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LIGAÇÕES QUÍMICAS I
INTRODUÇÃO
Toda a matéria é formada por diversos tipos de substâncias, 
e a união dos átomos, íons ou moléculas das mesmas se dá por 
mecanismo denominado ligação química. As ligações químicas são, 
sem dúvida, o elo explicativo de propriedades como os estados físicos 
dos materiais, a solubilidade de um material em outro, como também 
nos permite prever como pode ocorrer uma reação química no ponto 
de vista estrutural.
ESTABILIDADE DOS ÁTOMOS
A existência de ligações químicas na natureza está relacionada 
com a necessidade dos átomos de apresentarem uma configuração 
mais estável, de menor energia.
Esse fato é conseguido quando uma configuração eletrônica 
apresenta todos os seus orbitais completos mesmo que o átomo em 
questão passe a ser um íon. 
Os átomos de uma grande maioria dos elementos conseguem 
esta estabilidade quando adquirem a configuração eletrônica do gás 
nobre mais próximo, a esse fenômeno denominamos de REGRA OU 
TEORIA DO OCTETO (Lewis). 
K L M N O P
Hélio 2
Neônio 2 8
Argônio 2 8 8
Criptônio 2 8 18 8
Xenônio 2 8 18 18 8
Radônio 2 8 18 32 18 8
Observação
É importante destacar que existem átomos que conseguem a sua 
estabilidade através da “contração do octeto”, como também 
existem átomos em que se oberva a “expansão do octeto”.
Exemplos:
Átomos que se estabilizam através da regra do octeto:
Li (Z = 3) 1s
22s1
Li+ 1s2 (2 e- na camada de valência)
A estabilidade com dois elétrons é conseguida quando a estrutura 
resultante apresenta uma única camada eletrônica se assemelhando 
eletronicamente ao átomo de Hélio.
Ca (Z = 20) 1s
22s22p63s23p64s2
Ca2+ 1s22s22p63s23p6
(8 e- na camada de valência)
N(Z = 7) 1s
22s22p3
N3- 1s22s22p6
(8e- na camada de valência)
LIGAÇÃO IÔNICA
• Consiste numa atração eletrostática entre cátion, íon positivo, 
e ânions, íon negativo, de elementos químicos na proporção 
da fórmula bruta da substância.
• Ocorre entre metal com ametal, em compostos como óxidos, 
hidróxidos e sais, ou entre metal com hidrogênio nos hidretos 
metálicos.
• Os compostos iônicos são sólidos cristalinos, com estrutura 
geométrica definida, com elevada temperatura de fusão, 
podendo conduzir a eletricidade em fase líquida ou em 
solução quando são solúveis e propensos a sofrerem 
dissociação iônica (separação dos íons).
• A sua fórmula bruta é denominada de agregado iônico.
Exemplos:
Ligação entre os elementos Cálcio e Flúor (Fluoreto de Cálcio):
ELEMENTO
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
K L M N
Ca (Z = 20) 2 8 8 2
F (Z = 9) 2 7
1. O Cálcio adquire configuração eletrônica mais estável na 
forma de Ca2+.
2. O Flúor adquire configuração eletrônica mais estável na forma 
de F1-.
Sendo assim, o composto binário formado pelos elementos Cálcio 
e Flúor apresenta a seguinte representação:
Ca F
2+ 1-
2 
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LIGAÇÕES QUÍMICAS I
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DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA BRUTA DE UM 
COMPOSTO IÔNICO ATRAVÉS DA CARGA DE 
SEUS ÍONS
X � elemento metálico
Xn+ � cátion estável de X
X � elemento ametálico
Ym- � ânion estável de Y
XmYn
Xn+ Ym-
METAIS
Grupo Elétrons de Valência Carga do íon mais estável
1 1 1+
2 2 2+
3 3 3+
AMETAIS
Grupo Elétrons de Valência Carga do íon mais estável
15 5 3-
16 6 2-
17 7 1-
Exercício Resolvido
01. Escreva a fórmula bruta dos compostos iônicos binários 
formados pela combinação dos elementos abaixo:
a) Alumínio e Cloro.
b) Potássio e Oxigênio.
c) Magnésio e Oxigênio
Resolução:
 a) Al3+ Cl1- AlCl3
K2O
MgO
b)
c)
K1+
Mg2+
O2-
O2-
Exercício Resolvido
02. Um elemento metálico X reage com enxofre, dando um 
composto de fórmula XS. Outro elemento Y, também metálico, 
reage com enxofre, dando um composto de fórmula Y2S. 
Considerando que X e Y são elementos que pertencem ao terceiro 
período da Classificação Periódica, escreva o nome da família a 
que pertence esses elementos, identificando-os por seus nomes 
e símbolos.
Resolução:
Como o enxofre pertence à família dos calcogênios, apresenta 6 
elétrons de valência, ele deve se combinar na forma de ânions S2-. 
Sendo assim, a fórmula XS nos leva a concluir que X se combina 
na forma de um cátion X2+, logo ele é um metal alcalinoterroso, 
nesse caso o Magnésio (Mg).Porém a fórmula Y2S revela que Y se 
combina na forma de um cátion Y1+, o que nos leva a concluir que 
ele seja um metal alcalino, nesse caso o sódio (Na).
LIGAÇÃO COVALENTE OU 
MOLECULAR
• Consiste numa estrutura formada por emparelhamento 
de elétrons. Nesta ligação, observamos a superposição de 
orbitais atômicos formados os chamados orbitais moleculares 
sigma (δ) e pi (π).
• Ocorre entre dois ametais, entre dois hidrogênios e até metal 
com ametal ou entre metal com hidrogênio.
• Os compostos covalentes se encontram em todos os estados 
físicos.
• São representados por uma fórmula estrutural denominada 
de molécula.
LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL
Cada átomo, a procura de sua estabilidade, colaborara com um 
elétron do par eletrônico formado na ligação.
Exemplos:
Representações de moléculas algumas substâncias:
SUBSTÂNCIA
FÓRMULA 
ELETRÔNICA
FÓRMULA ESTRUTURAL
H2 (hidrogênio) H H H H
σ
C2 (cloro) Cl Cl
 
σCl Cl
HC (cloreto de 
hidrogênio)
H Cl H Clσ
O2 (oxigênio) O O O Oσ
π
N2 (nitrogênio) N N σ
π
N N
π
CO2 (dióxido de 
carbono) C OO 
O C Oσ
π
σ
π
HNO2 (ácido 
nitroso)
NH O O σ
πH O N Oσ σ
C2H2 (acetileno) HH C C σ
π
σ σH C C Hπ
LIGAÇÃO COVALENTE COORDENADA
O átomo central da estrutura, após alcançar a estabilidade 
pelo octeto, faz uso de, pelo menos, um par eletrônico não ligante 
formado na ligação.
Exemplos:
Representação da Molécula do Ácido Nítrico (HNO3)
OO
O
O
H
N
O O
N
HHNO3
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LIGAÇÕES QUÍMICAS I
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Representação da molécula do Íon Amônio (NH4
+)
NH4
+
N
H+
H
H
H H N H
H
H+
ESTRUTURAS DE MOLÉCULAS E ÍONS ONDE SE 
OBSERVA A EXPANSÃO DO OCTETO NO ÁTOMO 
CENTRAL
Exemplos:
Representação da Molécula do Ácido Fosfórico (H3PO4)
H3PO4 H O P
O
O
O
H
H H O P O H
O
H
O
Representação do Íon Sulfato (SO4
2-)
O
O
O
O
SO4
2- S S
O
O
O O
- -
ESTRUTURAS DE MOLÉCULAS ONDE SE OBSERVA A 
CONTRAÇÃO DO OCTETO NO ÁTOMO CENTRAL
Exemplos:
Hidreto de Berílio (BeH2)
BeH H H Be H
Fluoreto de Boro (BF3)
B
F
F F
B
F
F F
Exercício Resolvido
03. Escreva as fórmulas estruturais planas para os compostos a 
seguir:
a) N2O3
b) N2O5
c) HCO3
d) Ca(NO3)2
Resolução:
a) O N O N O
b) O N O N O
O O
c) H O Cl
O
O
O O
O
O
ClOHou
d) 
2
2+Ca
O N
O
O
-
VALÊNCIA
É o número de elétrons envolvidos na combinação de um átomo 
por ligação iônica e/ou covalente.
