Relatório praticas 1 e 2 - fisico quimica

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Universidade Anhembi-Morumbi – Curso de Farmácia
Físico-Química Aplicada à Farmácia – Prof. Leandro Giorgetti
RELATÓRIO – AULA PRÁTICA 1
Estudo do deslocamento de equilíbrio envolvendo os íons cromato e dicromato
	INTEGRANTES DO GRUPO
	Jaqueline Cristine da Silva – RA: 20600578
	Jennifer Domingues Oliveira – RA: 21478079
	Arthur Regatieri Rodrigues – RA: 21481382
Nesta prática foram usados quatro tubos com cromato e dicromato (e para fazer a reação, utilizamos também HCL, NaOH e Cloreto de Bario).
· Tubo 1: iniciou-se com cromato (cor amarela), foi adicionado HCL que reage ao Cromato formando Dicromato (cor laranja). Em seguida, teve a adição de NaOH que resultou a cor amarela novamente.
 Cro4 + H+ > Cr2O7
 
OH- reagiu com o H+ e fez com que o equilíbrio deslocasse para os reagentes. Assim como nas imagens abaixo: 
 
· No tubo 2 demos início com o Dicromato (cor laranja), foi adicionado NaOH que reagiu e deu origem a cor amarela (cromato). Houve mais uma adição com HCL e, novamente, a tornou-se laranja. 
 Cr2O7 + OH- > CrO4
Reação entre o Cr207 + OH- gerou = CrO4 (cor amarela). Quando adicionado HCL(h+), tornou-se laranja porque o H+ reagiu com o OH-, fazendo com que a concentração de OH- diminuísse. Logo, para manter o equilíbrio, foi deslocado para os reagentes. 
 
· Tubo 3: no tubo 3 temos o Cromato (cor amarela) que teve adição de NaOH, cujo a cor da reação manteve amarela. Foi acrescentado Cloreto de Bário, causando uma precipitação (ficou turvo), solidificou e manteve a cor amarela. Acrescentamos agora o HCL, que solubilizou e ficou laranja. 
 CrO4 + H+ > Cr2O7
OH- consumiu o H+, causando o deslocamento para os reagentes, por isso que a cor amarela manteve. 
 
· Na passagem entre Cloreto de Bário e HCL aconteceu: 
 
 CrO4 + H+ > Cr2O7
 
Quando adicionado HCL, a concentração de H+ aumentou, portanto o equilíbrio deslocou para o lado dos produtos. A concentração de Cromato diminuiu.
 
Precipitado/ Solubilizado/
Amarelo Laranja
· No tubo 4: neste tubo temos Dicromato (laranja) que teve adição de HCL, mas manteve a cor laranja. Em seguida, foi acrescentado Cloreto de Bário, que também manteve a mesma cor. Por final, teve adição com NaOH que reagiu e precipitou, e apresentou a cor amarela. 
 Cr2O7 + OH- > CrO4
Mesmo após adição de HCL a cor se manteve laranja porque a concentração de OH- diminuiu, fazendo com que o equilíbrio se deslocasse para o lado do reagente. 
E por que mesmo após a adição de Cloreto de Bário a cor se manteve laranja?
Porque cromato com dicromato não causa reação. Mas o Bário ainda está na reação. 
Após isso, foi adicionado NaOH que trouxe pra nós uma concentração elevada de OH-, logo, fazendo com que o equilíbrio se deslocasse para o lado do produto. 
 
 Cr2O7 + OH- > CrO4
O resultado final da reação do tubo 4 ficou: 
Soluções tampão
Nesta prática foi utilizado 3 béqueres com 200 mL de solução tampão ácido acético / acetato de sódio 
· Béquer 1 = 200mL de solução de tampão ácido acético / acetato de sódio, com o tampão de concentração HAc = 0,67M. 
· Seu pH inicial foi de: 4,51.
· Em seguida foi adicionado 15mL HCI com intervalos de 3 em 3mL. 	
Adição de HCl ao tampão.
	Volume do titulante (mL)
	pH da solução
	3mL de HCI
	4,49
	3mL de HCI
	4,46
	3mL de HCI
	4,46
	3mL de HCI
	4,46
	3mL de HCI
	4,46
· Béquer 2 = 200mL de solução de tampão ácido acético / acetato de sódio, com o tampão de concentração HAc = 0,067 M. 
· Seu pH inicial foi de: 4,49.
· Em seguida foi adicionado 10 mL de HCl 0,1M, em intervalos de 2 em 2 mL.
Adição de HCl ao tampão.
	Volume do titulante (mL)
	pH da solução
	2mL de HCI
	4,42
	2mL de HCI
	4,36
	2mL de HCI
	4,27
	2mL de HCI
	4,25
	2mL de HCI
	4,14
· Béquer 3= 200 mL de solução tampão ácido acético / acetato de sódio, com o tampão de concentração HAc = 0,0067 M
· Seu pH inicial foi de 4,55.
· Em seguida foi adicionado 5 mL de HCl 0,1M, em intervalos de 1 em 1 mL.
Adição de HCl ao tampão.
	Volume do titulante (mL)
	pH da solução
	1mL de HCI
	4,37
	1mL de HCI
	4,19
	1mL de HCI
	3,76
	1mL de HCI
	3,42
	1mL de HCI
	2,96
		Adição HCl 0,1 M
Volume
pH
Adição HCl 0,1 M
Volume
pH
Adição HCl 0,1 M
Volume
pH
Ao adicionarmos o HCl em água destilada, temos a seguinte reação:
H2O
HCl 	H+ + CL- com isso há formação de íons H+ deixando a solução com o pH ácido.
· Na solução tampão o H+ da reação é consumido pelo Ac- com isso o pH não sofre alteração, pois não terá íons H+ livre na solução mantendo o pH em 5.
· O tampão mais concentrado não alterou o pH, por conta da alta quantidade de acetado.
· O tampão mais diluído alterou o pH pela baixa quantidade de acetato que precisou ser reposto pelo ácido acético no qual gerou H+.
Gráfico de variação
Tampão Hac/ Ac 0,67 M
Série 2	
3mL de HCI	3mL de HCI	3mL de HCI	3mL de HCI	3mL de HCI	4.51	4.49	4.46	4.46	4.46	4.46	
Gráfico de variação
Tampão Hac/ Ac 0,067 M
Série 2	
2mL de HCI	2mL de HCI	2mL de HCI	2mL de HCI	2mL de HCI	4.49	4.42	4.3600000000000003	4.2699999999999996	4.25	4.1399999999999997	
Gráfico de variação
Tampão Hac/ Ac 0,0067 M
Série 2	
1mL de HCI	1mL de HCI	1mL de HCI	1mL de HCI	1mL de HCI	4.55	4.37	4.1900000000000004	3.76	3.42	2.96