Av1++Quimica

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(
Av1- 
Química
 
Geral
 
e
 
Inorgânica
 
)
1. Em relação a regra de octeto e estrutura de Lewis analise as questões
abaixo: I. Estrutura de Lewis é a representação dos elétrons da camada de valência em pontos ao redor do símbolo do átomo. II. Os átomos das famílias 4A, 5A, 6A e 7A pertencem a regra de octeto, a qual os átomos necessitam de 8 elétrons na camada de valência para se estabilizarem. III. Os átomos da família 1A, 2A, e 3A não pertencem a regra de octeto. Estes átomos doam os elétrons da camada de valência em ligações químicas para se estabilizarem. IV. Os átomos da família 6A apresentam 6 elétrons na camada de valência, portanto realizam duas ligações químicas para se estabilizarem. Estão corretas:Requer resposta. Opção única.
(10 Pontos)
 (
I
 
e
 
IV
) (
I
 
e IV
I
 
e
 
II
)
III e IV
I, II, III e IV II, III e IV
2. As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes à esses elementos que variam de acordo com sua
posição na tabela periódica, ou seja, com o número atômico. As propriedades periódicas são: eletronegatividade, eletropositividade, raio atômico, afinidade eletrônica, potencial de ionização, densidade atômica, volume atômico, temperatura de fusão e temperatura de ebulição. Dentre estas propriedades periódicas, destaca-se a eletronegatividade que está relacionada com a capacidade de um átomo de atrair elétrons de um outro átomo quando estes formam uma ligação química. Em relação a esta grandeza química, é correto afirmar que:Requer resposta. Opção única.
(5 Pontos)
 (
Um
 
átomo
 
com
 
eletronegatividade
 
tem
 
a
 
característica
 
de
 
retirador
 
de
 
elétrons,
) (
Um
 
átomo
 
com
 
eletronegatividade
 
tem
 
a
 
característica
 
de
 
retirador
 
de elétrons,
)A alta eletronegatividade é uma das características dos metais Os gases nobres apresentam altos valores de eletronegatividade
A eletronegativade é uma característica de o átomo doar elétrons
Átomos eletronegativos não fazem ligações químicas.
3. O ácido acético,
ácido carboxílico, saturado e de cadeia aberta. Em sua forma impura, é popularmente conhecido como vinagre. Quando está livre de água é conhecido como ácido acético glacial. A massa molar do composto Ácido Acético é:Requer resposta. Opção única.
(10 Pontos)
100 g/mol
80 g/mol
20 g/mol
40 g/mol
 (
60
 
g/mol
) (
60
 
g/mol
)
5.A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática
dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para prever as características e propriedades dos elementos químicos. Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender o porquê de certos átomos serem extremamente reativos enquanto outros são praticamente inertes. Em relação a este tema julgue os seguintes itens: I. É um arranjo dos elementos em ordem crescente de número atômico em linhas horizontais, tais que os elementos com propriedades químicas semelhantes caem diretamente um embaixo do outro. II. A eletronegatividade da tabela periódica aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima, sendo assim, os átomos de halogênios da família 7A são os mais
eletronegativos. III. As famílias 1 à 8 são chamadas de A, a maioria destes átomos são encontrados em estruturas químicas de fármacos e estruturas do organismo, enquanto que a maioria dos metais de transição (metais pesados) apresentam alta toxicidade ao organismo. IV. A família 1A, 2A e 3A não obedecem à regra de octeto, estes átomos recebem elétrons de outros átomos para se estabilizarem. Estão corretas as alternativas:Requer resposta. Opção única.
(10 Pontos)
II e III
I, II, III e IV
 (
I
 
e
 
IV
) (
I
 
e IV
I,
 
II
 
e
 
III
)
Somente a II
6.O balanceamento de reações químicas respeita a Lei da Conservação das Massas (Proust). Abaixo são apresentadas as reações químicas. Faça o balanceamento das mesmas e depois assinale a sequência correta dos coeficientes estequiométricos correspondentes A
+ H2O B
Ba(NO3)2 + H2O2 + O2Requer resposta. Opção única. (10 Pontos)
6,3,3,2 / 1,2,1,1 / 2,1,2,2,2
1,6,2,3 / 2,1,1,1 / 1,1,2,1,1
1,3,3,2 / 2,1,2,2 / 1, 2,1,1,1
6,1,2,3 / 2,1,2,2 / 2,1,2,2,2
 (
1,
6,2,3
 
/
 
1,2,1,1
 
/
) (
1,
 
2,
1,1,1
) (
1,
6,2,3 
/ 1,2,1,1 /
 1, 2,1,1,1
)
7. Para interpretar a grande maioria dos processos químicos, é suficiente
considerar o átomo como sendo constituído por apenas três partículas: o próton, o nêutron e o elétron. Essas três partículas não estão distribuídas ao acaso; elas interagem entre si, e essa interação produz um conjunto organizado, o átomo. A respeito do átomo, julgue os itens seguintes: I. Número de massa é a soma dos prótons e elétrons, estas partículas são encontradas no núcleo do átomo. II. A camada de valência é a camada de maior energia, os elétrons que se encontram nesta camada são os responsáveis pelas ligações químicas. III. Isotópos são átomos que tem mesmo número atômico e que diferem no número de massa, pois apresentam diferentes números de nêutrons. IV. Quanto maior o número de elétrons de um átomo, maior será a quantidade de camadas,
consequentemente maior será o átomo. Estão corretas:Requer resposta. Opção única.
(10 Pontos)
 (
II,
 
III
 
e
 
IV
) (
II, 
III
 
e
 
IV
)
Somente a I II e IV
I e III
I, II, III e IV
8. Elementos químicos são utilizados em organismos vivos para a realização de muitas tarefas importantes. Por exemplo, o ferro faz parte da molécula de hemoglobina, participando do transporte do oxigênio no corpo. O átomo de ferro tem Z = 26. A camada de valência desse átomo tem:Requer resposta. Opção única.
(5 Pontos)
 (
2
 
elétrons
) (
2
 
elétrons
)
8 elétrons
12 elétrons
14 elétrons
9. Analise as questões abaixo: I. O número da família da tabela periódica corresponde ao número de elétrons da camada de valência doa átomos pertencentes a determinada família. II. Os átomos das famílias 4A, 5A, 6 A e 7A buscam a mesma estabilidade dos átomos da família 8A III. Alguns átomos como exemplo, o nitrogênio e o oxigênio apresentam pares de elétrons livres. IV. Alguns átomos se estabilizam com 8 elétrons na camada de valência mas conseguem realizar mais ligações, como exemplo os átomos de enxofre e fósforo. Estão corretas:Requer resposta. Opção única.
(5 Pontos)
 (
I
 
e
 
II
) (
I e II
 
II
 
e
 
III
)
 (
I, II,
 
III
 
e IV
)I e IV III e IV
10. Um átomo da família dos halogênios possui forte tendência para:Requer resposta. Opção única.
(5 Pontos)
 (
ganhar
 
1
 
elétron
)
 (
ganhar
 
1
 
elétron
)perder 2 elétrons
perder 5 elétrons ganhar dois elétrons
perder 1 elétron
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