RELATORIO 15-09

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REAÇÕES QUIMICAS
Resumo
	Na aula prática realizaram-se experimentos de medida de temperatura de ebulição da água, medida de desvios e capacidade de instrumentos de medida laboratoriais, cálculos de desvio padrão de uma série de medidas e determinação de densidade de um líquido. Na parte teórica foram vistos assuntos como: algarismos significativos, diferença entre precisão e exatidão, media e desvio padrão.
Introdução
	Reação química é o fenômeno em que a matéria se transforma em uma ou mais novas substâncias. 
Algumas reações podem ocorrer apenas sob determinadas circunstâncias, como por exemplo, o fornecimento de calor, presença de luz, alteração de pressão.
Algumas reações podem ter indicações externas, como por exemplo, mudança de cor, desprendimento de gás, calor ou luz.
Equação química é uma representação das transformações ocorridas, do lado esquerdo da equação é mostrado os reagentes usados e do lado direito, os produtos resultantes.
Objetivos
	
Tomar conhecimentos de alguns tipos de reação mais comuns e fazer a comprovação da ocorrência e suas caracterizações.
Desenvolvimento
Materiais e Reagentes
Tubos de ensaio
Béquer de 500mL
Tubo de vidro
Conta-gotas
Vidro de Relógio
Garra
Espátula metálica
Pinça metálica 
Pinça de Madeira
Suporte para tubo de ensaio
Bastão de vidro
Tipé 
Bico de gás 
Tela de amianto
Ácido Sulfúrico 3,5mol/L
Dióxido de Manganês 
Clorato de Potássio
Fita de Magnésio
Água Oxigenada 
Sódio Metálico 
Solução de Hidróxido de Amônio 0,5mol/L
Solução de sulfato de cobre 0,1mol/L
Solução de Permanganato de Potássio 0,02mol/L
Solução de nitrato de prata 0,5mol/L
Fenolftaleína 1% m/v
Solução de iodo em hexano 0,1% p/v
Ácido clorídrico 1mol/L
Palha de Aço
Hidróxido de sódio 1mol/L
Procedimento Experimental
Experimento (i) 
Foi colocado 0,5g de KClO3 em um tubo de ensaio;
Acrescentou-se também uma pequena quantidade de MnO2 e homogeneizou-se a solução;
Utilizando uma pinça de madeira, o tubo foi aquecido sob a chama do bico de Bünsen.
Com um palito em brasa, foi verificado se a produção do gás liberado pela reação alimenta a combustão.
Após o tubo esfriar, foi adicionado 5mL de água destilada, a solução foi homogeneizada e colocada para decantar.
A solução límpida e transparente constante no tubo, foi transferido para outro tubo de ensaio e adicionado 2 gotas de nitrado de prata.
Experimento (ii)
Um pedaço de fita de magnésio com cerca de 2cm foi analisado perante suas características físicas;
Com o auxílio de uma pinça metálica, a fita foi colocada sobe a chama de gás;
Após o inicio da reação, o conjunto foi colocado sob um vidro de relógio a fim de recolher o pó formado;
O resíduo foi colocado em um tubo de ensaio e adicionado água e fenolftaleína.
	Experimento (iii)
Um béquer de 500mL foi cheio de água destilada até 2/3 de seu volume.
Foi adicionado 5 gotas de fenolftaleína ao béquer.
Com auxilio de um suporte, um tubo de vidro foi fixado com aproximadamente 4cm de seu comprimento imerso na água.
Um pequeno pedaço de sódio foi limpo e colocado no interior do tubo.
Um palito de fósforo aceso foi colocado dentro do tubo de vidro a fim de caracterizar o gás que se desprende na reação.
	Experimento (iv) 
Em um tubo de ensaio foi adicionada cerca de 2mL de solução de água oxigenada;
Foi adicionado 2 gotas de ácido sulfúrico 3,5mol/L;
Foi colocado também algumas gotas de KMnO4 0,02mol/L.
Experimento (v)
Em dois tubos de ensaio previamente numerados, foi colocado 1mL de solução de Cu2+ 0,1mol/L;
