Faça o balanceamento das reações de oxirredução a seguir, indicando cada semi-reação, o oxidante, o redutor e o número de elétrons envolvidos na re...

Vamos balancear as reações de oxirredução fornecidas: a) Cr2O72- + I- ⇌ Cr3+ + I3- Primeiro, vamos balancear os átomos de oxigênio adicionando água (H2O) às semi-reações: Semi-reação de redução: Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O Semi-reação de oxidação: 3I- → I3- + 3e- Agora, vamos igualar o número de elétrons nas semi-reações multiplicando-as pelos coeficientes adequados: 3(Cr2O72- + 14H+ + 6e-) → 3(2Cr3+ + 7H2O) 6(I-) → 2(I3-) + 6e- Agora, somamos as semi-reações: 3Cr2O72- + 42H+ + 18e- + 6I- → 6Cr3+ + 21H2O + 2I3- b) Cr3+ + AsO43- ⇌ Cr2O72- + AsO33- Primeiro, vamos balancear os átomos de oxigênio adicionando água (H2O) às semi-reações: Semi-reação de redução: Cr3+ + 7H2O → Cr2O72- + 14H+ Semi-reação de oxidação: AsO43- → AsO33- Agora, vamos igualar o número de elétrons nas semi-reações multiplicando-as pelos coeficientes adequados: 2(Cr3+ + 7H2O) → 2(Cr2O72- + 14H+) 3(AsO43-) → 3(AsO33-) Agora, somamos as semi-reações: 2Cr3+ + 14H2O + 3AsO43- → 2Cr2O72- + 14H+ + 3AsO33- Espero que isso ajude! Se você tiver mais perguntas, é só me avisar.