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PropriedadesPropriedades periódicasperiódicas química capítulo 11 quanto mais para baixo, maior o raio. Raio atômico Maior número de camadas, maior o raio. quanto mais para a esquerda, maior o raio. Menor número atômico, menor atração do núcleo sobre a eletrosfera, maior raio. cátion < átomo neutro < ânion se o elemento perder elétrons (cátion), o raio diminui. se o elemento ganha elétrons (ânion), o raio aumenta. Tendência do átomo a perder elétrons (cátion). A reatividade dos metais varia de acordo com a eletropositividade. Eletropositividade Quanto maior o raio, menor a atração do núcleo sobre a eletrosfera, maior a tendência a perder elétrons. quanto mais para baixo e para a esquerda, maior o raio e a eletropositividade. Propriedades periódicas que aumentam quanto mais para baixo e para a esquerda da tabela periódica. química capítulo 11 Energia de ionização quanto mais para cima e para a direita, menor o raio e maior a energia de ionização. Quanto menor o raio, maior a atração do núcleo sobre a camada de valência e maior a energia necessária para tirar um elétron de um átomo em seu estado fundamental. Energia que um átomo libera ao capturar um elétron. Afinidade eletrônica Quanto menor o raio, maior a energia que o átomo libera para capturar um elétron. obs: os gases nobres são estáveis com 8 elétrons em sua camada de valência, então não capturam elétrons. quanto mais para cima e para a direita, menor o raio e maior a afinidade eletrônica. Propriedades periódicas que aumentam quanto mais para cima e para a direita da tabela periódica. Energia necessária para tirar um elétron de um átomo em seu estado fundamental. Tendência do átomo a ganhar elétrons (ânion). A reatividade dos ametais varia de acordo com a eletronegatividade. Eletronegatividade Quanto menor o raio, maior a atração do núcleo sobre a eletrosfera e maior a tendência a ganhar elétrons. quanto mais para cima e para a direita, menor o raio e maior a eletronegatividade.
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