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LIGAÇÕES QUÍMICAS II
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
LIGAÇÃO COVALENTE APOLAR
Ocorre quando os átomos participantes apresentam o mesmo 
valor de eletronegatividade Logo, a variação da eletronegatividade 
entre os átomos da ligação (∆En ) é igual a zero(∆En = 0).
H2
FFCCHH
C2 F2
Moléculas com distribuição simétrica do par eletrônico
LIGAÇÃO COVALENTE POLAR
Ocorre quando os átomos participantes apresentam diferentes 
valores de eletronegatividade (∆En ≠ 0). Essa molécula pode também 
ser denominada de DIPOLO. 
PERCENTUAL DE CARÁTER IÔNICO DE UMA 
LIGAÇÃO
Mesmo apresentando características diferentes, a Ligação Iônica 
e a Ligação Covalente se confundem quanto ao posicionamento da 
nuvem eletrônica que envolve a estrutura da substância obtida. Uma 
forma de diferenciar essas ligações é através dos valores da variação 
de eletronegatividade (∆En).
Uma avaliação mais lúcida é a avaliação pelo percentual de caráter 
iônico de uma ligação.
∆EM 1,0 1,4 1,8 2,2 2,6 3,0
Percentual 
de caráter 
iônico
22% 39% 55% 70% 82% 89%
%
 c
on
du
to
r 
iô
ni
co
diferença de eletronegatividade
100
80
60
40
20
3,02,01,00
Cl Cl
ClBr
I Cl
ClH
δ+ δ−
δ+ δ−
δ+ δ−
K+ Cl
-
∆En = 0
∆En = 0,2
∆En = 0,5
∆En = 0,9
∆En = 2,2
GEOMETRIA E POLARIDADE DAS 
MOLÉCULAS
As estruturas moleculares de geometria trigonal plana, tetraédrica, 
octaédrica e Bipirâmide trigonal podem sofrer alterações de sua 
geometria (deformação) quando o número de ligantes da estrutura 
original se reduz e, consequentemente, verificamos a sobra de pares 
eletrônicos não ligantes no átomo central, esse fato irá influenciar na 
polaridade da molécula analisada.
TEORIA DA REPULSÃO DOS ELÉTRONS DA 
CAMADA DE VALÊNCIA (VSEPR)
B
H
H H
O
O O
C
H
H
H
H
N
H
H
H H
ClO
H H
trigonal
plana
angular
angulartetraédrica piramidal linear
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LIGAÇÕES QUÍMICAS II
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POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
CARACTERÍSTICAS MOLÉCULAS APOLARES MOLÉCULAS POLARES
Sobra de pares eletrônicos 
no átomo central
Não sobra ou sobra em 
posições simétricas
Exemplo
Sobra em posições não 
simétricas
Exemplo
Formas Geométricas
Linear Cl Cl Linear
H
Cl
Xe
F
F
Trigonal Plana
B
H
H H
Angular O
O O
Tetraédrica C
H
H
H
H
Piramidal N
H
H
H
LIGAÇÕES (OU FORÇAS) 
INTERMOLECULARES
INTERAÇÃO DIPOLO - DIPOLO (OU DIPOLO 
PERMANENTE)
Ocorre entre moléculas polares. Podem ser classificadas em fortes, 
Ligação de Hidrogênio e fracas, Interação Dipolo – Dipolo.
LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO
O corre em moléculas polares que apresentam em sua estrutura o 
átomo de hidrogênio ligado aos átomos de Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio.
Exemplo:
Ligações de Hidrogênio entre as moléculas de Água.
 
Ligações de Hidrogênio no DNA.
INTERAÇÃO DIPOLO – DIPOLO
Ocorre nas demais moléculas polares. 
Exemplo:
Interação Dipolo – Dipolo entre as Moléculas do Cloreto de 
Hidrogênio (HC):
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LIGAÇÕES QUÍMICAS II
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INTERAÇÃO DIPOLO INDUZIDO 
Ocorre entre moléculas apolares. São muito fracas quando comparada com as anteriores, esse tipo de ligação ocorre devido a uma indução elétrica 
promovida no momento do contato entre duas moléculas. 
–– +
Moléculas próximas (estado sólido ou líquido)Molécula isolada (estado gasoso)
+
Observação
Quando ocorre em substâncias no estado gasoso, a Interação Dipolo Induzido é denominada de Forças de Van der Waals. Nos estados líquido 
e sólido, essa interação recebe o nome de Forças de London.
