Química Orgânica - Avaliação O2

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Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário 
 
9/10 
Pergunta 
Leia o excerto a seguir: 
“Gilbert Lewis foi quem primeiro sugeriu que uma ligação química envolve átomos 
compartilhando elétrons, e essa abordagem é conhecida como a teoria de ligação de Lewis. 
Uma estrutura de Lewis é uma representação da ligação covalente na qual pares de elétrons 
compartilhados são mostrados como traços ou pares de pontos entre dois átomos, e pares 
solitários são mostrados como pares de pontos em átomos individuais. Somente os elétrons de 
valência são mostrados em uma estrutura de Lewis.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 334-335. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a ligação covalente e a 
estrutura de Lewis, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A molécula do trióxido de enxofre (SO3) apresenta uma ligação tripla. 
II. A molécula de ozônio (O3) apresenta uma ligação covalente coordenada. 
III. O ácido cianídrico (HCN) apresenta uma ligação dupla. 
IV. A estrutura de Lewis apresentada a seguir é possível. 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ2.PNG 
 
V. A estrutura de Lewis para o composto trifluoreto de nitrogênio (NF3) é adequadamente 
representada por: 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ2.PNG 
Está correto apenas o que se afirmar em: 
A. IV e V. 
B. II e IV. 
C. III e V. 
D. I e IV. 
E. II e V. Resposta correta 
Pergunta exato de cada elemento na molécula. O número em subscrito indica 
o número de átomos daquele elemento 
Leia a definição a seguir: 
“Uma fórmula química denota a composição da substância. A fórmula molecular mostra o 
número exato de cada elemento na molécula. O número em subscrito indica o número de 
átomos daquele elemento na molécula.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 61. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre estrutura de Lewis de espécies 
poliatômicas, analise as afirmativas a seguir: 
I. A fórmula do hipoclorito de sódio (NaClO) é adequadamente representada pela seguinte 
estrutura de Lewis: 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
 
II. O álcool metanol (H4CO) é adequadamente representado pela seguinte estrutura de Lewis: 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
 
III. A ureia que possui a seguinte fórmula molecular (NH2)2CO é adequadamente representada 
pela seguinte estrutura de Lewis: 
 
Img03 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
 
IV. O íon clorito ClO2- pode ser representado pela seguinte estrutura de Lewis: 
 
Img04 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
 
V. O carbonato de amônio (NH4)2CO3 pode ser expresso pela seguinte estrutura de Lewis: 
 
Img05 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
 
Está correto apenas o que se afirmar em 
A. I e IV. 
B. II e III. 
C. II e V. 
D II, III e V. 
E. I e III. Resposta correta 
 
Pergunta 3 /1 
A ionização de uma base fraca pode ser representada pela equação: 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 19 - BQ2.PNG 
 
Sendo que B é a base fraca e HB+ é o seu ácido conjugado. A expressão de equilíbrio para a 
ionização é: 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 19 - BQ2.PNG 
 
Em que KB é a constante de equilíbrio - conhecida especificamente como constante de 
ionização de base. 
Desta forma, considerando essas informações e os aprendizados acerca das constantes de 
basicidade e acidez, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A capacidade de qualquer substância atuar como uma base de Brønsted pode estar 
relacionada a presença de um par solitário de elétrons. 
Porque: 
II. Isso permite que o dado composto possa aceitar um próton. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
A ionização de uma base fraca pode ser representada pela equação: 
B_((aq))+〖H_2 O〗_((l))⇌ 〖〖HB〗^+〗_((aq))+〖〖OH〗^-〗_((aq)) 
Sendo que B é a base fraca e HB+ é o seu ácido conjugado. A expressão de equilíbrio para a 
ionização é: 
A. As asserções I e II são proposições falsas. 
B. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da 
I. Resposta correta 
C. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
D. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
E. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa 
correta da I. 
Pergunta /1 
Leia o trecho a seguir: 
“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. 
Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam 
elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto, alguns compostos têm um número 
ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, enxofre, cloro e outros não-metais do 
período 3 e períodos seguintes podem acomodar mais de oito elétrons na camada de 
valência.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto. 
II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um 
octeto de elétrons. 
III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece à regra do sexteto. 
IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2- há apenas 2 pares de elétrons 
isolados. 
V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A. F, F, V, V, F. 
B. V, V, F, V, F. 
C. F, V, V, F, V. 
D. V, F, F, V, F. Resposta correta 
E. V, F, F, F, V. 
Pergunta /1 
Leia o trecho a seguir: 
“As moléculas de água podem produzir íons H3O e OH por meio da seguinte reação de 
autoionização ou reação de dissociação: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 16- BQ2.PNG 
 
