ATIVIDADE AVALIATIVA 1

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UNIFESP – Universidade Federal de São Paulo 
Instituto de Ciências Ambientais, Químicas e Farmacêuticas 
Departamento de Engenharia Química 
 
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UC – Corrosão e Processos de Prevenção 
Professoras Responsáveis – Profª. Christiane de Arruda Rodrigues 
 Profª. Cristiane Reis Martins 
Curso – Engenharia Química Noturno 
Aluna – Aline Camilo - Matrícula – 103.674 
 
ATIVIDADE AVALIATIVA 1 
 
EXERCÍCIO 1 
a) V. A tubulação de alumínio sofrerá corrosão, pois o alumínio apresenta 
menor potencial de redução em relação ao cobre, logo sofrerá oxidação 
(corrosão). 
b) F. Na pilha eletroquímica formada o cobre é o agente oxidante, pois 
apresenta maior potencial de redução em relação ao alumínio. 
c) V. Pois alterando o material da tubulação o processo de corrosão não 
ocorrerá pela presença de íons do alumínio, o alumínio é o anodo. 
d) F. 
𝐴𝑙3+ + 3𝑒− ↔ 𝐴𝑙 𝐸° = −1,66𝑉 
𝐶𝑢2+ + 2𝑒− ↔ 𝐶𝑢 𝐸° = 0,34𝑉 
 
𝐸𝑐𝑒𝑙𝑙 = 𝐸𝑐𝑎𝑡𝑜𝑑𝑜 − 𝐸𝑎𝑛𝑜𝑑𝑜 
𝐸𝑐𝑒𝑙𝑙 = 0,34 − (−1,66) 
𝐸𝑐𝑒𝑙𝑙 = 2,00 𝑉 
 
 
 
 
 
 
UNIFESP – Universidade Federal de São Paulo 
Instituto de Ciências Ambientais, Químicas e Farmacêuticas 
Departamento de Engenharia Química 
 
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EXERCÍCIO 2 
a) V. A corrosão por pite é uma forma de corrosão extremamente localizada, 
formando pequenos e profundos furos no material, o que compromete a 
estrutura do material e possibilita a quebra do instrumento quando 
submetido a uma tensão/esforço mesmo que abaixo da presente no 
catálogo do fabricante. 
b) F. Pois a corrosão por pite é muito localizada (pequeninos orifícios, 
geralmente de difícil identificação) e também pelo motivo de que muitas 
vezes o pite é recoberto por produtos de corrosão. 
c) V. A corrosão por pite pode sim ter sido causada pelo processo de 
esterilização via autoclave, pois o aumento da temperatura diminui a 
resistência a corrosão por pite, outro ponto a considerar é a qualidade da 
água empregada no autoclave, pois a presença de íons 𝐶𝑙− possibilita o 
início da corrosão por pite. 
d) V. Pois as espécies geradas pela não remoção das impurezas resultarão 
na oxidação (corrosão) dos instrumentos. 
e) V. Problemas de corrosão em instrumentos soldados são muitas vezes 
causados resultado da ausência de proteção sobre a superfície utilizando 
um gás inerte como cobertura, pois durante o processo de soldagem os 
instrumentos atingem temperaturas elevadas e nem sempre os 
tratamentos pós soldagem são aplicados. 
 
 
 
 
 
 
UNIFESP – Universidade Federal de São Paulo 
Instituto de Ciências Ambientais, Químicas e Farmacêuticas 
Departamento de Engenharia Química 
 
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EXERCÍCIO 3 
O processo de passivação consiste na formação de uma película protetora sobre 
metais e suas ligas a fim de protege-los contra o processo natural de corrosão. 
Essa camada protetora é formada por produto de corrosão, por exemplo, ela é a 
grande responsável pela excelente proteção contra corrosão observada no aço 
inoxidável, tal aço é formado por ferro, cromo e carbono, quando o cromo 
presente no material entra em contato com o oxigênio do ar ele reage e ocorre a 
formação de óxido de cromo, que forma uma camada protetora sobre o material. 
Quando metais passivados são riscados, a camada protetora sofre um dano, 
deixando aquele exato ponto do metal desprotegido e em contato direto com o 
ambiente (oxigênio), possibilitando o início de um processo de corrosão. 
 
EXERCÍCIO 4 
Observando as curvas de polarização, o TESTE 1 é o que apresentou maior 
resistência a corrosão, pois analisando o diagrama percebe-se que foi o TESTE 
1 apresentou a menor densidade de corrente (𝐼𝑐𝑜𝑟𝑟), sendo que a densidade de 
corrente representa a velocidade com que ocorre a corrosão, quanto menor a 
densidade de corrente, menor a corrosão. Em complemento, percebe-se que a 
curva do TESTE 1 é a que apresenta maior potencial de corrosão (𝐸𝑐𝑜𝑟𝑟), como 
o 𝐸𝑐𝑜𝑟𝑟 corresponde ao valor de potencial necessário para iniciar o processo de 
corrosão, o material empregado no TESE 1 é o que necessita de maior potencial 
para iniciar o processo de corrosão.