UFU - Química orgânica

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01 - (UFU MG) 
A iboga é uma misteriosa raiz africana à qual se atribuem fortes propriedades terapêuticas. Trata-se de uma raiz subterrânea que chega a atingir 1,50m de altura, pertencente ao gênero Tabernanthe, composto por várias espécies. A que tem mais interessado a medicina ocidental é a Tabernanthe iboga, encontrada sobretudo na região dos Camarões, Gabão, República Central Africana, Congo, República Democrática do Congo, Angola e Guinea Equatorial.
Disponível em < http://www.jornalgrandebahia.com.br/2013/10/tratamento-de-
toxicodependencia-a-ibogaina.html.>. Acesso em 26 de janeiro de 2016.
A ibugaína é extraída dessa raiz e tem fórmula estrutural
A partir da análise de sua estrutura, verifica-se que a ibogaína possui fórmula molecular
a)	C19H24N2O e possui caráter básico.
b)	C19H23N2O e possui caráter ácido.
c)	C20H26N2O e possui caráter alcalino.
d)	C20H24N2O e possui caráter adstringente.
02 - (UFU MG) 
O ácido tricloroacético é uma substância aquosa com grande poder cauterizante e muito utilizado no tratamento de feridas, em doenças de pele, calos, verrugas, entre outros males. Seu caráter ácido é maior que o do ácido acético. Essa diferença pode ser explicada pelo 
a)	elevado grau de ionização do H+ no ácido acético, que disponibiliza mais esse íon para a solução. 
b)	valor da constante ácida (Ka) do ácido acético ser maior do que a constante ácida (Ka) do ácido tricloroacético. 
c)	efeito que os átomos de cloro exercem na estrutura do ácido tricloroacético. 
d)	número de átomos de cloro na estrutura do tricloroacético, que fixa melhor o hidrogênio ionizável, aumentando a acidez. 
03 - (UFU MG) 
O ácido tricloroacético é utilizado no tratamento de cicatrizes da acne e no envelhecimento cutâneo. Em equilíbrio, esse ácido libera íons H+ e íons Cl3CCOO–. 
Sobre esse equilíbrio, marque, para as afirmativas abaixo, (V) Verdadeira, (F) Falsa ou (SO) Sem Opção. 
1.	O valor da constante de ionização Ka do ácido tricloroacético, mantendo-se a temperatura, é maior que o do ácido acético. 
2.	Os átomos de cloro no ácido tricloroacético exercem efeito elétron-receptor, diminuindo a densidade eletrônica do oxigênio do grupo OH e facilitando a saída do H+. 
3.	Para uma mesma temperatura e concentração inicial, o pH do ácido acético será maior que o pH do ácido tricloroacético. 
4.	O grau de ionização do ácido tricloroacético permanece inalterado pela adição do sal tricloroacetato de sódio. 
04 - (UFU MG) 
Em nossas receitas, usamos bastante limão para "lavar"o peixe e assim reduzir o cheiro característico, oriundo de aminas presentes no pescado. 
Peixes: manual de receitas. Disponível em: www.sumauma.net/amazonian. 
Acesso em 14 de agosto de 2012. (modificado) 
Sobre a explicação química do manual de receitas, marque, para as afirmativas abaixo, (V) Verdadeira, (F) Falsa ou (SO) Sem Opção. 
1.	As aminas presentes no peixe possuem caráter ácido. 
2.	O ácido do limão reage com as aminas, diminuindo seu cheiro característico. 
3.	A basicidade das aminas no peixe é conferida pelo grupo OH em sua estrutura. 
4.	O grupo funcional das aminas pode receber prótons de modo idêntico à amônia. 
05 - (UFU MG) 	
O Estradiol, um hormônio esteróide de fundamental importância no desenvolvimento dos caracteres sexuais femininos e na própria fisiologia da reprodução, possui a seguinte fórmula estrutural:
Com referência a esse composto, pode-se afirmar que ele:
a)	não possui átomos de carbono com geometria tetraédrica.
b)	possui fórmula molecular C17H22O2.
c)	não apresenta interações do tipo ligação de hidrogênio.
d)	possui 6 átomos de carbono com hibridação sp2.