Valência de alguns elementos importantes:
ELEMENTO (S) VALÊNCIA REPRESENTAÇÃO
Hidrogênio 1(monovalente) H
Carbono 4(tetravalente) C
Nitrogênio e 
Fósforo
3(trivalente)
N P
Oxigênio e 
Enxofre
2 (bivalente) O S
Flúor, Cloro, 
Bromo e Iodo
1 
(monovalentes) F Cl
Br I
CARGA FORMAL
Pode ser definida como a carga que mais se aproxima das cargas 
reais dos átomos em moléculas e íons. Seu cálculo é baseado na 
estrutura de Lewis, onde se supõe que o par de elétrons compartilhado 
em uma ligação é igualmente dividido entre os átomos que formam 
ligação covalente. O cálculo da carga formal é feito utilizando a 
seguinte fórmula:
CF= V – [(1/2 EL) + ENL)]
70
LIGAÇÕES QUÍMICAS I
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Onde:
V: número de elétrons da última camada (camada de valência)*;
EL: número de elétrons em pares compartilhados pelo átomo na 
estrutura;
ENL: quantidade de elétrons nos pares isolados.
A carga formal total de uma substância é igual ao somatório das 
cargas formais de cada átomo da sua fórmula.
Quando são propostas mais de uma fórmula eletrônica e 
consequentemente, duas ou mais fórmulas estruturais, a mais aceitável 
será aquela que apresentar a carga formal total mais próxima de zero 
ou quando todos os átomos apresentam carga formal igual a zero.
Exercício Resolvido
04. Determine a carga formal dos elementos e a carga formal total 
da molécula de cianeto de hidrogênio (HCN).
Resolução:Fórmula Estrutural:
H C N
Fórmula Eletrônica:
H C N
Carga formla dos átomos:
• Hidrogênio: Cf = 1 – [1/2(2) +(0)] = 0
• Carbono: Cf = 4 – [1/2(8) + (0) = 0
• Nitrogênio: Cf = 5 – [1/2(6) + (2)] = 0
Carga formal total da molécula:
• Cf(total) = 0 + 0 + 0 = 0
Exercício Resolvido
05. Na literatura em Química são usadas, para o ácido sulfúrico 
(H2SO4), as representações A e B abaixo:
Representação A:
• Fómula Estrutural: H O S O H
O
O
• Fórmula Eletrônica: H O S
O
O H
O
Representação B:
• Fómula Estrutural: 
O
O
HOSOH
• Fórmula Eletrônica: H O S
O
O H
O
Através do cálculo das cargas formais, indique a representação de 
maior aceitabilidade.
Resolução:
Representação A:
Nessa representação, o elemento oxigênio deve ser tratado de 
duas formas distintas:
a) os oxigênios que se encontram ligados aos átomos de 
hidrogênio e enxofre;
b) os oxigênios ligados somente ao átomo de enxofre.
Carga formla dos átomos:
• Hidrogênio: Cf = 1 - [1/2(2) +(0)] = 0
• Enxofre: Cf = 6 –[1/2(8) + (0)] =2
• Oxigênio (a): Cf = 6 – [1/2(4) + (4)] = 0
• Oxigênio (b): 6 – [1/2(2) +(6)] = -1
Carga formal total da molécula:
• Cf(total) = 2(0) + 1(2) + 2(0) +2(-1) = 0
Representação B:
Carga formla dos átomos:
• Hidrogênio: Cf = 1 - [1/2(2) +(0)] = 0
• Enxofre: Cf = 6 –[1/2(12) + (0)] =0
• Oxigênio: Cf = 6 – [1/2(4) + (4)] = 0
Carga formal total da molécula:
• Cf(total) = 2(0) + 1(0) + 2(0) +4(0) = 0.
As duas representações totalizaram carga formal total igual a zero, 
porém a representação B apresentou todos os seus átomos com esse 
valor de carga formal. Logo, a representação B é a mais aceitável com 
uma expansão de octeto no átomo de enxofre, o que não é admitido 
na representação A.
LIGAÇÃO METÁLICA
É uma ligação que ocorre exclusivamente por elementos metálicos. 
Nela se verifica a formação de uma estrutura cristalina envolvida por 
uma nuvem eletrônica resultante dos elétrons de valência dos átomos 
envolvidos. Esse contexto justifica a alta temperatura de fusão dos 
metais, como também a sua grande condução de eletricidade no 
estado sólido.
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LIGAÇÕES QUÍMICAS I
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EXERCÍCIOS DE
FIXAÇÃO
01. (FATEC 2015) Considere os elementos químicos e seus respectivos 
números atômicos, representados na figura.
Esses elementos podem formar o composto
a) molecular, BaBr.
b) molecular, BaBr2.
c) iônico, BaBr.
d) iônico, BaBr2.
e) iônico, Ba2Br.
