Solução tampão

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1. Calcule o pH teórico das seguintes soluções tampão: 
 
a. Mistura de : 
0,5 mL de ácido acético 0,2 mol/L 
10 mL de acetato de sódio 50g/L 
1. Molaridade do acetato de sódio: 
𝑀 = 50 𝑔/𝐿 . 0,01 𝐿 = 0,5000 𝑔 
𝑀 = 0,5000𝑔 / 82,0843𝑔/𝑚𝑜𝑙 . 0,01 
𝑀 = 0,6095 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
 
2. Molaridade final do ácido: 
𝑀𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 . 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 𝑀𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 . 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 
𝑀𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 0,2 𝑚𝑜𝑙/𝐿 . 0,0005 𝐿 / 0,0105 𝐿 
𝑀𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 0,0095 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
 
3. Molaridade final do sal: 
𝑀𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 0,6095 𝑚𝑜𝑙/𝐿 . 0,01 𝐿 / 0,0105 𝐿 
𝑀𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 0,5805 𝑚𝑜𝑙 𝐿 
 
4. pH do tampão ácido: 
𝑝𝐻 = 𝑝𝐾𝑎 + log [Msal] / [𝑀á𝑐𝑖𝑑𝑜] 
𝐾𝑎 = 1,85 . 10−5 
𝑝𝐾𝑎 = − log (1,85 . 10−5 ) 
𝑝𝐾𝑎 = 4,7328 
 
𝑝𝐻 = 4,7328 + log [0,5805] / [0,0095] 𝑝𝐻 
= 4,7328 + 1,7861 
𝑝𝐻 = 6,52 
 
b. Mistura de: 
0,5 mL de hidróxido de amônio 0,2 mol/L 
𝑉 = 0,5 𝑚𝐿 → 0,0005 𝐿 𝑀 = 0,2 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
10 mL de cloreto de amônio 0,2mol/L 
𝑉 = 10 𝑚𝐿 → 0,01 𝐿 𝑀 = 0,2 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
1. Molaridade final da base: 
𝑀𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 . 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 𝑀𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 . 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 
𝑀𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 0,2 𝑚𝑜𝑙/𝐿 . 0,0005 𝐿 / 0,0105 𝐿 
𝑀𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 0,0095 𝑚𝑜𝑙/𝐿 2. 
Molaridade final do sal: 
𝑀𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 0,2 𝑚𝑜𝑙/𝐿 . 0,01 𝐿 / 0,0105 𝐿 
𝑀𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 0,1905 𝑚𝑜𝑙 𝐿 
3. pH do tampão básico: 
𝑝𝐻 = 14 − 𝑝𝐾𝑏 − log Msal / 𝑀𝑏𝑎𝑠𝑒 
𝐾𝑏 = 1,81 . 10−5 
𝑝𝐾𝑏 = − log(1,81 . 10−5 ) 
𝑝𝐾𝑏 = 4,7423 
𝑝𝐻 = 14 − 4,7423 − log 0,1905 / 0,0095 
𝑝𝐻 = 9,2577 − 1,3022 
𝑝𝐻 = 7,96 
 
4. Deseja-se preparar 100 mL de solução tampão básica, usando hidróxido de 
amônio 0,2 mol/L. 
a. Calcule a quantidade necessária para a preparação de 100 mL de hidróxido 
de amônio 0,3 mol/L, partindo do reagente comercial. Explique como se 
faz essa preparação, citando as vidrarias adequadas. Rótulo: Teor – 27 a 
29% 
 d = 0,88 g/cm3 
 PM = 35,04 
 
Para um teor de 28%: 
 
M base conc . V base conc = M base prep. . V base prep 
 
0,88g/mL = m/100 mL m = 88 g 
0,28 = m 1 /88 g m 1 = 24,64g 
M NH4OH conc = 24,64g/35,04 g/mol . 0,1 L 
M NH4O H conc = 7,0319 mol/L 
 
V base conc = 0,3 mol/L . 100 mL/7,032 mol/L 
V base conc = 4,26 mL 
V H2O = 95,73 mL 
 
Para preparação dessa solução, inicialmente deve-se fazer os cálculos para as 
concentrações desejadas, obtendo massa e volume de diluição. Após isso, deve-se pesar 
a massa do cloreto de amônio, com ajuda de uma balança analítica. Posteriormente, 
devese transferir a base para um bécker, a qual deve-se adicionar a solução de hidróxido 
de amônio para ocorrência da dissociação e posterior transferência para o balão 
volumétrico. No balão volumétrico, o conteúdo será completado com amônio até atingir 
a marca desejada, por fim, homogeneiza a solução e mede o pH da solução formada com 
auxílio do pHmetro. 
 
b. Quantos gramas de cloreto de amônio serão necessários para que se 
obtenha 100 mL do tampão com pH = 8,5? 
 
Kb = 1,81 x 10 -5 
PKb = 4,7423 
 
pH = 14 – pKb – log (Msal/Mbase) 
 
8,5 = 14 – 4,7423 – log (M NH4CL/0,3) 
8,5 – 14 + 4,7423 = - log (M NH4CL/0,3) 
[ - 0,7577 = - log (M NH4CL/0,3) ] . (-1) 
0,76 = log (M NH4CL/ 0,3) 100,76 
= (M NH4CL / 0,3) 
M NH4CL = 1,73 mol/L 
 
M NH4CL = M.MM.V  M NH4CL = 1,73 . 53,43.0,1  M NH4CL = 9,24g 
 
 
5. Verifique os cálculos das duas questões anteriores. É possível, em termos 
práticos, realizar as medidas de volume ou massa que foram obtidas 
matematicamente? 
Explique. Não sendo possível, como você contornaria esse problema? 
 
É possível realizar as medidas através da balança analítica, com auxílio das 
vidrarias. Há vidrarias como a micropipeta que possibilitam uma análise mais minuciosa.