06 - (UFU MG) 	
O anuleno é um hidrocarboneto aromático que apresenta a seguinte fórmula estrutural simplificada:
 Sobre este composto pode-se afirmar que
a)	tem fórmula molecular C18H20 , 9 ligações pi (π) e ângulos de 109° entre as ligações carbono-carbono.
b)	tem fórmula molecular C18H18 , 9 ligações pi (π) e ângulos de 120° entre as ligações carbono-carbono.
c)	tem fórmula molecular C18H16 , 9 elétrons pi (π) e ângulos de 109° entre as ligações carbono-carbono.
d)	tem fórmula molecular C18H20 , 9 elétrons pi (π) e ângulos de 120° entre as ligações carbono-carbono.
07 - (UFU MG) 	
A substância de fórmula C8H16 representa um:
a)	alcano de cadeia aberta.			
b)	alceno de cadeia aberta.			.
c)	Alcino de cadeia aberta.
d)	composto aromático. 
e)	Alcino de cadeia fechada.
08 - (UFU MG) 
Soneto Químico
De filhos do carbono nós fazemos 
de ti "compostos", ó gloriosa arte, 
reagiremos total, parte a parte, 
em ciclanos, em alcinos ou alcadienos.
Desbravamos-te as formas anômeras, 
descobrimos veredas inúmeras, 
desde todos mistérios da alquimia 
onde ainda era tida como magia.
Esculpida em mercúrio, chumbo e ferro. 
Em teu avanço para o tempo moderno 
tivestes sim uma explosão "polvorosa".
Conhecer-te será sempre uma sina, 
empiricamente maravilhosa, 
então aplaudamos-te de pé, ó QUÍMICA. 
Disponível em: <http://www.quimica.ufc.br/?q=node/126>. 
Acesso: 20 abr. 2013.
A fórmula geral dos compostos orgânicos apresentados no poema é, respectivamente, 
a)	CnH2n; CnH2n-2; CnH2n-2 
b)	CnH2n+2; CnH2n-2; CnH2n 
c)	CnH2n; CnH2n-2; CnH2n+2 
d)	CnH2n+2; CnH2n; CnH2n-2 
09 - (UFU MG) 
O benzeno é um dos solventes orgânicos mais utilizados na indústria química. É possível produzi-lo a partir da reação de trimerização do acetileno (C2H2). Sobre essa reação e o produto formado, faça o que se pede: 
a)	Escreva a equação química da reação de produção do benzeno utilizando as fórmulas estruturais das substâncias. 
b)	Explique o porquê de o benzeno ser intensamente utilizado como solvente orgânico. 
c)	Compare e explique a diferença na estabilidade do anel do benzeno com o anel do ciclo hexano. 
10 - (UFU MG) 
Os feromônios são comumente chamados de compostos da atração sexual, embora eles também tenham funções de sinalização mais complexas.
A estrutura de um feromônio da abelha rainha é
Pede-se:
a)	Identifique e nomeie duas funções orgânicas presentes na molécula.
b)	Aponte o tipo de isomeria que ocorre na estrutura do feromônio.
c)	Escreva as fórmulas estruturais dos isômeros do feromônio, nomeando-os.
11 - (UFU MG) 
Existe uma série de substâncias de mesma fórmula molecular, mas cujos arranjos espaciais são tais que suas estruturas são relacionadas entre si como a imagem não sobreponível refletida em um espelho. É interessante notar que cada uma dessas moléculas pode exercer efeitos completamente diferentes no organismo. Um exemplo interessante é o aspartame. Uma de suas formas enantioméricas tem sabor adocicado (a forma (S,S)-aspartame), enquanto seu enantiômero (a forma (R,R)-aspartame) tem sabor amargo.
 
Fonte: Revista Química Nova na Escola, n.21, maio 2005, p. 35.
Sobre essas formas isoméricas, é INCORRETO afirmar que:
a)	Estes compostos apresentam as funções ácido carboxílico, amina, amida e éster.
b)	Ambas apresentam mesma fórmula molecular, C14H18N2O5.
c)	Uma mistura de 50% do aspartame de sabor doce com a mesma quantidade de aspartame de sabor azedo produz um composto inativo chamado meso.
d)	Por serem enantiômeros, estes compostos apresentam mesmo ponto de fusão, ponto de ebulição e solubilidade.
