Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário Quimica

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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
Genivaldo Rodrigues Santos
Pergunta 1 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“Os orbitais são independentes e podem ser considerados esfericamente simétricos (Figura). A densidade 
de probabilidade de um elétron no ponto definido quando ele está em um orbital 1s é obtida a partir da 
função de onda do estado fundamental do átomo de hidrogênio.”
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26.
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26. (adaptado).
Sendo assim, com base nessas informações e nos conceitos de orbitais eletrônicos e níveis de energia, 
analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A probabilidade de encontrar um elétron em um determinado ponto é maior conforme temos a 
intensificação da sombra.
Porque:
II. O gráfico superposto aponta que a probabilidade de definição da posição de um elétron pode variar de 
acordo com a distância do ponto até o núcleo, ao longo de qualquer raio e sendo maior quando mais 
próximo do núcleo.
Img - Quimica geral e Experimental - Q 15 - BQ1.PNG
9/10
Nota final
Enviado: 28/08/21 22:33 (BRT)
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A seguir, assinale a alternativa correta:
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
Resposta correta
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta 
da I.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
As asserções I e II são proposições falsas.
Pergunta 2 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“Ao contrário do que Dalton pensava, agora sabemos que nem todos os átomos de um elemento têm 
necessariamente a mesma massa. Em 1912, J. J. Thomson mediu as proporções massa-carga de íons 
positivos formados a partir de átomos de Neon (Ne). A partir dessas proporções, deduziu que cerca de 91% 
dos átomos tinham uma massa e que os átomos restantes eram cerca de 10% mais pesados. Todos os 
átomos de Ne têm 10 prótons em seus núcleos, e a maioria também possui 10 nêutrons. Muitos poucos 
átomos de néon, no entanto, têm 11 nêutrons e outros 12.”
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: 
Pearson, 2017, p. 45.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os isótopos, é correto afirmar que:
isótopos naturais são classificados como altamente perigosos.
radioisótopos são elementos artificiais raros e perigosos.
Resposta corretaisótopos podem ser elementos considerados radioativos ou estáveis.
isótopos raros são elementos, naturais ou artificiais, em abundância no meio.
isótopos estáveis podem apresentar a conversão química da instabilidade.
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Pergunta 3 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“O raio atômico de um elemento pode ser entendido como a metade da distância entre os núcleos de 
átomos vizinhos, no caso dos metais, ou pode ser a distância entre os núcleos de átomos unidos por uma 
ligação química, e por isso também é conhecido como raio covalente do elemento.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. Ed. Nova Iorque: McGraw-Hill Education, 2020. p. 291. (tradução da 
autora).
Considerando a definição de raio atômico estudada e o exposto no trecho, analise as asserções a seguir e 
a relação proposta entre elas:
I. Uma forma de determinação do raio atômico pode ser o raio de van der Waals.
Porque:
II. Em gases nobres, a mensuração do raio é mais complexa e precisamos considerar a distância entre 
dois centros de átomos vizinhos.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Resposta correta
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta 
da I.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
As asserções I e II são proposições falsas.
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
Pergunta 4 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“Embora os filósofos gregos tenham suposto corretamente a existência dos átomos, eles não podiam 
imaginar algo tão sutil como a estrutura de um átomo.(Um átomo não poderia ser composto por partes 
menores se nada menor existisse). Entretanto, átomos não são esferas homogêneas sem estrutura.”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. V. 1, 2. ed. (Reimpressão 2014). São Paulo: Pearson Makron 
Books, 1994, p. 621. 
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os quatro primeiros modelos atômicos 
científicos, analise os modelos disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas características.
1) Modelo de Dalton.
2) Modelo de Thomson.
3) Modelo de Rutherford.
4) Modelo de Bohr.
( ) Um átomo é indivisível e a matéria apresenta propriedades elétricas. 
( ) Um átomo é indivisível e pode ser comparado a uma esfera maciça.
( ) Um átomo possui um núcleo com nêutrons de prótons e elétrons orbitando em níveis de energia 
específicos.
( ) Um átomo possui duas regiões: o núcleo e a eletrosfera.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
2, 1, 3, 4.
3, 2, 1, 4.
4, 3, 1, 2.
Resposta correta2, 1, 4, 3.
3, 2, 1, 4.
Pergunta 5 -- /1
Leia a definição a seguir:
“Para predizer algumas propriedades químicas é necessário saber como a energia muda quando um 
elétron se liga a um átomo. A afinidade eletrônica, Eae, de um elemento é a energia liberada quando um 
elétron se liga a um átomo na fase gás.”
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 44.
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a afinidade eletrônica, analise as afirmativas a seguir:
I. A afinidade eletrônica negativa pode indicar que o processo é energeticamente favorável.
II. A afinidade eletrônica pode ser a entalpia ou nível de caos porque precisa rearranjar os níveis 
energéticos.
III. A afinidade eletrônica positiva pode indicar que um processo é energeticamente favorável.
IV. A afinidade se comporta de forma contrária à energia de ionização, aumentando da esquerda pra direita.
V. Quanto maior e mais positivo o valor da afinidade eletrônica, maior a chance de o processo se 
completar.
Está correto apenas o que se afirma em:
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Incorreta: III e IV.
I e III.