CLASSIFICAÇÃO DAS SUBSTÂNCIAS EM RELAÇÃO ÀS SUAS LIGAÇÕES QUÍMICAS
Entre átomos
e/ou íons
Iônica
Covalente
Metálica
Entre 
moléculas
Interação Dipolo 
Permanente
Interação Dipolo
Induzido
Ligação de Hidrogênio
Interação Dipolo - Dipolo
Forças de Van der Waals
Forças de London
Substância IônicaAgregado Iônico
Sólido ou Cristal
 Covalente
Molécula
Sólido ou Cristal 
Metálico
Substâncias
Moleculares
SUBSTÂNCIAS IÔNICAS
São formadas por agregados iônicos, são estruturas sólidas 
cristalinas, no cátion ou no ânion podemos ter a ligação covalente. 
Apresentam elevados valores para sua temperatura de fusão, não são 
condutoras de eletricidade no estado sólido, porém podem conduzir, 
até de forma demasiada, quando são líquidas ou se estiverem 
solubilizadas em solventes polares como a água.
Exemplos:
Os sais, como o cloreto de sódio (NaC) e as bases, como o 
hidróxido de sódio (NaOH).
SUBSTÂNCIAS COVALENTES
São formadas exclusivamente por ligações covalentes, são 
estruturas cristalinas sólidas de elevadíssimas temperaturas de 
fusão. Não conduzem a eletricidade, e são insolúveis na grande 
maioria de solventes.
Exemplo:
O melhor exemplo a se considerar é o diamante.
SUBSTÂNCIAS METÁLICAS
São formadas exclusivamente por ligações metálicas, são 
estruturas cristalinas sólidas de levadas temperaturas de fusão. 
São excelente condutores de eletricidade no estado sólido, só se 
solubilizam em determinadas substâncias quando sofrem ataque 
químico corrosivo.
Exemplo:
Os metais e ligas metálicas em geral.
Observação
O mercúrio é um metal que se encontra no estado líquido nas 
condições ambientes. Esse fato ocorre porque o mesmo apresenta 
estruturas diméricas interligadas por ligações muito fracas (Forças 
de Van der Waals).
SUSTÂNCIAS MOLECULARES
Suas moléculas apresentam ligações covalentes entre seus 
átomos. Entre suas moléculas, apresentam ligações que dependem 
da polaridade da mesma, e consequentemente, da intensidade dessas 
interações. Também por esse motivo, podem ser encontradas nos três 
estados físicos. Os valores de suas temperaturas de fusão e ebulição 
podem variar, porém são inferiores aos das substâncias anteriores.
PRINCIPAIS CASOS DE COMPARAÇÃO ENTRE 
AS TEMPERATURAS DE FUSÃO E EBULIÇÃO 
EM SUBSTÂNCIAS MOLECULARES E SUAS 
LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
a) Quando são diferentes as forças intermoleculares, na maioria 
dos casos, terá maior temperatura de fusão e ebulição aquela 
que apresentar a força intermolecular de maior intensidade.
b) Quando são moléculas apolares, geralmente a maior 
temperatura de fusão e ebulição será daquela que apresentar 
a maior massa molar. Quando apresentarem a mesma massa 
molar, terá a maior temperatura de fusão e ebulição aquela 
que oferece maior superfície de contato entre suas moléculas. 