12 - (UFU MG) 
Recentemente, cientistas holandeses divulgaram uma pesquisa na qual relatam que o limoneno pode auxiliar o tratamento e prevenção de alguns tipos de câncer como os de próstata, de estômago, de fígado, de intestinos, de pâncreas, de mama, de pulmão e leucemias. O limoneno (1-metil-4-isopropenilciclohex-1-eno) é uma substância natural responsável pelo odor característico de várias frutas cítricas, como o do limão e da laranja. É muito utilizado na indústria alimentícia como componente aromático e para dar sabor aos alimentos.
Abaixo estão representadas duas espécies químicas para o limoneno encontradas em algumas frutas cítricas.
 
Com base nas figuras, assinale a alternativa correta.
a)	O limoneno possui um carbono quiral, logo, apresenta dois isômeros ópticos.
b)	Os dois compostos representamum caso típico de tautomeria.
c)	O S-limoneno apresenta dois carbonos quirais.
d)	O S-limoneno pode ser considerado um isômero mais opticamente ativo do que o R-limoneno.
13 - (UFU MG) 
A cãibra é uma contração súbita, de curta duração e, geralmente, dolorosa de um músculo ou de um grupo muscular. São comuns nos indivíduos saudáveis, especialmente após um exercício extenuante. O ácido lático, representado abaixo, corresponde à forma do ácido produzido pelos músculos e responsável pelas cãibras.
Sobre a estrutura do ácido lático, assinale a alternativa INCORRETA.
a)	A fórmula molecular do ácido lático é C3H6O3 e seu nome ácido 2-hidroxi-propanóico.
b)	O ácido lático possui um carbono assimétrico e manifesta isomeria óptica.
c)	Os enantiômeros do ácido lático (dextrógiro e levógiro) desviam o plano da luz polarizada no mesmo sentido.
d)	A estrutura revela que o ácido lático é um composto orgânico de função mista: ácido carboxílico e álcool.
14 - (UFU MG) 
"No final do século XIX o tabaco foi industrializado sob a forma de cigarro. Seu uso espalhou-se como uma epidemia, por todo o mundo, a partir de meados do século XX, ajudando com o desenvolvimento da publicidade e do marketing. A folha do tabaco, pela importância econômica que o produto representava para o Brasil, foi incorporada ao brasão da República".
FONTE: MORTIMER, E. F.; MACHADO, A.H. QUÍMICA. 1ªED. SÃO PAULO: SCIPIONE, 2008.
Todavia, a nicotina, encontrada nas folhas de tabaco, é uma substância letal, sendo utilizada como um potente inseticida na agricultura. A absorção de cerca de 50 mg de nicotina pode matar um adulto em poucos minutos A fórmula estrutural da nicotina está representada abaixo:
a)	A nicotina é uma amina aromática de caráter básico e peso molecular 125 g/mol.
b)	A nicotina possui caráter ácido, por isso é danosa à dentição de fumantes
c)	A nicotina é uma amida aromática com fórmula C10H14N2
d)	A nicotina é uma amina aromática com fórmula mínima C5H7N.
15 - (UFU MG) 	
Muitas aminas têm como característica um odor desagradável. Putrescina e cadaverina são exemplos de aminas que exalam odor de carne em apodrecimento. Dos compostos nitrogenados a seguir, assinale a alternativa que apresenta uma amina terciária.
16 - (UFU MG) 
Diariamente produtos novos são lançados no mercado e muitos possuem como matéria-prima óleos ou gorduras. Tais substâncias, classificadas como lipídeos, podem ser encontradas em tecidos animais ou vegetais e são constituídas por uma mistura de diversos compostos químicos, sendo os mais importantes os ácidos graxos e seus derivados. Os ácidos graxos são compostos orgânicos lineares que diferem no número de carbonos que constitui a sua cadeia e, também, pela presença de insaturações.
Existem diversos ácidos graxos conhecidos, sendo alguns listados na tabela abaixo.
A partir das informações acima e de seus conhecimentos de química, assinale a alternativa INCORRETA.
a)	O ponto de fusão do ácido láurico é menor que o ponto de fusão do ácido esteárico, pois possui maior massa molar.
b)	As moléculas do ácido esteárico são apolares.
c)	O ácido linoléico é um ácido graxo insaturado.
d)	O sabão é uma mistura de sais alcalinos de ácidos graxos.
