Atividade Equilíbrio Químico

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ESTUDO DIRIGIDO ANALÍTICA
1. Qual é o pH de uma solução de uma ácido HX que tem [H+] de:
a) 1,5 x 10-4 mol/L
b) 5,6 x 10-6 mol/L
2.Qual é a concentração de H+ de uma solução do ácido HX que tem pH de:
a) 3,2
b) 10,5
3. A fadiga muscular, comum quando se executa um grande esforço físico, é
causada pelo acúmulo do Ácido Láctico (HC3H5O3) nas fibras musculares de nosso
organismo. Considerando que, em uma solução aquosa 0,100M, temos 2,7% do
ácido láctico dissociado, determine o valor da constante de acidez (Ka).
4. A 127°C, em um recipiente de 800 mL encontra-se, em equilíbrio, 0,46 g de NO2
e 1,84 g de N2O4. Calcular as constantes de equilíbrio Kc e Kp da reação
2 NO2(g) ⇄ N2O4(g)
5. Um estudante preparou uma solução 0,1 mol/L de ácido acético e,
experimentalmente, mediu o pH desta solução, encontrando-o igual a 2,2. Calcule o
Ka para o ácido acético e seu grau de ionização (α) em porcentagem.
H3CCOOH ⇄ H+ + H3CCOO-
6. Uma solução de um ácido fraco monoprótico a 0,15 mol/L apresenta grau de
dissociação de 1,3%. Qual é o valor da constante de dissociação do ácido (Ka)?
7. Considere a solução A de HCl (ácido forte) 0,2 mol L −1 e a solução B de NaOH
(base forte) 0,15 mol L −1.
a) Calcule as quantidades (em mol) de H+de OH− contidos em 100 mL de A.
b) Calcule as quantidades (em mol) de H+ e de OH− contidos em 200 mL de B.
c) Calcule as quantidades de H+ e de OH− quando se misturam 200 mL de A e 100
mL de B
8. Quando 0,050 mol de um ácido HX foi dissolvido em quantidade de água
suficiente para obter 1,00 litro de solução, constatou-se que o pH resultante foi igual
a 2,00.
a) Qual é a concentração total de íons na solução?
b) Qual o valor da constante Ka do ácido HX? (0,5)
9.A morfina, derivado da papoula do ópio (gênero Papaver), tem a fórmula
molecular C7H18NO2OH. Ela é uma amina fracamente básica, com Kb de 1,6 X 10-4.
Qual é o pH de uma solução 0,0045 mol/L de morfina?
Determine o pH de uma solução de amônia 0,25M (pKa = 9,5)