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LIGAÇÕES QUÍMICAS II
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Observe as tabelas:
SUBSTÂNCIA
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO 
(em OC à 1 atm)
MASSA MOLAR 
(g x mol-1)
LIGAÇÃO INTERMOLECULAR 
PREDOMINANTE
Água (H2O) 100 18 Ligação de hidrogênio
Cloretano (C2H5Cl) 12,3 64,5 Dipolo-Dipolo
Gás Cloro (Cl2) -30,04 71 Van der Waals
H
O
H
C
C
Cl
H
H H
H H
Cl Cl
água
cloroetano
gás cloro
SUBSTÂNCIA
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO 
(em OC a 1 atm)
MASSA MOLAR 
(g x mol-1)
LIGAÇÃO INTERMOLECULAR
Etanol (C2H5OH) 78,37 46 Ligação de hidrogênio
Propanona (C3H6O) 56 58 Dipolo-Dipolo
Pentano (C5H12) 36,1 72 Van der Waals
H
H H
H H
C
C OH H
C
C
C
H
O
H H
C
C
C
C
C
HH
H H H H H H
H H H H
etanol propanona pentano
H H
 
H
H H
H H
C
C H
C
C
C
H
H H
C
C
C
C
C
HH
H H H H H H
H H H H
etano propano pentano
H
H
H H
H
metilbutano
HHH
HHHHHH
H
C
C
C
C
C
H
C
H
H
H
H
H
H
H
dimetilpropano
HH
H
C
C
C
H
C C
H
H
H
HSUBSTÂNCIA TEMPERATURA DE EBULIÇÃO 
(em OC a 1 atm)
MASSA MOLAR 
(g x mol-1)
LIGAÇÃO INTERMOLECULAR
Etano (C2H6) -89 30 Van der Waals
Propano (C3H8) -42 44 Van der Waals
Pentano (C5H12) 36,1 72 Van der Waals
Metilbutano (C5H12) 27,7 72 Van der Waals
Dimetilpropano(C5H12) 10 72 Van der Waals
 
H
H H
H H
C
C H
C
C
C
H
H H
C
C
C
C
C
HH
H H H H H H
H H H H
etano propano pentano
H
H
H H
H
metilbutano
HHH
HHHHHH
H
C
C
C
C
C
H
C
H
H
H
H
H
H
H
dimetilpropano
HH
H
C
C
C
H
C C
H
H
H
H
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LIGAÇÕES QUÍMICAS II
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H
H H
H H
C
C H
C
C
C
H
H H
C
C
C
C
C
HH
H H H H H H
H H H H
etano propano pentano
H
H
H H
H
metilbutano
HHH
HHHHHH
H
C
C
C
C
C
H
C
H
H
H
H
H
H
H
dimetilpropano
HH
H
C
C
C
H
CC
H
H
H
H
PRINCIPAIS CASOS DE SOLUBILIDADE EM SUBSTÂNCIAS IÔNICAS E MOLECULARES
SUBSTÂNCIA TIPO DE SOLVENTES EXEMPLO TIPO DE SOLUÇÃO
Iônica Polares NaC + H2O
Iônica → Dissociação Iônica
NaC(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
Molecular Polar Polares
Etanol + H2O Molecular
HC + H2O
Iônica → Ionização
HC(g) → H+(aq) + Cl-(aq)
Molecular Apolar Apolares Pentano + Hexano Molecular
SOLUÇÃO IÔNICA SOLUÇÃO MOLECULAR
EXERCÍCIOS DE
FIXAÇÃO
01. Sabendo-se que o dióxido de carbono é uma substância 
apolar podemos afirmar que isso se deve ao fato de as ligações 
intramoleculares entre seus átomos serem
a) iônicas, exclusivamente.
b) covalentes apolares, exclusivamente.
c) covalentes polares, exclusivamente.
d) covalentes apolares, mas a soma vetorial dos momentos dipolares 
das ligações ser diferente de zero.
e) covalentes polares, mas a soma vetorial dos momentos dipolares 
das ligações ser igual a zero.
02. (ACAFE 2015) Assinale a alternativa que contém as respectivas 
geometrias e polaridades das espécies química abaixo.
SO2; SO3; H2O e H2Be
a) SO2: angular e polar; SO3: piramidal e polar; H2O: angular e polar 
e H2Be: linear e apolar.
b) SO2: angular e polar; SO3: trigonal plana e apolar; H2O: angular e 
polar e H2Be: angular e polar.
c) SO2: angular e polar; SO3: trigonal plana e apolar; H2O: angular e 
polar e H2Be: linear e apolar.
d) SO2: linear e apolar; SO3: piramidal e polar; H2O: linear e apolar e 
H2Be: angular e polar.
03. A eletronegatividade é uma propriedade periódica que auxilia na 
determinação do caráter iônico e/ou covalente das ligações químicas. 
Qual das substâncias abaixo apresenta o menor caráter iônico em suas 
ligações?
a) CC4
b) KC
c) MgC2
d) NaC
e) BaC2
80
LIGAÇÕES QUÍMICAS II
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04. As substâncias ozônio (O3); dióxido de carbono (CO2); dióxido 
de enxofre (SO2); água (H2O) e cianeto de hidrogênio (HCN) são 
exemplos que representam moléculas triatômicas. Dentre elas, as que 
apresentam geometria molecular linear são, apenas,
Dados: 1H
1; 6C
12; 8O
16; 16S
32; 7N
14
a) Cianeto de hidrogênio e dióxido de carbono.
b) Água e cianeto de hidrogênio.
c) Ozônio e água.
d) Dióxido de enxofre e dióxido de carbono.
e) Ozônio e dióxido de enxofre.