17 - (UFU MG) 
As indústrias químicas e farmacêuticas estão aperfeiçoando desodorantes para minimizar o odor de nossa transpiração, principalmente, após a realização de exercícios. De fato, nosso suor elimina muitas substâncias orgânicas, que são decompostas por bactérias existentes em nossa pele, em compostos de odor desagradável como, por exemplo:
A partir da estrutura acima, assinale a alternativa INCORRETA.
a)	A hidrogenação catalítica do ácido 3-metil-2-hexenóico produz o ácido 3-metil hexanóico.
b)	A substância 3-metil-2-hexenóico pertence ao grupo dos ácidos carboxílicos.
c)	A utilização de leite de magnésia (solução de hidróxido de magnésio) nas axilas provoca a reação entre o ácido carboxílico liberado no suor e a base, formando um sal orgânico e água.
d)	A reação entre bicarbonato de sódio e o ácido 3-metil-2-hexenóico forma água e gás metano.
18 - (UFU MG) 
A ciência tem estudado o efeito dos aditivos químicos – presentes em alimentos industrializados – com o intuito de indicar ou inibir seu consumo. Os flavorizantes ou aromatizantes, por exemplo, são substâncias utilizadas para imitar alguns sabores e também aromas de diversas frutas, como banana, laranja e uva, e podem ser naturais ou artificiais, de acordo com a especificidade do alimento.
Algumas balas e chicletes apresentam sabor de maçã verde, e a substância responsável por esse sabor é o etanoato de butila, cuja fórmula estrutural está representada abaixo:
O etanoato de butila pode ser obtido pela reação entre
a)	etanal e ácido butanoico.
b)	etanona e cloreto de butila.
c)	ácido etanoico e butanal.
d)	ácido etanoico e butanol.
19 - (UFU MG) 
Os detergentes são produtos sintéticos, derivados principalmente da indústria petroquímica. Eles começaram a ser usados com muita freqüência, a partir da Segunda Guerra Mundial, quando houve carência de óleos e gorduras para a fabricação de sabão comum. A vantagem dos detergentes reside no fato de não formarem sais insolúveis com os íons da água “dura”, tais como os sais de cálcio e magnésio.
Considerando essas informações, marque a alternativa que indica uma molécula de detergente.
a)	CH3(CH2)16COO–Na+ 
b)	[CH3(CH2)14COO–]2Ca+2 
c)	HOCH2CHOHCH2OH
d)	CH3(CH2)10CH2SONa+ 
20 - (UFU MG) 
Observe os compostos orgânicos a seguir.
I-	1-butanol
II-	2-butanol
III-	2-metil-1-propanol
IV-	2-metil-2-propanol
A ordem crescente do ponto de ebulição dos respectivos compostos está representada corretamente na alternativa:
a)	I, II, IV, III.
b)	IV, II, III, I.
c)	I, III, IV, II.
d)	IV, II, I, III.
21 - (UFU MG) 
Alfredo Volpi é um pintor que gostava de misturar tintas e criar novas cores. Sua obra era denominada pelas cores e pelo estilo abstrato geométrico, sendo as bandeirinhas multicoloridas sua marca registrada.
Disponível em: 
<http://www.mac.usp.br/mac/templates/exposicoes/exposicao_permanente_obras/imagem/volpi1.jpg>. 
Acesso em: 14 jun. 2012.
Dentro os pigmentos naturais mais utilizados por Volpi estão os do grupo das antocianinas, responsáveis pela coloração de folhas, frutas e flores. A pelargonidina é uma antocianina que produz coloração laranja-avermelhada de diferentes frutas, como a amora, a acerola e o morango. A estrutura de uma molécula de pelargonidina está representada a seguir.
Volpi preparava suas tintas utilizando uma emulsão de verniz (que é um derivado do petróleo) e claras de ovos (quem contém cerca de 90% de água) como solvente, sendo que
a)	essa emulsão apresenta a propriedade de dissolver tanto compostos polares quanto apolares.
b)	a presença de grupos hidroxila na estrutura da pelargonidina justifica sua alta solubilidade no verniz.
c)	na estrutura da pelargonidina encontram-se as funções álcool e ácido carboxílico.
d)	a fórmula molecular da pelargonidina é C16H11O5.