Nesta reação, uma molécula de água atua como ácido e a outra como base. Assim, mesmo 
quando pura, a água contém íons H3O+ e OH-, embora as concentrações sejam muito baixas.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. 
Toronto: Pearson, 2017. p. 792. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a troca de prótons entre 
moléculas de água, é correto afirmar que: 
A a água é um solvente universal anfótero porque pode receber apenas íons de 
outras moléculas de água. 
B. a água é livre de propriedades antagônicas, sendo apenas flexível por ser um 
solvente universal. 
C. a água é um solvente universal porque é um bem particular que todos os países 
podem utilizar. 
D. a água é uma substância anfiprótica à medida que pode doar ou receber prótons 
de outros íons. Resposta correta 
E. as propriedades da água são variáveis de acordo exclusivamente com a 
temperatura da reação. 
Pergunta /1 
Leia o trecho a seguir: 
“A eletronegatividade é a capacidade de um átomo em um composto de atrair elétrons para si 
mesmo. Ela está relacionada à afinidade eletrônica e energia de ionização. Um átomo como o 
flúor, que possui alta afinidade eletrônica (tende a aceitar elétrons) e alta energia de ionização 
(não perde elétrons facilmente), possui alta eletronegatividade. O sódio, por outro lado, possui 
baixa afinidade eletrônica, baixa energia de ionização e, portanto, baixa eletronegatividade.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 337. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estrutura de Lewis de espécies 
poliatômicas, é correto afirmar que: 
A. o átomo central de uma espécie poliatômica apresenta maior eletronegatividade 
para estabilizar a estrutura. 
B. os átomos de hidrogênio nos hidrocarbonetos fazem duas ligações covalentes 
para se estabilizarcomo um dupleto. 
C. a eletronegatividade dos elementos químicos tem tendência de aumento da direita 
para a esquerda na tabela periódica, sendo o flúor o mais eletronegativo. 
D. o composto iônico carbonato de amônio (NH4)2CO3 apresenta íons 
monoatômicos. 
E. na molécula de SO2, o enxofre é o átomo central por ser menos eletronegativo que 
o oxigênio, formando duas ligações covalentes simples com cada oxigênio. Resposta 
correta 
 
Pergunta /1 
O equilíbrio químico é estabelecido quando uma reação reversível ocorre e após um dado 
tempo, a velocidade da reação direta se torna correspondente à velocidade da reação inversa. 
O gráfico a seguir representa a variação da concentração em função do tempo em uma 
temperatura específica. 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 18 - BQ2.PNG 
 
Note que a equação reversível pode ser expressa como: 〖3 C〗_2⇌2 C_3 e a reação se 
iniciou apenas com a presença dos reagentes puros (C2). Com base nos dados apresentados 
e nos conteúdos estudados sobre equilíbrio de transferência de prótons, assinale a alternativa 
correta: 
A. O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 2 representa a 
concentração de C2 
B. O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 1 representa a 
concentração de C3. 
C. O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 1 representa a 
concentração de C2. 
D. O equilíbrio químico da reação é atingido em t2 e a curva 2 representa a 
concentração de C2. Resposta correta 
E. O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 1 representa a 
concentração de C3. 
Pergunta /1 
Leia o trecho a seguir: 
“O hexafluoreto de enxofre é um agente de contraste composto por um gás inerte fluorado 
inorgânico composto por seis átomos de fluoreto ligados a um átomo de enxofre, com potencial 
atividade de diagnóstico por imagem. Após a inalação do hexafluoreto de enxofre (SF6), o gás 
é distribuído pelos pulmões. É o gás de efeito estufa mais potente atualmente conhecido, com 
um potencial de aquecimento global de 23900 vezes o do CO2 em um período de 100 anos (o 
SF6 tem uma vida útil estimada na atmosfera entre 800 e 3.000 anos).” 
Fonte: NATIONAL CENTER FOR BIOTECHNOLOGY INFORMATION. Sulfur hexafluoride 
(compound). PubChem Database, Bethesda, 18 ago. 2018. Disponível em: 
https://bit.ly/37lQDD7. Acesso em: 8 jun. 2020. 
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A estrutura de Lewis para o hexafluoreto de enxofre (SF6) é adequadamente representada 
por: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ2.PNG 
 
Porque: 
II. A configuração eletrônica do enxofre na camada de valência é 3s2 3p4 e a do flúor é 2s2 
2p5; sendo assim, o enxofre pode estabelecer uma ligação covalente com cada átomo de flúor 
expandindo seu octeto para 12 elétrons. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
A. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da 
I. Resposta correta 
B. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
C. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa 
correta da I. 
D. As asserções I e II são proposições falsas. 
E. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
Pergunta /1 
O benzeno, C6H6 é uma substância cuja molécula é melhor descrita por um híbrido de 
ressonância. Ela é um anel hexagonal de seis átomos de carbono, com um átomo de 
hidrogênio ligado a cada um (ATKINS; JONES, 2012, p. 68-69). Ele é obtido pela destilação de 
combustíveis fósseis. É um carcinogênico, sendo seu uso controlado (BROWN; LEMAY; 
BURSTEN, 2012, p. 272). 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012; BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, 
B. E. Química: a ciência central. 9. ed. Campinas: Ed. Pearson Universidades, 2012. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as estruturas de ressonância, 
analise as afirmativas a seguir: 
I. O benzeno possui 30 elétrons de valência e não possui pares isolados de elétrons. 
II. Os seis átomos de carbono na estrutura molecular do benzeno são ligados por ligações 
duplas. 
III. A somatória de cargas formais na estrutura do benzeno é igual a +1. 
IV. A estrutura de Lewis do benzeno apresentada a seguir é uma possibilidade e segue a regra 
do sexteto. 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 08 - BQ2.PNG 
 
V. O híbrido de ressonância do benzeno é adequadamente representado por: 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 08 - BQ2.PNG 
 
Está correto apenas o que se afirmar em: 
 
A. Incorreta: III e V. 
B. I e IV. 
C. II e IV. 
D. I e V. Resposta correta 
E. II e V. 
 
Pergunta /1 
Leia o trecho a seguir: 
“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. Essa 
concentração pode variar de várias ordens de magnitude, o que pode tornar complicado relatá-
la quantitativamente. Para descrever a acidez de uma solução, em vez de relatar a 
concentração molar de íons hidrônio, normalmente usamos a escala de pH mais conveniente.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 724. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos 
afirmar que: 
A. as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura. 
B. na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14. 
C. a escala de pH corresponde à metade da escala de pOH. 
D. na prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14.Resposta correta 
E. a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio.