prova 01 gases ideais

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Universidade Estadual da Paraíba
Centro de Ciências e Tecnologia
Departamento de Química
Prova de Físico-Química I (Módulo I) – 10 de agosto de 2021
Professor: Juracy Regis de Lucena Junior
Nome: Eduardo Cavalcante de Lima 
1 – Evangelista Torricelli, italiano, conhecido por ter inventado o barômetro contribuiu com a ciência em várias frentes. Porém, o maior destaque de Torricelli foi no estabelecimento da grandeza pressão, confirmada depois por estudos do Físico e Matemático Blaise Pascal. A camada atmosférica foi chamada por Torricelli de Mar de ar e que essa camada exercia uma pressão na superfície terrestre que poderia ser associada a uma coluna de um líquido. Torricelli usou o metal mercúrio no seu experimento e atualmente inúmeras unidades de pressão são fundamentadas a partir dos seus estudos de 1663. Dito isto, descreva a Experiência de Torricelli e a partir do Teorema de Stevin e da Pressão de uma coluna de um líquido, apresente, sempre com justificativas, a relação entre as unidades de atm, cmHg, mmHg, torr e Pa.
2 – Enuncie, quando possível, graficamente, matematicamente e textualmente as seguintes Leis: 
a) A Lei de Boyle;
b) A Lei de Charles;
 c) A Lei de Gay-Lussac; 
d) A Lei de Dalton (não esqueça de definir Pressão Parcial). 
Enuncie o Princípio de Avogadro.
3 – Calcule a pressão exercida por 2000 g de gás propano (C3H8) num cilindro de 25 litros a 20°C. (1,5) Dado: MC3H8 = 44 g/mol. 
4 – Na temperatura de 35ºC e sob pressão de 2 atm, uma massa de gás ideal ocupa o volume de 20 litros. Calcule a temperatura do gás quando, sob pressão de 1100 mmHg, ocupa o volume de 0,7 m³ 
5 – Um tubo de 250,0 mL de volume contém 0,25 g de um gás desconhecido a 74 cmHg a 40ºC. Considerando o gás com comportamento ideal, determine a massa molar desse gás? 
6 – Um manômetro acoplado a um cilindro que contém uma mistura gasosa sinaliza 2280 mmHg, indicando com esse valor a pressão total da mistura. Determine a composição (fração em mols) e a composição percentual da mistura sabendo que a mistura contem 100 g de H2 (gás hidrogênio) e 800 g de O2 (gás oxigênio). Determine também a pressão parcial de cada um dos gases citados. MH2=2 g/mol, MO2=32 g/mol