22 - (UFU MG) 
O Colesterol possui a seguinte estrutura: Apesar de a presença do colesterol ser importante para a vida, altos índices desta substância no sangue podem provocar entupimento das artérias coronárias (arteriosclerose), acarretando aumento de pressão sanguínea e provocando doenças cardiovasculares.
Sobre o colesterol e suas propriedades, assinale a alternativa CORRETA.
a)	A fórmula estrutural do colesterol indica que essa substância é solúvel em água.
b)	O colesterol possui anéis aromáticos em sua estrutura.
c)	As moléculas de colesterol são predominantemente apolares.
d)	A fórmula química do colesterol é C25H40O.
23 - (UFU MG) 
Disponível em: 
< http://revistagalileu.globo.com/Revista/Galileu/foto/0,,14749342,00.jpg >
Dos biocombustíveis destacados na figura,
a)	o etanol é utilizado como principal substituto da gasolina no mundo e gera quantidades de CO2 superiores ao diesel.
b)	o processo de destilação é a forma mais eficaz da produção do biodiesel, que pode substituir a gasolina nos motores dos carros.
c)o processo de obtenção do etanol ocorre por meio da fermentação e destilação do álcool, que é extraído das gorduras e óleos.
d)	o biodiesel pode ser produzido a partir da transesterificação de óleos de origem vegetal ou animal.
24 - (UFU MG) 
Numa coletiva de imprensa, Carlos Col, ex-piloto e presidente da VICAR, empresa organizadora e promotora da Stock Car, anunciou, dentre outras medidas de preservação do meio ambiente, que todas as categorias que compõem o evento Stock Car utilizarão o etanol como combustível em substituição à gasolina.
	Na realidade, essa medida de real importância ecológica e ambiental é um retorno da categoria ao uso desse combustível renovável, uma vez que, há exatamente 30 anos atrás, a Stock Car começou a utilizar o etanol em substituição à gasolina. Mas existe uma grande diferença entre essas duas épocas, porque, em 1979, o governo militar, em função da crise do petróleo, proibiu a utilização da gasolina em competições automobilísticas e o etanol surgiu como uma alternativa permitida.
	A Stock Car utilizou o etanol por vinte e um anos consecutivos e, somente em 2000, com o advento dos motores V 8 importados dos Estados Unidos, que originariamente foram concebidos para uso de gasolina, a categoria abandonou o uso do combustível limpo e renovável. Agora, em parceria com a UNICA – União da Indústria de Cana-de-Açúcar, a Stock Car utilizará apenas etanol em suas competições em todo o territóri brasileiro. É importante frisar que o petróleo demora 4 milhões de anos para se formar no subsolo, enquanto o etanol tem um ciclo de apenas um ano, desde o plantio da cana-de-açúcar até o seu corte e extração pelas usinas.
PANIZO, 2009. Stock Car retorna ao uso do etanol. 
Disponível em <www.blog.superspeedway.com.br>. 
Acesso em 12 de abril de 2010.
	Ao analisar o texto presente no blog do Super Speedway sobre as competições de Stock Car, e a partir de seus conhecimentos de química sobre as vantagens do uso do álcool com relação à gasolina, assinale a alternativa correta.
a)	O texto do blog afirma que o etanol brasileiro é um combustível renovável, o que significa que pode ser obtido da destilação do petróleo presente nas reservas de pré-sal.
b)	O texto do blog traz informações incorretas sobre as vantagens do álcool em relação à gasolina, pois na queima do etanol há maior liberação de poluentes que na queima da gasolina.
c)	Apesar das vantagens do uso do álcool em relação à gasolina, é incorreto afirmar que o álcool é um combustível limpo e não poluente, pois libera em sua queima um gás que provoca o efeito estufa.
d)	O uso da gasolina, no que tange à liberação de gases estufa, pode ser mais vantajoso que o uso do álcool; pois, na produção do etanol, há ocupação de grandes áreas de plantio da cana-de-açúcar.
