Relatorio_05112009

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Procedimentos
Procedimento 1 : Verificação qualitativa da tabela de potencial de oxidação.
1ª Parte:
	Foi tomado um tubo de ensaio e em seguida adicionado uma pequena quantidade de solução de cobre (II). Foi inserido na solução um prego (limpo). Observamos as condições iniciais e esperamos alguns minutos para que a reação de oxidação do ferro acontecesse.
Equação da reação:
Fe(s) + CuSO4 (aq) 
2ª Parte:
Em um béquer colocamos uma solução de Zn (II) e mergulhamos nessa solução uma lâmina de cobre. Observamos as condições iniciais e esperamos alguns minutos para descrevermos o resultado.
Equação:
Cu(s) + Zn2+(aq)  nenhuma reação
Procedimento 2 : Montagem da pilha de cobre e zinco.
Preparamos os béqueres para mergulharmos os eletrodos. Em um béquer, foi adicionado 25 mL da solução de sulfato de cobre (II) e em outro 25 mL da solução de sulfato de zinco (II). 
Preparamos então a ponte salina. Completamos um tubo em U com uma solução de KI(aq) e em cada extremidade do tubo colocamos algodão.
Os eletrodos foram conectados nos fios do voltímetro (o eletrodo de zinco conectado ao terminal negativo e o eletrodo de cobre conectado ao terminal positivo) e mergulhados nas soluções.
O eletrodo de zinco (Zn) foi mergulhado na solução de sulfato de zinco e o eletrodo de cobre foi mergulhado na solução de sulfato de cobre. 
Colocamos então o tubo em U nos béqueres. Ligamos o voltímetro, observamos as reações que ocorreram nos eletrodos e fizemos a leitura da diferença de potencial no voltímetro.
 Desligamos o voltímetro, retiramos e limpamos os eletrodos e descartamos as soluções conforme especificação no início da aula. 
Equações das Semi-reações:
Zn(s) Zn+2(aq) + 2e-
2e- + Cu+2 (aq) Cu(s)
Equação da Reação Global:
Zn(s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu(s)
Procedimento 3 : Eletrólise
Enchemos completamente um tubo em U com uma solução de KI 0,5 mol L-1. Fizemos a ligação dos pólos da fonte com os eletrodos de carbono (grafite) e mergulhamo-os, um em cada extremidade do tubo em U. 
Ligamos o aparelho que utilizamos como fonte de energia e deixamos a eletrólise se processar.
Analisamos as reações em cada extremidade do tubo em U.
Desligamos a fonte de energia, removemos os eletrodos e descartamos a solução conforme especificado no laboratório.
 
Equação das reações:
2I-(aq) ( I2(s) + 2e- 
 
2H2O(l) + 2e- ( H2(g) + 2OH-(aq) 
 
Equação da Reação Global:
 
2I-(aq) + 2H2O(l) ( H2(g) + OH-(aq) + I2(s
K+ + e- ( K(s) 
2H2O(l) + 2e- ( H2(g) + 2OH-(aq) 
2I-(aq) ( I2(s) + 2e- 
Referências
Apostila Práticas de Química Geral, 2º Semestre/2009. Departamento de Química. Instituto de Ciências Exatas – UFMG.
Vogel, Arthur Israel.; “Química Analítica Qualitativa”; Ed. Mestre JOU – São Paulo, SP (1981). 5ª Edição. 
http://www.cocemsuacasa.com.br/ebook/pages/7834.htm
http://www.infoescola.com/quimica/pilha-de-daniell-pilha-eletroquimica/
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