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Propriedades periódicas

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PropriedadesPropriedades
periódicasperiódicas
química
capítulo 11
quanto mais para baixo, maior o raio.
Raio atômico
Maior número de camadas, maior o raio.
quanto mais para a esquerda, maior o raio.
Menor número atômico, menor atração do núcleo sobre a eletrosfera, maior
raio.
cátion < átomo neutro < ânion
se o elemento perder elétrons (cátion), o raio diminui.
se o elemento ganha elétrons (ânion), o raio aumenta.
Tendência do átomo a perder elétrons (cátion). A reatividade dos metais
varia de acordo com a eletropositividade.
Eletropositividade
Quanto maior o raio, menor a atração do núcleo sobre a
eletrosfera, maior a tendência a perder elétrons.
quanto mais para baixo e para a esquerda, maior o raio e a
eletropositividade.
Propriedades periódicas que aumentam quanto mais para baixo e para
a esquerda da tabela periódica.
química
capítulo 11
Energia de ionização
quanto mais para cima e para a direita, menor o raio e maior a energia de
ionização.
Quanto menor o raio, maior a atração do núcleo sobre a camada de valência
e maior a energia necessária para tirar um elétron de um átomo em seu
estado fundamental.
Energia que um átomo libera ao capturar um elétron.
Afinidade eletrônica
Quanto menor o raio, maior a energia que o átomo libera para capturar um
elétron.
obs: os gases nobres são estáveis com 8 elétrons em sua camada de
valência, então não capturam elétrons.
quanto mais para cima e para a direita, menor o raio e maior a afinidade
eletrônica.
Propriedades periódicas que aumentam quanto mais para cima e para
a direita da tabela periódica.
Energia necessária para tirar um elétron de um átomo em seu estado
fundamental.
Tendência do átomo a ganhar elétrons (ânion). A reatividade dos ametais
varia de acordo com a eletronegatividade.
Eletronegatividade
Quanto menor o raio, maior a atração do núcleo sobre a
eletrosfera e maior a tendência a ganhar elétrons.
quanto mais para cima e para a direita, menor o raio e maior a
eletronegatividade.