25 - (UFU MG) 	
No balão de reação, conforme figura a seguir, foram colocados 12 mL de ácido acético (etanóico) e 15 mL de etanol absoluto. Em seguida, adicionou-se, cuidadosamente, 2 mL de ácido sulfúrico concentrado e aqueceu-se a mistura reagente. Entre a temperatura de 68 - 78°C, observada no termômetro, destilou-se uma fração que continha o produto desta reação, o qual foi recolhido no frasco coletor.
Após as etapas de purificação necessárias, o produto principal desta reação foi
a)	o ácido butanóico
b)	o etanoato de etila.
c)	a água.
d)	o anidrido etanóico (acético)
26 - (UFU MG) 
Antigamente era mais comum entre as famílias armazenar óleos usados em frituras para fabricação de sabão. Além do óleo, utilizam-se também água e soda cáustica (hidróxido de sódio, NaOH), que eram aquecidos até que a mistura adquirisse a consistência do sabão desejado.
A respeito dessa reação assinale a alternativa INCORRETA.
a)	O óleo é um tipo de lipídio imiscível em água.
b)	O sabão remove gorduras e, ao mesmo tempo, dissolve-se em água, pois parte de sua cadeia é polar e parte apolar.
c)	O hidróxido de sódio possui características básicas.
d)	A reação de formação do sabão é chamada de esterificação.
27 - (UFU MG) 
Nos últimos anos, vem se destacando o consumo da batata-doce com relação ao da batata inglesa, porém, é importante analisar cada uma delas sem o mito de que uma possa substituir a outra em qualquer situação nutricional. O índice glicêmico da batata-doce é baixo (IG = 48) quando comparado ao da batata inglesa (IG = 70). Esse valor representa a velocidade com que os carboidratos entram na nossa corrente sanguínea: quanto mais alto, mais insulina o pâncreas libera para tentar equilibrar os níveis de açúcar no sangue.
Composição do alimento por 100 g de parte comestível.
Extraído de Tabela Brasileira de Composição de Alimentos. 
TACO. Unicamp, 4a. edição. 2011.
Assim, verifica-se que o consumo da batata
a)	doce é um importante aliado no emagrecimento e na prática de exercícios físicos, por ser uma opção vantajosa de liberação gradual de açúcares para o sangue e de fornecimento de energia.
b)	inglesa é vantajoso com relação ao consumo da batata-doce, para os casos em que se desejam mais proteínas e baixos índices de açúcar no sangue, o que auxiliaria no emagrecimento.
c)	industrializada pode ser um importante aliado para a liberação de energia antes dos exercícios, pois libera grande quantidade de energia e de proteínas, diminuindo a produção de insulina pelo pâncreas.
d)	frita interfere pouco no ganho de peso, pois colabora para a liberação da insulina, diminuição da glicose no sangue e transformação da glicose em glicogênio e em gordura abdominal.
28 - (UFU MG) 
Analise a estrutura a seguir.
Com base na estrutura e em seus conhecimentos de química, assinale a alternativa correta.
a)	Os humanos, ao ingerirem a celulose, metabolizam esse polissacarídeo por uma enzima chamada celulase.
b)	O acetato de celulose é um poliéster obtido pela reação de condensação da celulose com o ácido acético.
c)	A celulose é formada pela polimerização de polissacarídeos.
d)	Os grupos OH fenólicos na estrutura da celulose estão em menor proporção que os grupos OH alcoólicos.
29 - (UFU MG) 
No dia 20 de junho de 2008, entrou em vigor a Lei de Tolerância Zero para o uso de álcool quando se estiver ao volante. O infrator terá que pagar multa, perderá o direito de dirigir por 12 meses e terá o veículo retido. O teor alcoólico presente no organismo de motoristas é verificado pelo Bafômetro ou Etilômetro, – aparelho que detecta e determina o grau de concentração de álcool no organismo.
Nesse aparelho, do ponto de vista químico, o álcool presente no ar expirado pelo motorista (bafo) passa por uma seqüência de reações em um meio aquoso, conforme mostra as reações 1 e 2, apresentadas abaixo.
 (reação 1)
 (reação 2)
Considerando as reações acima, marque a alternativa INCORRETA.
a)	O composto A é o etanal.
b)	O cromo do íon dicromato é oxidado.
c)	Os compostos A e B são idênticos.
d)	A solução resultante, contida no bafômetro, apresenta condutividade elétrica.
