Resumo- Concentração das soluções 2021

Prévia do material em texto

M1 
CONCENTRAÇÃO 
DAS 
SOLUÇÕES
 A concentração de soluções se embasa na quantidade
de soluto e solvente, presentes em uma solução. exemplo: A
água o solvente universal e o açúcar. Quanto do açúcar
(solvente) tem em 1L de água (Soluto) de substância X.
 Existem algumas formas de fazer esse cálculo, sendo
elas: Concentração comum; Porcentagem em massa e
porcentagem e volume; Concentração em Mol/L
(Molaridade).
CONCENTRAÇÃO COMUM
 Calcula a relação entre: Massa, soluto e solvente.
Pode ser calculada de duas formas, regra de três ou através
da sua fórmula.
X X
Y Y
1 2 
1 2 
X OU C=
Soluto (M) 
Solução (v) 
M= Massa
 V= Volume 
 Vale ressaltar que a resposta pode pedir a resposta de
duas formas em G/L e G/ml. E se no exercício aparecer em
forma de outras unidades de medida é necessário fazer uma
conversão de unidades. Postei um outro resumo de como
fazer todas as conversões).
Exemplos
 1. Uma solução foi preparada adicionando-se 30G de
NaOH em água suficiente para produzir 200ml de solução.
calcule a concentração em G/ml e G/l.
C= 30g 
200ml 
= 0,15 g/ml
C= 30g 
0,2L
= 150 g/L
200ml= 200/1000= 0,2L 
 2. Quantos gramas de soluto há em 3l de uma solução
aquosa de ureia de concentração 6g/l?
6g 1l
x 3l
X 
X.1= 6.3
X= 6.3
X=18g de ureia
 3. Calcule o volume da solução que possui 1,5Kg de
sacarose numa solução de concentração 75 g/l.
1,5kg= 1,5.1000= 1.5000g 
75 1
1.5000 x 
X 
X. 75= 1.5000 . 1
X= 1.5000/ 75
X=0,02
0,02. 1000= 20L de solução
Porcentagem
 A porcentagem em massa da solução é referente à relação
entre a massa do soluto e a massa da solução.
 T = título
m = massa da solução, em g
m1 = massa de soluto, em g
m2 = massa de solvente, em g
T=
M
= M1 
M1+M2
Exemplos
 1. Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo
8,0% em massa de soluto, a massa de fenolftaleína, em gramas,
contida na solução é igual a: 
X X
Y Y
1 2 
1 2 
X 
soluto
solventesolução
=
Usado quando pedir
porcentagem em massa no
enunciado.
 quando aparecer porcentagem no enunciado, mas não
pedir a porcentagem em massa usar regra de três.=
8 100
x 200X 
X.100= 8 . 200
X= 1600/100
X=16g
 2.Uma massa de 40g de NaOH são dissolvidas em 160g de
água. A porcentagem, em massa, de NaOH presente nessa
solução é de:
40 
T=
40+160
= 40 
200
= 0,2 x 100 =20% 
Concentração molar (Mol/L)
 Calcula a relação entre a quantidade em mols de soluto e o
volume da solução.
N =soluto solutom
solutoM
N=Número de mol no soluto
m =mol/l solutoN
soluçãoV
 OU
mol
L OU
m =mol/l solutom
solutoM
G
g/molx soluçãoV L
SOLUÇÕES
CONCENTRAÇÃO DAS 
Exemplos
 1.Calcule a concentração molar de uma solução que apresenta
0,4mol de KnO3 em 500ml de solução.
500ml= 500/ 1000= 0,5
m =mol/l solutoN
soluçãoV
mol
L
m =mol/l 0,4
0,5
 =0,8mol/L
 2. No ar poluído de uma cidade detectou-se uma concentração
de NO2 correspondente a 1,0 x10 mol/L. Supondo que uma
pessoa inale 3 litros do ar. Calcule o número de mols de NO2
inalados por essa pessoa
-8
 3. O leite de vaca contém em média 4,5 g de lactose,
C12H22O11, por 0, 100L. A concentração molar é de: (Dada a
massa molar do C12H22O11= 342 g/mol).