ligados a um átomo de 
enxofre, com potencial atividade de diagnóstico por imagem. Após a inalação do 
hexafluoreto de enxofre (SF6), o gás é distribuído pelos pulmões. É o gás de efeito 
estufa mais potente atualmente conhecido, com um potencial de aquecimento global 
de 23900 vezes o do CO2 em um período de 100 anos (o SF6 tem uma vida útil 
estimada na atmosfera entre 800 e 3.000 anos).” 
Fonte: NATIONAL CENTER FOR BIOTECHNOLOGY INFORMATION. Sulfur hexafluoride 
(compound). PubChem Database, Bethesda, 18 ago. 2018. Disponível em: 
https://bit.ly/37lQDD7. Acesso em: 8 jun. 2020. 
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A estrutura de Lewis para o hexafluoreto de enxofre (SF6) é adequadamente 
representada por: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ2.PNG 
Porque: 
II. A configuração eletrônica do enxofre na camada de valência é 3s2 3p4 e a do flúor é 
2s2 2p5; sendo assim, o enxofre pode estabelecer uma ligação covalente com cada 
átomo de flúor expandindo seu octeto para 12 elétrons. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. As asserções I e II são proposições falsas. 
2. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
3. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
4. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
Resposta correta 
5. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
9. Pergunta 9 
A ionização de uma base fraca pode ser representada pela equação: 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 19 - BQ2.PNG 
Sendo que B é a base fraca e HB+ é o seu ácido conjugado. A expressão de equilíbrio 
para a ionização é: 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 19 - BQ2.PNG 
Em que KB é a constante de equilíbrio - conhecida especificamente como constante de 
ionização de base. 
Desta forma, considerando essas informações e os aprendizados acerca das constantes 
de basicidade e acidez, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A capacidade de qualquer substância atuar como uma base de Brønsted pode estar 
relacionada a presença de um par solitário de elétrons. 
Porque: 
II. Isso permite que o dado composto possa aceitar um próton. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
A ionização de uma base fraca pode ser representada pela equação: 
B_((aq))+〖H_2 O〗_((l))⇌ 〖〖HB〗^+〗_((aq))+〖〖OH〗^-〗_((aq)) 
Sendo que B é a base fraca e HB+ é o seu ácido conjugado. A expressão de equilíbrio 
para a ionização é: 
Ocultar opções de resposta 
1. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
Resposta correta 
2. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
3. As asserções I e II são proposições falsas. 
4. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
5. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
10. Pergunta 10 
Leia o excerto a seguir: 
“As bases também são conhecidas há séculos (um nome mais antigo, álcali está ainda 
em uso). Anos atrás reconheceu-se que as bases têm capacidade de cancelar ou 
neutralizar, as propriedades de um ácido […] e, por esta razão, esta reação recebeu o 
nome de neutralização.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 551. 
Considerando o trecho destacado e o conteúdo estudado sobre funções inorgânicas, 
analise as afirmativas a seguir. 
I. Uma molécula ou íons que aceita receber prótons pode ser considerada uma base. 
II. O termo álcali ou alcalina é relacionado às soluções básicas que apresentam baixa 
solubilidade em água. 
III. Quando a soda cáustica se dissolve na água, os íons Na+ são liberados, portanto, é 
uma fonte de sal. 
IV. Uma solução derivada da dissolução de uma base forte é chamada de álcali e é fonte 
de OH-. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. II e IV. 
2. I e III. 
3. I e IV. 
Resposta correta 
4. II e III. 
5. III e IV. 
1111111111 
 
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