No primeiro tubo, foi adicionada gota a gota uma pequena quantidade de solução de Hidróxido de Amônio 0,5mol/L;
Em seguida, no mesmo tubo, foi adicionada maior quantidade de Hidróxido de Amônio até que houvesse nova transformação;
No segundo tubo, foi adicionado gota a gota uma pequena quantidade de Hidróxido de Sódio 0,1mol/L.
Experimento (vi)
Em um tubo de ensaio foi colocado 1mL de iodo em hexano 0,1% p/v;
Foi adicionado um pedaço de palha de aço;
O Tubo foi agitado.
Experimento (vii)
Em um tubo de ensaio foi colocado 2mL de água destilada;
Foi adicionada 3 gotas de fenolftaleína;
Colocou-se 5 gotas de Ácido Clorídrico 0,1mol/L;
O Tubo foi agitado;
Foi adicionado gota a gota uma solução de hidróxido de sódio 0,1mol/L.
Resultados
Experimento (i)
Experimento (ii)
Experimento (iii) 
Experimento (iv)
Experimento (v)
Experimento (vi)
Experimento (vii)
Análise dos Resultados
No experimento (i) observou-se que a chama do palito em brasa foi alimentada devido ao O2 liberado na queima do KClO3. A seguinte equação balanceada pode ser escrita.
2 KClO3(s) 2 KCl(s) + 3 O2(g)
O MnO2 foi utilizado como catalizador, sua única função é acelerar a reação, não participando da equação.
O ítem 6 do experimento não pôde ser realizado por motivo de tempo.
No experimento (ii) a equação de combustão pode ser representada como:
2Mg(s) + O2(g) MgO(s)
Após adicionar às gotas de fenolftaleína a solução ficou rosa, indicando que o meio é básico, indicando que a base formada é Mg(OH)2. Quando se adicionou H2O, formou-se a seguinte reação:
MgO + H2O → Mg(OH)2
O experimento (iii)
No experimento (iv) observou-se a formação de bolhas de gás (O2) e o clareamento da reação que pode ser observado na seguinte reação:
2 KMnO2(aq) + 3 H2SO4(aq) + 5 H2O2(aq) → K2SO4(aq) + 2 MnSO4(aq) + 8 H2O(l) + 5 O2(g)
No experimento (v) observou-se que a solução ficou turva, por causa do Cu (OH)2 formado, como mostrado da equação:
CuSO4 + 2NH4OH → (NH4)2SO4 + Cu(OH)2
No mesmo tubo foi adicionado NH4OH e observado a mudança de coloração para azul.
No experimento (vi) adicionando palha de aço no tubo e agitando-o 
observa-se de tonalidade da solução, tornando-se límpida.
I2 + Fe → FeI2
A reação ocorrida é a formação de íons iodeto e oxidação de ferro presente na palha de aço, formando iodeto de Fe II. A mudança de cor é observada devido redução do Iodo a íons iodeto.
No experimento (vii), como a água é um elemento neutro, não houve reação com a fenolftaleína, quando adicionado ácido clorídrico , mesmo o tubo sendo agitado, não houve alteração de coloração.
H2O(l) + HCl(aq) → H3O(aq) + Cl- (aq)
Ao adicionar a solução de Hidróxido de Sódio, observou-se que a solução continua incolor até que o ácido seja neutralizado:
HCl + NaOH → H2O + NaCl
Ao continuar acrescentando NaOH, a solução se torna rosa, devido a alta concentração de base no sistema.
Conclusão
	
Referências
1. Giesbrecht,E.; “ Experiências de química , Técnicas e Conceitos Básicos – PEQ – Projetos de Ensino de Química”; Ed. Moderna – Universidade de São Paulo, SP (1979).
2. Trindade, D.F., Oliveira, F.P., Banuth, G.S. & Bispo,J.G.; “Química Básica Experimental”; Ed. Parma Ltda., São Paulo (1981). 
3. Apostila de Aulas Práticas de Química Geral; Universidade Federal de Minas Gerais, MG (2 semestre 2010).
4. Feltri, Ricardo; “Fundamentos de Química”; Ed. Moderna. 4ª Edição.
UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE REAÇÕES QUIMICAS - QUI204
Segundo semestre de 2011 – Turma U2B Farmácia / Diurno
COMPONENTESio:
Pedro Henrique Correa da Silva 2011025049
Nayhane Luna de Souza Barros
Pedro Henrique Gonçalves Moreira 2011025057
PROFESSOR:
Raquel Vieira Mambrini