Diluição de Soluções

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DiluiçãoDiluição
observação 1:observação 1:observação 1: Os termos diluída e concentrada
são usados em comparação entre
soluções:
- solução diluída
 
Diluição é um o processo que
acrescenta mais solvente a uma
solução mais concentrada.
Ao acrescentar solvente o volume
aumenta, porém, o soluto
permanece constante.
 
Equipamentos de laboratórioEquipamentos de laboratórioEquipamentos de laboratório
utilizados numa diluição:utilizados numa diluição:utilizados numa diluição:
 
observação 2:observação 2:observação 2: 
solução com concentração
relativamente 
pequena de soluto;
- solução concentrada
solução com concentração 
relativamente 
elevada de soluto
 dissolver diluir≠
Ao se misturar o pó para refresco
em água e mexer bem, o pó está
sendo dissolvido no solvente
água
 Ao se acrescentar mais solvente à
solução para 
diminuir a concentração,
ocorrerá uma diluição.
 
a maioria das soluções é preparada em
 concentração estoque 
Mais concentrada. Utilizada para
preparo de soluções para uso
 
mais diluída
 pipeta;
 proveta;
 pera de borracha; 
 pisseta.
 
.... ..
..
Preparando umaPreparando umaPreparando uma
diluiçãodiluiçãodiluição
1. Escreva o volume final da solução – por
exemplo, 30mL. (volume final = diluente +
alíquota);
2. Escreva a diluição desejada na forma de
proporção – por exemplo, diluição de 1/20,
também conhecido como fator de diluição
3. Escreva a fórmula para determinar o
volume necessário da alíquota: volume final
X fator da diluição:
30 x
 
 
1
20
Calculando o Fator deCalculando o Fator deCalculando o Fator de
DiluiçãoDiluiçãoDiluição
 
4. Calcule o volume necessário da
alíquota:
 
 
5. Para saber a quantidade de diluente,
subtraia o volume da alíquota do volume
total:
30ml - 1,5ml = 28,5ml
Então, em uma diluição de 1/20 com
volume final de 30mL, você usará 1,5mL
de soluto (alíquota) e 28,5mL de
diluente.
1
20
= 1,5 ml
Exemplo: Qual o fator da diluição se você adicionar
0,1mL de uma amostra a 9,9mL de diluente?
• Alíquota + Diluente = Volume Final:
0,1ml + 9,9ml = 10 ml
• O fator da diluição é o volume final dividido pelo
volume da alíquota:
 
 
10ml 
0,1ml
1
100
C'= m1
Cálculos concentraçãoCálculos concentraçãoCálculos concentração
= 100ml ou seja = 1:100
concentração comumconcentração comumconcentração comum 
C= m1 inicial
C = 
V'
C' V'
V
V
final
relação...
...
C: concentração
m: massa
V: volume inicial 
C': concentração final 
V: volume final
 inicial 
Exemplo 1:
(UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de
concentração 20 g/L foi adicionada água
suficiente para completar 500 mL. A
concentração, em g/L, dessa nova solução é igual
a:
a) 2; b) 3; c) 4; d) 5; e) 8.
 volume inicial (V1) = 100 mL; concentração Inicial
= 20 g/L;
volume Final (V2) = 500 mL (após adição de
solvente);
 concentração Final = ?.
 C1 ∙V1 =C2 ∙V2; 20∙100=C2 ∙500;
2000 = C2 ∙ 500; C2 = 2000 / 500;
C2 = 4 g/L. (Letra C)
 
Exemplo 2:
Qual o fator de diluição se adicionarmos 0,1ml de
amostra a 1,9ml de diluente?
Volume total = 2ml
Fator de diluição = 2/0,1 = 20
Ou seja, o fator de diluição é de 1/20