AV2 - QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA2

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AV2 – QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA 
Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
/0,6 
A reação de combustão envolve a presença de gás oxigênio (comburente) e um combustível que é 
queimado. Quando o combustível é um composto orgânico, a reação completa sempre produz CO2 e 
água. Abaixo temos a equação química que representa a reação de combustão completa do gás 
metano: 
a CH4(g) + b O2(g) → c CO2(g) + d H2O(v) 
Se 64 gramas de O2 foram utilizados inicialmente na reação, qual a massa máxima de CO2 que pode 
ser formada? 
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1. 
100 g. 
2. 
120 g. 
3. 
44 g. 
Resposta correta 
4. 
88 g. 
5. 
22 g. 
2. Pergunta 2 
/0,6 
A amônia possui em sua composição um átomo de nitrogênio e três átomos hidrogênio. 
Considerando sua massa molar 17 g/mol, qual o valor percentual do hidrogênio e do nitrogênio em 
uma molécula de amônia (NH3). Use H=1 e N= 14. 
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1. 
%N= 83,4 e %H= 16,6. 
2. 
%N= 80 e %H= 20. 
3. 
%N= 81 e %H= 19. 
4. 
%N= 85 e %H= 15. 
5. 
%N= 82,4 e %H= 17,6. 
Resposta correta 
3. Pergunta 3 
/0,6 
"O aquecimento do petróleo bruto, a aproximadamente 400 ºC, o converte de um líquido viscoso para 
um vapor quente e fluido, que entra na torre de fracionamento. À medida que o vapor se eleva, ele se 
condensa em diferentes recipientes coletores, de acordo com as temperaturas nas quais os distintos 
componentes do vapor se liquefazem". Qual o processo de separação descrita na produção de 
produtos derivados petróleo? 
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1. 
filtração. 
2. 
extração. 
3. 
evaporação. 
4. 
absorção. 
5. 
destilação. 
Resposta correta 
4. Pergunta 4 
/0,6 
O espetáculo de cores que e visualizado quando fogos de artifício são detonados deve-se a presença 
de elementos químicos adicionados a pólvora. Por exemplo, a cor amarela e devido ao sódio; a 
vermelha, ao estrôncio e ao cálcio; a azul, ao cobre; a verde, ao bário; e a violeta, ao potássio. Sobre 
os elementos químicos mencionados no texto, é correto afirmar: 
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1. 
O estrôncio e o bário são metais alcalino-terrosos. 
Resposta correta 
2. 
O cálcio é metal alcalino, e o cobre é metal de transição. 
3. 
O potássio e o bário são metais alcalino-terrosos. 
4. 
O cobre é metal de transição, e o potássio é metal alcalino-terroso. 
5. 
O sódio e o cálcio são metais alcalinos. 
5. Pergunta 5 
/0,6 
O ítrio é um elemento bastante importante da tabela periódica. Qual o símbolo do ítrio e qual o 
número de elétrons do elemento? 
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1. 
I com 53 elétrons. 
2. 
In com 49 elétrons. 
3. 
Y com 39 elétrons. 
Resposta correta 
4. 
Yt com 78 elétrons. 
5. 
Ir com 77 elétrons. 
6. Pergunta 6 
/0,6 
Uma mistura é composta por 15 g de cloreto de sódio e 750 g de um solvente. Calcule o percentual 
da massa desse soluto. 
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1. 
16,9%. 
2. 
19,6%. 
3. 
1,69%. 
4. 
1,88%. 
5. 
1,96 %. 
Resposta correta 
7. Pergunta 7 
/0,6 
Assinale a alternativa que corresponde ao número de mols, em mols, de 198g do fosgênio (COCl2). 
Considere as massas molares C=12, O=16, Cl=35,5 e H =1. 
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1. 
1. 
2. 
3. 
3. 
2. 
Resposta correta 
4. 
4. 
5. 
0,5. 
8. Pergunta 8 
/0,6 
Nas misturas (I) , os seus componentes se mantêm separados, sendo que sua composição não é 
uniforme. Já nas misturas (II) não é possível identificar regiões ou partículas separadas, sendo a 
composição uniforme em toda a amostra. As misturas (III) também podem ser chamadas de soluções. 
Com o que se pode completar os espaços vazios (I), (II) ou (III)? 
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1. 
I - bifásicas, II - heterogêneas, III - simples. 
2. 
I - heterogêneas, II - homogêneas, III - homogêneas. 
Resposta correta 
3. 
I - homogêneas, II - heterogêneas, III - heterogêneas. 
4. 
I - heterogêneas, II - homogêneas, III - heterêgeneas. 
5. 
I - homogêneas, II - heterogêneas, III - homogêneas. 
9. Pergunta 9 
/0,6 
O poder do hidrogênio, mas conhecido como pH (potencial de hidrogênio), expressa a acidez ou a 
basicidade do meio. Assine a alternativa que condiz com a sentença INCORRETA. 
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1. 
água sanitária (alcalino). 
2. 
leite de magnésia (alcalino). 
3. 
suco de limão (ácido). 
4. 
soda cáustica (ácido). 
Resposta correta 
5. 
vinagre (ácido). 
10. Pergunta 10 
/0,6 
Dada a equação: 
 
 TiCl4 + Mg → MgCl2 + Ti 
 
Considere que essa reação foi iniciada com 9,5g de TiCl4. Supondo-se que tal reação seja total, a 
massa de titânio (Ti) obtida será, aproximadamente: 
 
Dados de massa molar: Ti: 48 g/mol; Cl: 35,5 g/mol; 
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1. 
4,8g. 
2. 
2,4g. 
Resposta correta 
3. 
1,2g. 
4. 
7,2g. 
5. 
3,6g.