05. Os tipos de ligações químicas existentes nas substâncias cloreto de 
sódio (NaC), gás cloro(C2) e água (H2O) são, respectivamente:
a) Iônica, covalente apolar e covalente polar.
b) Iônica, covalente polar e covalente apolar.
c) Iônica, covalente apolar e covalente apolar.
d) Covalente apolar, iônica e covalente polar.
e) Covalente polar, iônica e covalente apolar.
06. Uma interessante propriedade da água (H2O) é o fato de ela ser, 
em sua maior parte, um líquido à temperatura ambiente, e apresentar 
um ponto de ebulição (P.E.) em torno de 100 ºC.
Este valor é bastante elevado quando comparado aos P.E. de 
substâncias de composição similar à água, formadas por elementos 
do grupo VI A, como o H2S, o H2Se e o H2Te, que normalmente são 
gases à temperatura ambiente.
Essa diferença no valor do P.E. da água em relação ao P.E. das demais 
substâncias deve-se à existência de interações do tipo
a) ligação de hidrogênio na água.
b) “dipolo-dipolo induzido” na água. 
c) ligação de hidrogênio no H2S, no H2Se e no H2Te. 
d) forças de London na água.
e) “dipolo induzido-ligação de hidrogênio” no H2S, no H2Se e no H2Te.
07. Sabendo-se que, nas substâncias H2S, H2Se e H2Te, as interações 
moleculares são do mesmo tipo, a ordem crescente do ponto de 
ebulição é
a) H2S, H2Se e H2Te
b) H2Se, H2S e H2Te
c) H2Se, H2Te e H2S
d) H2Te, H2S e H2Se
e) H2Te, H2Se e H2S
08. (MACKENZIE 2017) Assinale a alternativa que apresenta compos-
tos químicos que possuam, respectivamente, ligação covalente polar, 
ligação covalente apolar e ligação iônica.
a) H2O, CO2 e NaC.
b) CC4, O3 e HBr.
c) CH4, SO2 e HI.
d) CO2, O2 e KC.
e) H2O, H2 e HC.
09. (IFSUL 2016) O nitrogênio é um elemento químico com símbolo 
N. Devido à grande variação do número de oxidação, apresenta-se 
em diferentes formas na natureza, tais como, N2 e NH3, NO2
- e NO3
-.
A geometria dos compostos nitrogenados acima citados são, respec-
tivamente,
a) Linear, trigonal plana, linear e trigonal plana.
b) Linear, piramidal, angular e trigonal plana.
c) Linear, piramidal, linear e piramidal.
d) Linear, trigonal plana, angular e trigonal plana.
10. (UDESC 2016) A molécula de epinefrina foi primeiramente isolada 
em sua forma pura em 1897 e sua estrutura foi determinada em 
1901. Ela é produzida na glândula adrenal (daí vem o seu nome usual, 
adrenalina) como um único enantiômero.
Analisando a estrutura da molécula de epinefrina, é incorreto afirmar 
que:
a) o átomo de nitrogênio está ligado a dois carbonos de configuração 
sp3.
b) apresenta ligações covalentes polares e apolares, em sua estrutura.
c) os três átomos de oxigênio estão ligados a carbonos e hidrogênios 
por meio de ligações covalentes polares.
d) possui 17 ligações sigma (σ) e três ligações pi (π).
e) suas moléculas podem formar ligações de hidrogênio entre si.
EXERCÍCIOS DE
TREINAMENTO
01. (UPF 2018) Muitas das propriedades físicas das substâncias 
moleculares, como temperatura de fusão, temperatura de ebulição 
e solubilidade, podem ser interpretadas com base na polaridade das 
moléculas. Essa polaridade se relaciona com a geometria molecular e 
com o tipo de interações intermoleculares.
O quadro a seguir apresenta algumas substâncias e suas respectivas 
temperaturas de ebulição a 1 atm.
Substâncias TE (°C)
A CH4 -161,5
B HC -85
C H2O 99,97
Com base nas informações apresentadas, analise as seguintes 
afirmativas:
I. Quanto mais intensas forem as forças intermoleculares, maior a 
temperatura de ebulição de uma substância molecular.
II. As interações intermoleculares nas moléculas são A: dipolo indu-
zido-dipolo induzido; B: dipolo-dipolo; C: ligação de hidrogênio.
III. A geometria molecular e a polaridade das substâncias são: A: 
tetraédrica e apolar; B: linear e polar; C: linear e polar.
