Relatório de prática - Coloração de GRAM

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CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD
RELATÓRIO DE PRÁTICA - ACADÊMICO
	IDENTIFICAÇÃO
	1. Acadêmico: Amanda Lopes Silva
	2. Matrícula: 3437267
	3. Curso: 2ª Licenciatura em Química
	4. Turma: 0002SLQ
	5. Disciplina: Química Inorgânica
	6. Tutor(a) Externo(a): Antônio Onias Mesquita Veras
	DADOS DA PRÁTICA
	1. Título: Reatividade dos Metais: Síntese do Gás Hidrogênio
	2. Local: Laboratório Virtual
	3. Período: 2021
	4. Semestre: 1
	5. Data: 14/07/2021
	INTRODUÇÃO
	As reações de deslocamento, conhecidas também como reações de substituição ou ainda de simples troca, são um tipo de reação de oxirredução, onde a espécie reagente (que pode ser um átomo, um íon ou uma molécula) perde um ou mais elétrons (sofre oxidação), enquanto a espécie química que recebe elétrons, sofre redução. Essas reações de simples troca acontecem quando uma substância simples, formada por apenas um elemento químico, reage com uma substância composta, de modo a “deslocar” essa última em uma nova substância simples. 
Existem determinadas condições que devem ser satisfeitas para que uma reação ocorra. A afinidade química entre os reagentes é um exemplo delas. Em termos de reação de oxirredução, isso quer dizer que um dos reagentes tende a ganhar elétrons enquanto o outro tende a perder elétrons. 
Os metais tendem a ceder elétrons. Ao comparar vários metais, aquele que possuir maior tendência em doar elétrons é o mais reativo. Dessa forma, também pode-se associar a reatividade dos metais à sua energia de ativação, portanto, quanto menor for a energia de ionização de um metal, maior será a sua reatividade.
	OBJETIVOS
	Analisar como as substâncias iniciais serão transformadas em outras duas substâncias: um gás e um material escuro em meio ao líquido.
	MATERIAIS
	Béquer; Tubos de ensaio; Vidro de relógio; Pipeta Pasteur; Espátula; Suporte para tubos de ensaio; Bolinhas de papel alumínio; Solução de ácido clorídrico.
CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD
	METODOLOGIA
	
1. Uma reação de simples troca entre o alumínio metálico (Al) e o ácido clorídrico aconteceu dentro do tubo de ensaio. Qual a evidência de que dois produtos foram formados a partir da reação? 
Ao final do experimento, pode-se obsarvar um material escuro em meio ao líquido e formação de gás, em forma de bolhas, demonstrando que o alumínio reagiu quimicamente com o ácido clorídrico.
2. Quais produtos foram formados a partir da reação de simples troca? 
Cloreto de alumínio e gás hidrogênio (2AlCl3 + 3H2).
3. Quais são os metais que não reagiriam e não formariam o gás hidrogênio? Justifique.
Os metais cobre (Cu) e prata (Ag), sendo ambos menos reativos do que o hidrogênio e, portanto, não reagindo quimicamente com ácidos, formando o gás hidrogênio.
	FOTOS
	
	Legenda
	Capela de exaustão contendo vidrarias e substâncias no armário inferior e os materiais utilizados na prática sobre a bancada.
	
	Legenda
	Materiais utilizados na prática expostos na bancada.
	
	Legenda
	Resultado da prática no tubo 4 e equação resultante do experimento.
	REFERÊNCIAS
	
CHANGE, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013.
SILVA, Rodrigo Borges da; COELHO, Felipe Lange; Fundamentos de química orgânica e inorgânica. Porto Alegre: SAGAH, 2018