I, III e IV.
II e III.
Resposta corretaIII e V. 
Pergunta 6 Crédito total dado -- /1
Leia o trecho a seguir:
“Fusão nuclear é o processo em que as reações nucleares entre elementos leves formam elementos mais 
pesados (até chegar no ferro). Nos casos em que os núcleos em interação sejam elementos com baixos 
números atômicos (por exemplo, hidrogênio que tem número atômico igual a 1 ou seus isótopos deutério e 
trítio), quantidades substanciais de energia são liberadas. Exemplos de reações de fusão nuclear são a 
produção de energia solar e bombas de hidrogênio.”
Fonte: CONN, R. Nuclear fusion (Physics). Encyclopædia Britannica, 2019. Disponível em: 
<https://www.britannica.com/science/nuclear-fusion>. Acesso em: 5 abril 2020. (tradução da autora).
De acordo com a passagem e os conteúdos estudados sobre a isotopia, podemos afirmar que os exemplos 
de isótopos em uma reação de fusão nuclear podem ser:
H1 e H4.
H2 e He2.
H2 e He3.
Resposta corretaH1 e H3.
H1 e He6.
Pergunta 7
--
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Pergunta 7
Leia o trecho a seguir:
“Todos os átomos podem ser identificados pelo número de prótons e nêutrons que eles contêm. O número 
atômico (Z) é o número de prótons no núcleo de cada átomo de um elemento. Também indica o número de 
elétrons no átomo - porque os átomos sãoneutros e contêm o mesmo número de prótons e elétrons.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 48.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre partículas elementares de um átomo, é 
correto afirmar que:
o número de massa (A) é o total de prótons, elétrons e neutros presentes em um elemento.
prótons e nêutrons podem ser combinados para a formação de um prótico atômico nuclear.
a identidade química de um elemento pode ser determinada a partir do número de átomos (n).
Resposta correta
a identidade química de um átomo pode ser determinada a partir do seu número 
atômico (Z).
a massa nuclear pode ser determinada pela soma de prótons e nêutrons menos elétrons.
Pergunta 8 -- /1
Leia o excerto a seguir:
“O uso do padrão de dispersão do LGSR para estimar a distância de disparo e identificar a posição do 
atirador, com a realização de testes-cegos, em todos os casos testados, tornou possível a determinação 
com precisão da posição do atirador e a distância em que o tiro foi efetuado.”
Fonte. AROUCA, A. M. Estudo da aplicação dos marcadores luminescentes de Disparos de armas de fogo. 
(Dissertação de Mestrado) – Universidade de Brasília, Brasília, 2016, p. 15.
Considerando a análise do comportamento dos resíduos de tiros luminescentes (LGSR) e o conteúdo 
estudado sobre os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir:
I. O modelo de Bohr propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros luminescentes.
II. O modelo de Rutherford propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros luminescentes.
III. O modelo de Dalton pode explicar a análise de crimes, comparando o projétil a um átomo rígido.
IV. A liberação de energia proposta pela quantização de Bohr pode ser associada à luminescência. 
V. O modelo de Thomson é capaz de explicar a liberação de energia durante o tiro, formando a energia 
luminosa.
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Está correto apenas o que se afirma em:
I e V.
Resposta corretaI e IV.
III e V.
IV e V.
II e IV.
Pergunta 9 -- /1
Leia o excerto a seguir:
“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos no seu estado 
fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por elétrons, designadas por s, p, d e f, que 
consistem em 1, 3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma representação mais simples mostra em cada 
orbitais subcamadas ocupadas e introduz um índice para indicar o número de elétrons.”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 247.
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da Tabela Periódica 
Moderna, podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence ao elemento:
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios.
Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios.
Resposta corretaCloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios.
Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios.
Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios.
Pergunta 10 -- /1
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Leia o trecho a seguir:
“As primeiras tentativas dos físicos do século XIX de entender o comportamento de átomos e moléculas 
não foram inteiramente bem-sucedidas. Ao assumir que as moléculas se comportam como bolas que não 
deformam, os físicos foram capazes de prever e explicar alguns fenômenos macroscópicos, como a 
pressão exercida por um gás. No entanto, este modelo não relatou completamente a estabilidade das 
moléculas; isto é, não poderia explicar que forças mantinham os átomos unidos.”
Fonte: CHANG, R. Química.10. Ed. Cidade do México: The McGraw-Hill, 2013, p. 42. (tradução da autora).
Demorou muito tempo para se descobrir que as propriedades de átomos e moléculas não são governadas 
pelas mesmas leis físicas que governam os objetos macroscópicos. Considerando essas informações e o 
conteúdo estudado sobre estrutura eletrônica, pode-se afirmar que a teoria que foi desenvolvida para 
explicar os fenômenos microscópicos (subatômicos) é a:
mecânica quântica, desenvolvida para explicar o formato dos campos energéticos de partículas.
física quântica, desenvolvida para explicar como se definem os níveis energéticos das estrelas.
cura quântica, desenvolvida para, a partir do mundo microscópico, curar as mazelas 
psicológicas.
física molecular, desenvolvida para explicar o funcionamento energético dentro das células.
mecânica quântica, desenvolvida para explicar como se definem os níveis de energia dos 
elétrons.