02. (PUCCAMP 2016) O quartzo é um mineral cuja composição 
química é SiO2, dióxido de silício. Considerando os valores de 
eletronegatividade para o silício e oxigênio, 1,8 e 3,5, respectivamente, 
e seus grupos da tabela periódica (o silício pertence ao grupo 14 e o 
oxigênio ao grupo 16), prevê-se que a ligação entre esses átomos seja:
a) covalente apolar.
b) covalente coordenada.
c) covalente polar.
d) iônica.
e) metálica.
03. (IFSP 2014) O ácido oxálico está presente em produtos utilizados 
para remover manchas de ferrugem em tecidos. A fórmula estrutural 
desse ácido é:
O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido oxálico, 
existem entre os átomos ligações
a) iônicas.
b) de hidrogênio.
c) covalentes.
d) metálicas.
e) dativas.
04. (IFSP 2013) Todos os tipos de ligações químicas resultam do 
seguinte:
a) combinação de átomos de elementos químicos diferentes.
b) compartilhamento de elétrons das eletrosferas dos átomos.
c) interações elétricas entre núcleos e eletrosferas dos átomos.
d) transferência de elétrons e prótons de um átomo a outro.
e) combinação de prótons dos núcleos de átomos diferentes.
05. (CFTMG 2013) No Laboratório de Química, um professor disponi-
bilizou as seguintes substâncias:
I. O3 V. Ca(OH)2
II. NaI VI. HCN
III. KNO3 VII. CO2
IV. NH3 VIII. Li2O
Os compostos formados somente por ligações iônicas são
a) I e VII.
b) II e VIII.
c) III e V.
d) IV e VI.
06. O quadro apresenta uma lista de compostos químicos e os tipos 
de ligação química correspondentes a cada composto. Assinale a 
alternativa em que essa correspondência NÃO está correta.
COMPOSTO TIPO DE LIGAÇÃO QUÍMICA
a) NaF Iônica
b) Ag-Ag Metálica
c) CO2 Covalente
d) H3O
+ Iônica
e) KC iônica
07. A solução alcoólica de I2 e KI é chamada de tintura de iodo. Os 
tipos de ligações que ocorrem no I2 e no KI são, respectivamente:
Dados:
K - família dos metais alcalinos
I - família dos halogênios
a) covalente normal e covalente normal.
b) iônica e covalente normal.
c) covalente normal e iônica.
d) iônica e iônica.
e) covalente normal e covalente coordenada (dativa).
08. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 20Ca
40 e 
17C
35 e qual a ligação envolvida?
a) CaC, iônica. 
b) CaC, covalente. 
c) CaC2, iônica. 
d) CaC2, covalente.
e) Ca2C, iônica.
09. Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P
31 e Ca, que 
tem 20 prótons, forma o composto de fórmula:
a) CaP
b) Ca3P
c) CaP3
d) Ca2P3
e) Ca3P2
10. Os elementos X e Y têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na 
camada de valência. Quando X e Y reagem, forma-se um composto:
a) covalente, de fórmula XY.
b) covalente, de fórmula XY2.
c) covalente, de fórmula X2Y3.
d) iônico, de fórmula X2+Y2-.
e) iônico, de fórmula X2+ Y2-.
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LIGAÇÕES QUÍMICAS I
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EXERCÍCIOS DE
TREINAMENTO
01. (UECE 2018) Um estudante de química encontrou, na bancada 
do laboratório, um frasco sem rótulo contendo uma substância 
desconhecida inodora e incolor. Submeteu a amostra a alguns testes 
e descobriu que ela apresentava altas temperaturas de fusão e de 
ebulição, boa condutividade elétrica, grande maleabilidade e boa 
condutividade térmica.
A partir das informações coletadas, ele pode concluir acertadamente 
que o tipo de ligação predominante na citada substância era
a) covalente polar.
b) metálica.
c) covalente apolar.
d) iônica.
02. (CFTRJ 2017) A configuração eletrônica 3s² representa os elétrons 
da camada de valência de um elemento químico A. Este elemento 
combina-se com um elemento B que apresenta número de massa 
80 e 45 nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula resultante dessa 
combinação serão, respectivamente:
a) iônica, A2B;
b) covalente, AB2;
c) iônica, AB2;
d) covalente, A2B.
03. (IFCE 2014) Em 2014, fará 60 anos o prêmio Nobel de Química de 
Linus Pauling por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas. 
Pauling calculou a eletronegatividade dos elementos químicos e, 
através desses valores, é possível prever se uma ligação será iônica ou 
covalente. Em um composto formado, sendo X o cátion, Y o ânion e 
X2Y3 a sua fórmula, os prováveis números de elétrons na última camada 
dos átomos X e Y, no estado fundamental, são, respectivamente,
a) 2 e 5.
b) 2 e 3.
c) 3 e 6.
d) 3 e 2.
e) 3 e 4.
