AV2 QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA

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AV2 QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA 
1. 
2. Pergunta 1 
/0,6 
O potássio é um elemento químico branco prateado encontrado principalmente nas águas salgadas. 
Qual o último nível de energia do potássio e quantos elétrons tem esse nível de energia? 
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1. 
Nível “N” com 8 elétrons. 
2. 
Nível “O” com 6 elétrons. 
3. 
Nível “M” com 2 elétrons. 
4. 
Nível “L” com 6 elétrons. 
5. 
Nível “N” com 1 elétron. 
Resposta correta 
3. Pergunta 2 
/0,6 
Ouro, elemento químico de símbolo Au, possui número atômico 79 e está localizado no grupo dos 
metais de transição externa da tabela periódica. É um metal praticamente inerte à produtos químicos, 
sendo sensível ao cloro e ao bromo. Na temperatura ambiente é um sólido brilhante, amarelo, denso e 
bastante maleável. Quando puro essa maleabilidade do ouro torna-se um problema, pois fica inviável 
a produção de qualquer material com ele, por essa razão geralmente é endurecido formando ligas 
metálicas com a prata e o cobre. O ouro 18K, por exemplo, é uma liga de 75% de ouro, 13% de prata 
e 12 % de cobre. Para a formação da liga de Ouro, o tipo de ligação que irá unir os elementos 
envolvidos é: 
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1. 
Metálica, pois envolve metais e não metais. 
2. 
Metálica, pois envolve elementos não metálicos. 
3. 
Covalente, pois envolve elementos metálicos. 
4. 
Metálica, pois envolve elementos metálicos. 
Resposta correta 
5. 
Iônica, pois irá haver a formação de cátions e ânions. 
4. Pergunta 3 
/0,6 
O átomo de silício possui 14 elétrons e o átomo do selênio 34 elétrons. A molécula formada pela 
ligação covalente dos átomos de silício e do arsênio é o SiSe2. Quais e quantas ligações são formadas 
na molécula a seguir? 
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1. 
2 ligações simples. 
2. 
2 ligações duplas. 
Resposta correta 
3. 
1 ligação dupla e 1 ligação simples. 
4. 
1 ligação dupla e 1 ligação tripla. 
5. 
1 ligação simples e 1 ligação tripla. 
5. Pergunta 4 
/0,6 
Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições 
na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das 
alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é: 
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1. 
Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema 
solar. 
2. 
Rutherford – Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, 
denominadas nêutrons. 
3. 
Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de 
partículas subatômicas. 
Resposta correta 
4. 
Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria. 
5. 
Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo. 
6. Pergunta 5 
/0,6 
O álcool 70 que popularmente todos conhecemos pelo combate ao Covid-19, corresponde a 70% de 
álcool e 30% de outras substâncias em volume. Qual o volume de álcool contido em 1 litros de 
álcool 70% em mL? 
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1. 
7. 
2. 
30. 
3. 
700. 
Resposta correta 
4. 
300. 
5. 
70. 
7. Pergunta 6 
/0,6 
O espetáculo de cores que e visualizado quando fogos de artifício são detonados deve-se a presença 
de elementos químicos adicionados a pólvora. Por exemplo, a cor amarela e devido ao sódio; a 
vermelha, ao estrôncio e ao cálcio; a azul, ao cobre; a verde, ao bário; e a violeta, ao potássio. Sobre 
os elementos químicos mencionados no texto, é correto afirmar: 
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1. 
O sódio e o cálcio são metais alcalinos. 
2. 
O potássio e o bário são metais alcalino-terrosos. 
3. 
O cálcio é metal alcalino, e o cobre é metal de transição. 
4. 
O cobre é metal de transição, e o potássio é metal alcalino-terroso. 
5. 
O estrôncio e o bário são metais alcalino-terrosos. 
Resposta correta 
8. Pergunta 7 
/0,6 
De acordo com os números quânticos, assinale a alternativa INCORRETA. 
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1. 
o número quântico principal (n) apresenta valores positivos a partir de 1 e esse número 
determina a camada ou nível de energia onde se encontra o elétron. 
2. 
o número quântico spin (s) relaciona-se ao movimento rotacional do elétron e assume apenas 
um valor -1/2. 
Resposta correta 
3. 
o número quântico azimutal (l) apresenta a forma do orbital e o subnível de energia. 
4. 
o número quântico magnético (m) explica a orientação de um orbital no espaço e varia de -3 a 
3. 
5. 
o número quântico spin (s) pode ser representado por uma seta para cima, indicando o valor 
positivo ou uma seta para baixo, indicando o valor negativo. 
9. Pergunta 8 
/0,6 
Se reagirem 2 g de ferro com 1,5 g de enxofre. Qual a massa máxima possível do sulfeto de ferro 
que pode ser formada? Adote: (Fe=56; S=32) 
Fe(g) + S(g) → FeSg) 
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1. 
3,1 g. 
Resposta correta 
2. 
2,9 g. 
3. 
3,4 g. 
4. 
2,7 g. 
5. 
3,7 g. 
10. Pergunta 9 
/0,6 
Esse processo de separação consiste na técnica ao qual são separadas partículas sólidas em 
suspensão de um componente líquido ou um gás. O escoamento do líquido é feito, normalmente, 
feito por um meio poroso. Qual técnica correspondendo o trecho acima? 
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1. 
destilação. 
2. 
centrifugação. 
3. 
precipitação. 
4. 
decantação. 
5. 
filtração. 
Resposta correta 
11. Pergunta 10 
/0,6 
A reação de combustão envolve a presença de gás oxigênio (comburente) e um combustível que é 
queimado. Quando o combustível é um composto orgânico, a reação completa sempre produz CO2 e 
água. Abaixo temos a equação química que representa a reação de combustão completa do gás 
metano: 
a CH4(g) + b O2(g) → c CO2(g) + d H2O(v) 
Se 64 gramas de O2 foram utilizados inicialmente na reação, qual a massa máxima de CO2 que pode 
ser formada? 
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1. 
22 g. 
2. 
100 g. 
3. 
88 g. 
4. 
120 g. 
5. 
44 g.