Balanceamento de Oxirredução

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balanceamento DE RAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO
QUÍMICA GERAL
Reações de oxirredução
Zn(s) + 2H+(aq) → Zn2+ (aq) + H2(g)
Zn(s) → Zn2+ (aq) + 2e-	(doa e-; oxida-se; reduz o par agente redutor)
 2H+(aq) + 2e- → H2(g) 	 (recebe e-; reduz-se; oxida o par agente oxidante)
Balanceamento
1) Atribue o nox;
2) Observe os átomos que perdem ou ganham e- (quantos?)
3) Balanceie os elétrons
4) Balanceie os demais (1: elementos que ganham ou perdem e-; 2: demais (exceto O e H); 3: O; 4: H)
MnO2 + KClO3 + KOH  K2MnO4 + KCl + H2O
Redox aquosas 
(método das semirreações)
Cr2O72- + Fe2+ → Cr3+ + Fe3+ (em meio ácido)
1) Separe em semirreações;
2) Balanceie quem não é H ou O;
3) Balanceie O com H2O
4) Se ácido, adicione H+ para balancear H2O; 
 Se básico, adicione H+ para corrigir H, e OH- em ambos os lados (pode cancelar H2O)
5) Balancear carga com elétrons;
6) Multiplique cada semirreação pelo número apropriado para balancear e-
7) Some as semirreações e cancelar o que for possível.
Reações redox
(método das semirreações)
1) Separe em semirreações;
2) Balanceie quem não é H ou O;
3) Balanceie O com H2O
4) Se ácido, adicione H+ para balancear H2O; 
 Se básico, adicione H+ para corrigir H, e OH- em ambos os lados (pode cancelar H2O)
5) Balancear carga com elétrons;
6) Multiplique cada semirreação pelo número apropriado para balancear e-
7) Some as semirreações e cancelar o que for possível.
CrO42- + Fe(OH)2 → CrO2- + Fe(OH)3 (em meio básico)