04. (CFTRJ 2014) O elemento químico X apresenta subnível mais 
energético igual a 6s2. Esse elemento químico, ao reagir com o 
elemento químico Y, contendo os subníveis 4s24p5 na camada de 
valência, formará um composto que terá a seguinte fórmula química 
e tipo de ligação:
a) XY3 – ligação iônica.
b) XY – ligação covalente.
c) XY2 – ligação iônica.
d) X2Y – ligação covalente.
05. (IBMECRJ 2013) O ácido sulfídrico é um gás que se forma da 
putrefação natural de compostos orgânicos. Por ser assim, é um gás 
incolor, tóxico e corrosivo. Esse ácido se forma da união de enxofre e 
hidrogênio. Indique a opção correta quanto a sua fórmula molecular e 
o tipo de ligação que está ocorrendo:
a) H2S, ligação iônica
b) H2S, ligação covalente
c) HS2, ligação iônica
d) HS2, ligação covalente
e) H2S, ligação metálica
06. Considere as seguintes informações sobre os elementos X e O.
ELEMENTO
NO DE ELÉTRONS NA ÚLTIMA 
CAMADA
PERÍODO
O 6 2
X 4 2
A combinação de X e O pode formar substâncias não iônicas e gasosas 
à temperatura e pressão ambientes.
Dados: números atômicos: C = 6; N = 7; O = 8; S = 16
a) NO e CO
b) CO e CO2
c) CO e SO2
d) SO3 e SO2
e) NO2 e SO2
07. O carbonato de cálcio, “in natura”, é o principal constituinte 
da rocha calcária. A substância citada acima é muito utilizada na 
pavimentaçãode passeios públicos e na obtenção da cal viva (CaO), 
que é muito aplicada em pinturas (caiação). A fórmula do carbonato 
de cálcio (CaCO3) apresenta no seu ânion:
a) duas ligações duplas e uma simples
b) duas ligações simples e uma dupla.
c) duas ligações sigma e duas pi.
d) uma ligação simples e uma dupla.
e) duas ligações simples e duas duplas.
08. O ácido nítrico (HNO3) é um dos ácidos mais antigos e importantes 
da Química, usado pelos alquimistas sob o nome de água fortis e 
utilizado, hoje, na produção de adubos, explosivos, corantes etc. Na 
montagem de sua fórmula estrutural encontramos:
a) 2 ligações covalentes simples, 1 ligação covalente dupla e uma 
ligação dativa.
b) 5 ligações covalentes simples.
c) 1 ligação covalente simples e 2 ligações covalentes duplas.
d) 2 ligações covalentes simples e 1 ligação covalente tripla.
e) 2 ligações covalentes simples e 2 ligações dativas.
09. Um grupo que apresenta somente materiais considerados bons 
condutores de eletricidade, quando no estado sólido, pode ser 
composto de
a) madeira, plástico e zinco.
b) sal de cozinha, vidro e papel.
c) ferro, latão e bronze.
d) alumínio, grafite e borracha natural.
e) isopor, couro e prata.
10. (MACKENZIE 2017) Em dezembro de 2016, a IUPAC (International 
Union of Pure and Applied Chemistry) oficializou a nomenclatura 
dos novos elementos químicos, presentes no sétimo período da 
tabela periódica. Assim, os elementos 113 (grupo 13), 115 (grupo 
15), 117 (grupo 17) e 118 (grupo 18) passaram a ser denominados, 
respectivamente, de Nihonium (Nh), Moscovium (Mc), Tennessine (Ts) 
e Oganesson (Og). Pode-se afirmar que o elemento.
Dado: Número atômico (Z): O = 8.
a) Nh forma o íon Nh3-.
b) Mc é um metal de transição.
c) Ts é um elemento representativo e pertence ao mesmo grupo do 
oxigênio.
d) Og é um gás nobre e apresenta configuração da camada de 
valência 6s²6p6.
e) Nh pode combinar-se com um halogênio (X), formando o 
composto hipotético NhX3.
EXERCÍCIOS DE
COMBATE
01. Observe a estrutura genérica representada abaixo.
H O
X O
OH
73
LIGAÇÕES QUÍMICAS I
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Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo 
com as ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser 
substituído pelo seguinte elemento:
a) Fósforo.
b) Enxofre.
c) Carbono.
d) Nitrogênio.
