Lista de exercício - QA

Prévia do material em texto

Lista de exercícios – Química Analítica 
1. Escreva as equações balanceadas para as seguintes reações. Identifique o agente oxidante e redutor entre os reagentes de cada reação abaixo:
2. Gere as expressões das constantes de equilíbrio para as seguintes reações. Calcule os valores numéricos para Keq.
3. Calcule os potenciais das seguintes células. Indique se a reação se processará espontaneamente na direção considerada (oxidação à esquerda, redução à direita) ou se uma fonte de voltagem externa é necessária para forçar a reação a ocorrer.
(a) Pb|Pb2+ (0,1393 mol L-1) || Cd2+(0,0511 mol L-1)|Cd
(b) Zn|Zn2+ (0,0364 mol L-1)||Tl3+(9,06.10-3 mol L-1)Tl+ (0,0620 mol L-1)|Pt
4. O alumínio presente em uma amostra com 0,910 g de sulfato de alumínio e amônio impuro foi precipitado com amônia aquosa como Al2O.xH2O. O precipitado foi filtrado e calcinado a 1.000 °C para formar o Al2O3 anidro, que pesou 0,2001 g. Expresse o resultado dessa análise em termos de:
(a) % NH4Al(SO4)2.
(b) % Al2O3.
(c) % Al.
5. O sulfeto de hidrogênio presente em uma amostra de 75,0 g de petróleo cru foi removido por destilação e coletado em uma solução de CdCl2. Então, o CdS precipitado foi filtrado, lavado e calcinado a CdSO4. Calcule a porcentagem de H2S na amostra se 0,117 g de CdSO4 foi recuperado.
6. A titulação de 0,2121 g de Na2C2O4 puro requereu 23,31 mL de KMnO4. Qual é a concentração molar da solução de KMnO4?
Tabela Periódica
https://www.tabelaperiodicacompleta.com/ 
Link com as Tabelas de potenciais padrão.
http://dequi.eel.usp.br/domingos/potenciais%20de%20reducao.pdf
https://sistemas.eel.usp.br/docentes/arquivos/198273/448/potenciais_3.pdf