30 - (UFU MG) 
A Lei 11.705/2008, publicada em 20 de junho de 2008 no Diário Oficial da União, conhecida como "Lei Seca", que dispõe, dentre outras questões, sobre a proibição do uso de bebidas alcoólicas por condutores de veículos automotores, apesar das polêmicas geradas em torno do assunto, fez diminuir 30% de mortes no trânsito na cidade do Rio de Janeiro, como aponta estudo realizado pelo Departamento Nacional de Trânsito quatro meses após a promulgação da lei.
FONTE: CHARGES. DISPONÍVEL EM WWW.SENNACHARGES.ZIP.NET.
ACESSO EM 10 DE JUNHO DE 2009.
A charge acima mostra uma situação do teste do bafômetro, a que o motorista deve se submeter para verificar os níveis de álcool no organismo. A equação abaixo representa a reação que ocorre no interior do bafômetro:
3 C2H5OH + 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 
 3 CH3COOH + 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 11 H2O
Sobre os processos associados a esse teste, assinale a alternativa INCORRETA.
a)	O álcool da reação acima sofre uma oxidação produzindo ácido acético – substância que se encontra no vinagre.
b)	O ácido contido no bafômetro e que participa da reação química é denominado ácido sulfúricoe possui dois hidrogênios ionizáveis.
c)	O número de oxidação de cada cromo é alterado de +12 para + 3.
d)	A reação que ocorre no interior do bafômetro é um fenômeno químico a partir de vapores de álcool presentes no ar dos pulmões com substâncias contidas no dispositivo.
31 - (UFU MG) 
Considere as informações a seguir.
Na reação de oxidação do tri-álcool acima com KMnO4 em meio ácido ou com K2Cr2O7 em meio ácido, é correto afirmar que:
a)	a hidroxila III produzirá cetona.
b)	a hidroxila II produzirá ácido carboxílico.
c)	a hidroxila I produzirá cetona.
d)	a hidroxila I produzirá éster.
32 - (UFU MG) 
O ácido vanilmandélico é um produto do metabolismo da adrenalina e outras catecolaminas. A constatação do excesso deste ácido no organismo pode ser verificada no exame de urina. Este é um diagnóstico chamado de feocromocitoma (tumor produtor de catecolaminas).
Em relação a este ácido, assinale a alternativa correta.
a)	É um composto de cadeia mista, aromática, insaturada e homogênea.
b)	A oxidação da OH (do álcool) produz uma carbonila.
c)	A ordem de acidez dos grupos ácidos é: OH (do fenol) < COOH < OH (do álcool).
d)	É insolúvel em H2O.
33 - (UFU MG) 	
Analise a equação química abaixo.
Pode-se afirmar que nesta reação química ocorreu, principalmente, a transformação de um:
a)	hidrocarboneto aromático para um anidrido de ácido dicarboxílico.
b)	alceno para uma dicetona.
c)	hidrocarboneto aromático para uma dicetona.
d)	hidrocarboneto aromático para um éter.
34 - (UFU MG) 	
O retinol ou vitamina A, cuja estrutura é mostrada abaixo, desempenha um importante papel no nosso organismo, pois favorece a visão, o crescimento, e participa ativamente do metabolismo de diversos hormônios.
Dentre os reagentes químicos abaixo, aquele que NÃO reage com o retinol é
a)	solução aquosa de permanganato de potássio (KmnO4).
b)	ácido sulfúrico concentrado (H2SO4).
c)	solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH).
d)	solução de bromo (Br2) em tetracloreto de carbono (CCl4).
35 - (UFU MG) 
A química dos compostos aromáticos é de grande importância para a produção de corantes, de inseticidas, de detergentes, de explosivos etc. Vários desses materiais são produzidos por meio de reações de adição ao benzeno. Dadas as entalpias de hidrogenação das reações representadas pelas equações químicas a seguir.
 
 
 
A diferença nas entalpias de hidrogenação das reações apresentadas pode ser explicada pela
a)	ausência de catalisadores para acelerar o processo.
b)	liberação de calor das reações exotérmicas.
c)	estabilidade do benzeno devido a sua ressonância.
d)	energia de ressonância presente nos compostos alifáticos.
