Avaliação de funções inorgânicas

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INSTITUTO FEDERAL DE SANTA CATARINA - JGUÁ DO SUL 
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA - TERCEIRA FASE – 2021/1 
DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA 
PROFESSOR: GIOVANI 
ALUNOS,(AS): DATA:...................... 
AVALIAÇÃO SOBRE AS FUNÇÕES INORGÂNICAS – ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS 
Instruções importantes: 
I – A avaliação poderá ser resolvida em dupla ou individual; 
II - Deverá ser manuscrita e os desenvolvimentos das resoluções precisam ser apresentados de forma 
clara; 
III – Deverá ser salva em PDF (com os nomes dos componentes na avaliação e no nome do arquivo) 
IV- Se for resolvida em dupla, deverá ser feita apenas uma postagem no SIGAA, dentro do prazo 
estipulado. Programe-se para iniciar a postagem uns 10 minutos antes do final do prazo. 
 
1) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram soluções eletrolíticas. Das substâncias 
cujas fórmulas estão apresentadas abaixo, quais são eletrólitos? Justifique as escolhas com as 
explicações e equações que representam as interações com a água: 
I – Sulfato de sódio; 
 
II – Dióxido de carbono; 
 
III – Monóxido de nitrogênio; 
 
IV – Óxido de cálcio 
 
V – C12H22O11 (sacarose) 
 
 
2) As indústrias de produção de vidro utilizam a areia como principal fonte de sílica (SiO2) para obter 
o material vítreo. Para reduzir a temperatura de fusão da sílica, adicionam fundentes como o Na2O, 
K2O e Li2O. O óxido de lítio também era utilizado nas viagens espaciais para retirar o gás carbônico 
gerado pelos astronautas nas estações espaciais. 
 
a) Equacione as reações do óxido de lítio e do gás carbônico com a água e a reação entre os produtos 
formados. 
 
b) As reações apresentadas na letra “a” podem ser consideradas reações redox? Justifique 
 
 
c) Qual a massa de óxido de lítio necessária para reagir com o gás carbônico produzido na combustão 
completa de 90,0 g de glicose (C6H22O11)? 
 
 
d) O óxido de cálcio era muito utilizado na argamassa, para “reboco” das paredes de casas de alvenaria. 
Antes de ser incorporado à massa era necessário hidratar a cal viva. 
A principal função desse composto na argamassa é a reação de pega, que ocorre com o dióxido de 
carbono, presente no ar. 
 Equacione as reações entre o óxido de cálcio e a água e com o dióxido de carbono do ar. 
 
 
3) Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (a 18°C), mesmas 
concentrações molares e respectivos usos: 
I - H3PO4 (α = 27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas 
refrigerantes 
II - H2S (α = 7,6x10-2 %), usado como redutor 
III - HClO4 (α = 97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em 
explosivos 
IV - HCN (α = 8,0x10-3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para 
orquídeas e poda de árvores 
a) O que vocês entendem por grau de ionização? Existe relação entre o grau de ionização e 
a força de um ácido? Explique 
 
b) Dentre os ácidos apresentados, qual vocês consideram o mais forte e qual o mais fraco? 
Justifique. 
 
c) Bases ou hidróxidos da família IIA ou grupo 2, como os hidróxidos de cálcio, magnésio ou 
bário, são pouco solúveis em água. É possível afirmar que apesar de serem pouco 
solúveis em água, podem ser consideradas fortes? Justifique 
 
4) A corrosão do ferro pode ser representada pela reação esquematizada pela equação simplificada, 
apresentada abaixo: 
 
Fe + H2O + O2 → FeO + Fe2O3 + Fe(OH)2 + Fe(OH)3 
 
a) Quais os nomes dos produtos formados? 
 
 
 
b) Quais os produtos das reações dos hidróxidos com ácido sulfúrico, em meio aquoso? Equacione as 
reações 
 
5) No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo 
necessário, depois, acrescenta-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, 
presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo são 
também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. 
Represente as fórmulas das substâncias químicas citadas no texto e classifique-as em ácidos, bases, sais ou óxidos : 
 
 
6) Por que é necessário utilizar equipamentos de proteção individual (EPIs) e coletiva (EPCs) quando se deseja preparar 
ou manusear soluções aquosas concentradas de ácidos ou bases? Explique baseado nas propriedades desses 
compostos. 
 
 
7) Após a incineração de lixo é feita a determinação do teor de carbono não queimado e matéria 
fermentável por um método que se fundamenta na reação descrita pela equação abaixo: 
 
5 Na2C2O4 + 4 KMnO4 + 11 H2SO4 → 2 K2SO4 + 5 Na2SO4 + 4 MnSO4 + 10 CO2 + 11 H2O 
Pergunta-se: 
a) Quais os ácidos e as bases que deram origem aos sais apresentados na equação? 
 
b) A reação representada pela equação acima pode ser considerada uma reação redox? Justifique? 
 
c) As reações ácido/base podem ser consideradas de oxidação e redução? Justifique 
 
 
 
Dados: 
 
Massas atômicas relativas: Fe= 56u; Na= 23u; Ca= 40,00u; O= 16u; C=12,00u; N= 14,00u; Cl= 
35,45u; H= 1,00u; K= 39u; Mn= 55u; Li= 7,00; P= 31 u.m.a.