02. O modelo abaixo serve para representar as ligações covalentes na 
molécula de
a) N2
b) CF
c) O2
d) CF3
e) C2
03. Apresentam somente ligações covalentes:
a) NaC e H2SO4.
b) Mn2O3 e MgH2.
c) HC e C2O3.
d) KNO3 e LiF.
e) LiOH e CsI.
04. São propriedades características dos compostos iônicos:
a) retículo cristalino, elevada dureza, pontos de fusão e de ebulição 
elevados.
b) dureza baixa, pontos de fusão e de ebulição baixos.
c) ausência de retículo cristalino, elevada dureza, pontos de fusão e 
de ebulição elevados.
d) boa condutibilidade térmica e elétrica no estado sólido.
e) ausência de retículo cristalino, baixa dureza, pontos de fusão e 
ebulição baixos.
05. Os compostos SiH4, PH3, CS2 e SO3 possuem uma característica em 
comum. Assinale a opção que identifica esta característica.
a) Brilho metálico.
b) Elevado ponto de ebulição.
c) Capacidade de conduzir eletricidade.
d) Elevada dureza.
e) Baixo ponto de fusão.
06. Considerando o elemento A de número atômico 11 e o elemento 
B de número atômico 8, o composto mais provável formado pelos 
elementos A e B
a) será um sólido constituído por moléculas.
b) será um sólido de baixo ponto de fusão.
c) será um bom condutor de eletricidade quando fundido.
d) reage com água formando um ácido.
e) reage com uma base formando sal e água.
07. Considere o elemento químico A com 20 prótons no núcleo e o 
elemento B de número atômico 17.
Quando esses dois átomos se combinam quimicamente, formam um 
composto. A fórmula química do composto formado, considerando 
que o cátion é representado antes do ânion, e o tipo de ligação 
realizada entre esses átomos são, respectivamente:
a) AB, Ligação Iônica.
b) AB2, Ligação Iônica.
c) AB2, Ligação Covalente.
d) B2A, Ligação Covalente.
e) A2B, Ligação Iônica.
08. O Oxigênio é o elemento que forma o maior número de 
compostos na natureza. Como substância simples, ele se apresenta 
na forma de gás oxigênio (O2) e de gás ozônio (O3). A opção que 
apresenta corretamente as fórmulas estruturais das moléculas de gás 
oxigênio e gás ozônio, respeitando às suas geometrias moleculares é:
a)
b)
c)
d)
e)
O O
OO
O O
O O
O O
e
e
e
e
e
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O O O
O
O
O
09. As figuras abaixo representam, esquematicamente, estruturas de 
diferentes substâncias, à temperatura ambiente.
(I) (II) (III)
Sendo assim, as figuras I, II e III podem representar, respectivamente,
a) cloreto de sódio, dióxido de carbono e ferro.
b) cloreto de sódio, ferro e dióxido de carbono.
c) cióxido de carbono, ferro e cloreto de sódio.
d) ferro, cloreto de sódio e dióxido de carbono.
e) ferro, dióxido de carbono e cloreto de sódio.
10. A Tabela abaixo apresenta os valores da 1ª, 2ª, 3ª, 4ª, 5ª, 6ª, 7ª 
e 8ª Energias de Ionização de dois elementos representativos X e Y:
ENERGIAS DE IONIZAÇÃO 
(KJ X MOL-1)
ELEMENTO
X J
1ª 496 1314
2ª 4563 3388
3ª 6913 5301
4ª 9544 7462
5ª 13352 10989
6ª 16611 13327
7ª 20115 71337
8ª 25491 84080
Sabendo-se que X é um elemento do terceiro período e Y do 
segundo período da Classificação Periódica, a opção que apresenta 
a fórmula bruta do composto binário, formado por esses elementos, 
representados com seus símbolos oficiais e o provável tipo de ligação 
química existente entre eles é:
a) Na2O, iônica.
b) CaC2, covalente.
c) C2O, covalente.
d) NaC, iônica.
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LIGAÇÕES QUÍMICAS I
PROMILITARES.COM.BR
GABARITO
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01. B
02. C
03. C
04. C
05. C
06. D
07. C
08. C
09. E
10. D
EXERCÍCIOS DE TREINAMENTO
01. B
02. C
03. D
04. C
05. B
06. B
07. B
08. A
09. C
10. E
EXERCÍCIOS DE COMBATE
01. C
02. A
03. C
04. A
05. E
06. C
07. B
08. B
09. D
10. A
ANOTAÇÕES