36 - (UFU MG) 
As duplas ligações existentes no anel benzênico nos dão a primeira impressão de que deveriam ser fáceis as reações de adição nesse anel, tal como acontece nos alcenos. Porém, a variação da entalpia da reação de adição de hidrogênio (H2) no ciclohexeno é –28,6 Kcal, enquanto o calor liberado pela mesma adição completa em benzeno é 49,8 kcal. 
Os valores da entalpia das reações das hidrogenações apresentadas acima indicam 
a)	maior estabilidade do benzeno com relação ao ciclohexeno, devido à ressonância do anel. 
b)	que o anel aromático tem menor estabilidade que o ciclohexeno, devido ao número de duplas ligações do anel. 
c)	que a estabilidade do benzeno independe da energia de ressonância, devido ao número de ligações no anel. 
d)	maior estabilidade do ciclohexeno com relação ao anel aromático, devido ao menor número de ligações. 
37 - (UFU MG) 
O propeno, matéria prima de plásticos, pode ser utilizado como combustível e apresenta reatividade com HI. 
O mecanismo dessa reação pode ser explicado pela adição do 
a)	hidrogênio ao carbono que já está mais hidrogenado. 
b)	haleto orgânico, formando organometálicos. 
c)	iodo ao carbono que está mais hidrogenado. 
d)	halogênio ao carbono primário. 
38 - (UFU MG) 
O propeno é um hidrocarboneto insaturado de fórmula C3H6. Seu principal uso é na produção de polipropileno.
A respeito do mecanismo que melhor descreve a reação do propeno com ácido clorídrico, marque a alternativa correta.
a) 
b) 
c) 
d) 
39 - (UFU MG) 	
Os haletos de alquila são compostos comumente encontrados nas plantas e nos animais marinhos, como por exemplo, o plocameno B, cuja fórmula estrutural é mostrada abaixo. Esse composto foi isolado da alga vermelha Plocamium violaceum e apresenta uma atividade inseticida semelhante ao do DDT.
Com relação a esta substância, podemos afirmar que:
a)	possui cadeia carbônica heterocíclica e duas ligações (pi).
b)	apresenta somente isomerias geométrica (cis/trans) e óptica.
c)	pode sofrer reação de substituição, quando em contato com ácido clorídrico (HCl).
d)	sua molécula é assimétrica, porque possui mais de dois centros quirais.
40 - (UFU MG) 
A dipivefrina é um broncodilatador utilizado no combate ao glaucoma.
Em relação a este broncodilatador, pode-se afirmar que este
a)	forma na sua hidrólise ácida, como um de seus produtos, o ácido 2,2-dimetilpropanóico.
b)	possui três carbonos assimétricos na sua estrutura.
c)	é um composto aromático e tem fórmula molecular C19H5NO5.
d)	possui as funções orgânicas: éter, álcool, amina e cetona.
GABARITO: 
1) Gab: C
2) Gab: C
3) Gab: VVVF
4) Gab: FVFV
5) Gab: D
6) GAB: B
7) Gab: B
8) Gab: A
9) Gab: 
a)
b)	Como o benzeno é uma molécula apolar, ele pode ser utilizado como solvente na solubilização de moléculas orgânicas apolares.
c)	Comparando o anel do ciclo-hexano com o anel do benzeno, o primeiro é mais estável por apresentar somente ligações simples do tipo (sigma), enquanto que o segundo, mesmo apresentando o efeito de ressonância, apresenta ligações duplas (ligação e ), sendo que as ligações (pi) são mais fáceis de serem rompidas, quando comparadas com as ligações .
10) Gab: 
a)
b)
c)
Geométricos
Tautômeros
11) Gab: C
12) Gab: A
13) Gab: C
14) Gab: D
15) Gab: A
16) Gab: A
17) Gab: D
18) Gab: D
19) Gab: D
20) Gab: B
21) Gab: A
22) Gab: C
23) Gab: D
24) Gab: C
25) Gab: B
26) Gab: D
27) Gab: A
28) Gab: B
29) Gab: B
30) Gab: C
31) Gab: A
32) Gab: B
33) Gab: A
34) Gab: C
35) Gab: C
36) Gab: A
37) Gab: A
38) Gab: C
39) Gab: D
40) Gab: A
 
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