A1 Compreendendo a evolução dos Modelos Atômicos

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História da Radiologia (Aula 1) ~ 1 ~ 
“A”: não 
“Tomo”: partes 
Compreendendo a evolução dos Modelos Atômicos 
 
Premissa 
 
Na história da humanidade os cientistas 
sempre tiveram grande curiosidade para entender as 
questões relacionadas ao universo, assim os modelos 
atômicos teóricos foram desenvolvidos e com 
ilustração para transmitir suas teorias e percepções. 
A história da Química Atômica se inicia no período 
A.C. (antes de Cristo) e se estende até hoje. 
 
 500 a.C. Empédocles: Criou a teoria dos 4 
elementos (terra, água, ar e fogo) 
 350 a.C. Aristóteles: Adicionou características 
como: 
 Fogo: seco e quente 
Água: fria e úmida 
Ar: úmido e quente 
Terra: seca e fria 
 450 a.C. Leucipo e Demócrito: Tinha a teoria 
que toda matéria é formada por partículas 
minúsculas indivisíveis, formando assim os 
ATÓMOS. 
 
 
 
Modelos atômicos 
 
1803: 1º Modelo Atômico de John Dalton, 
conhecido como Bola de Bilhar 
 É formado por átomos que são partículas 
minúsculas, maciças, esféricas e indivisíveis. 
 
1898 2° Modelo Atômico de Joseph John 
Thomson, conhecido como Pudim de 
Passas: 
 É formado por partículas esféricas, não 
maciças, incrustadas com ELÉTRONS (negativos) e 
sua carga total é nula. 
 
 
 
1911 3° Modelo Atômico de Ernest 
Rutherford, inspirado no Sistema Solar. 
 É formado por átomo descontinuo e com 2 
regiões: o NUCLEO: que é denso e com carga 
positiva (Prótons) e o ELETROSFERA: uma grande 
região vazia onde os Elétrons (carga positiva) ficam 
girando ao redor do núcleo. 
 
 
 
 
 
 
1932 4° Modelo Atômico de James 
Chadwick 
 Ele melhorou a teoria de 
Rutherford, descobrindo a 3 
partícula subatômica, os 
NÊUTRONS, logo o núcleo 
passou a conter Prótons e Nêutrons na sua estrutura 
atômica. 
 
5° Modelo Atômico de Rutherford-Bohr 
 Niels Bohr fez melhorias 
no modelo atômico de 
Rutherford, criando mudanças: 
 Os Elétrons se movimentam 
orbitando e circulando o 
Núcleo. 
 Cada órbita tem energia constante bem definida 
(nível de energia) onde acomoda os Elétrons. 
 As camadas eletrônicas são representadas pelo 
alfabeto romano (K, L, M, N, O, P e Q) 
representados de dentro para fora a partir do 
núcleo. 
 As orbitas são gradativamente preenchidas pelos 
elétrons em ordem crescente de energia. 
 
 
 
 
Esta teoria foi possível depois que ele fez um 
experimento usando: uma amostra radioativa de polônio 
(PO) para fazer um bombardeamento por partículas alfa 
em uma finíssima lâmina de ouro (Au). 
 História da Radiologia (Aula 1) ~ 2 ~ 
 
6° Modelo Atômico de Max Planck 
 Aprimorou o modelo de Rutherford: 
 Os elétrons não perdem energia ao fazer o 
movimento orbitário, eles orbitam de forma 
estacionaria em diferentes níveis de energia. 
 É possível ganho ou perda de energia por parte 
dos elétrons, se isso ocorrer é preciso uma 
mudança de nível energético, mudando de um 
orbital para outro absorvendo ou emitindo 
energia cinética. 
 
Como originou o 
 Modelo Atômico atual: 
 
1. A descoberta começou quando o pesquisador 
posicionou um raio de partículas alfa em frente a 
uma folha muito fina de ouro. 
2. Ao redor da folha, ele posicionou uma tela, que, 
quando entrava em contato com as partículas, 
produzia luz. 
3. Ao bombardear a folha de ouro com as partículas 
alfa, ele percebeu que a grande maioria atravessava a 
placa de ouro, sendo detectado pela parte da tela 
atrás dela. 
4. Uma parcela pequena dessas partículas era desviada 
em diferentes direções, sendo detectada em outras 
partes da tela. 
5. Outra porção dos raios, bem menor, era rebatida e 
voltava na direção oposta à que havia sido enviada. 
6. Com isso, o pesquisador concluiu que o átomo é 
formado por um núcleo pequeno que concentra 
praticamente toda a massa do átomo (responsável 
por rebater a pequena poção de partículas) e uma 
imensa região praticamente vazia, onde os elétrons 
orbitavam (por isso a maior parte das partículas 
atravessava a folha ou era rebatida para outras 
regiões, ao se chocarem com algum elétron). 
Partículas Alfa: 
É um tipo de emissão radiativa de 
origem nuclear, composta pela emissão 
de 2 prótons e 2 nêutrons. 
(Carga Positiva)