Está incorreto apenas o que se afirma em:
a) III.
b) I e III.
c) I e II.
d) II e III.
e) I.
02. (PUCMG 2016) Dentre as alternativas abaixo, assinale a que 
corresponde a uma substância covalente polar, covalente apolar e 
iônica, respectivamente.
a) N2, CH4 e MgC2
b) CC4, NaC e HC
c) H2SO4, N2 e MgC2
d) O2, CH4 e NaC
03. (UFSM 2015) Certamente você já estourou pipoca no micro-
ondas ou já aqueceu algum alimento utilizando esse eletrodoméstico. 
Você sabe como isso ocorre? O micro-ondas emite uma radiação 
eletromagnética com comprimento de onda maior que o da luz e 
menor que o das ondas de rádio. À medida que as ondas passam pelas 
moléculas de água, estas absorvem a radiação e movimentam-se mais 
rapidamente. Ao colidirem com moléculas vizinhas, transferem a elas 
parte de sua agitação térmica e, assim, o alimento vai sendo aquecido.
81
LIGAÇÕES QUÍMICAS II
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Moléculas polares são capazes de absorver as micro-ondas e 
transformar essa energia em agitação térmica.
Fonte: CISCATO, Carlos A. M.; PEREIRA, Fernando P. Planeta Química. 
São Paulo: Ática, 2008, p. 89-90. (adaptado)
Então, analise as afirmações:
I. A molécula de água é polar, pois sua geometria é angular; assim, 
apresenta capacidade de dissolver substâncias polares, como o sal 
de cozinha e o óleo utilizados para o cozimento de macarrão, 
formando uma mistura heterogênea com duas fases distintas.
II. A água é uma substância simples, formada por elementos com 
diferentes valores de eletronegatividade.
III. O compartilhamento de elétrons entre os átomos de hidrogênio e 
oxigênio na molécula de água ocorre através de ligações do tipo 
covalente.
IV. A água apresenta ponto de ebulição (PE) maior que a amônia, pois 
as forças intermoleculares na água são maiores que na amônia.
Estão corretas
a) apenas I e II.
b) apenas I e III.
c) apenas II e III.
d) apenas II e IV.
e) apenas III e IV.
04. (PUCMG 2015) As ligações covalentes podem ser classificadasem 
dois tipos: ligações covalentes polares e ligações covalentes apolares. 
Observando a polaridade das ligações e a geometria da molécula, 
somos capazes de verificar se uma molécula será polar ou apolar. Com 
base nisso, assinale a opção que apresenta moléculas exclusivamente 
apolares.
a) HC, NO2 e O2
b) C2, NH3 e CO2
c) C2, CC4 e CO2
d) CC4, BF3 e H2SO4
05. (UFRGS 2018) Considerando a geometria molecular de algumas 
moléculas e íons, assinale a alternativa que lista apenas as espécies 
com geometria trigonal plana.
a) CO2, SO2, SO3
b) O3, NH3, NO3
-
c) NO3
-, O3, CO2
d) NH3, BF3, SO3
e) SO3, NO3
-, BF3
06. (UECE 2017) O nitreto de boro possui uma estrutura cúbica que 
se assemelha à estrutura do diamante e uma estrutura hexagonal 
semelhante à do grafite. Uma das variedades é usada em bases para 
mascarar rugas, porque reflete a luz.
Considerando essa substância, analise as seguintes assertivas:
I. A variedade de nitreto de boro utilizada para cosméticos possui 
estrutura cúbica.
II. O boro não forma compostos binários iônicos.
III. O boro forma com o nitrogênio ligações covalentes apolares.
IV. O boro cristalino não reage com a água nem com o oxigênio 
gasoso.
Está correto o que se afirma somente em
a) I e III. b) I e IV. c) II e III. d) II e IV.
07. (PUCSP 2017) As propriedades das substâncias moleculares 
estão relacionadas com o tamanho da molécula e a intensidade das 
interações intermoleculares. Considere as substâncias a seguir, e suas 
respectivas massas molares.
A alternativa que melhor associa as temperaturas de ebulição (Teb) 
com as substâncias é
Teb 10°C 36°C 80°C 118°C 141°C
a)
dimetilpro-
pano
pentano butanona butan-1-ol
ácido pro-
panoico
b)
ácido pro-
panoico
dimetil-
propano
pentano butanona butan-1-ol
c)
dimetilpro-
pano
pentano butanona
ácido pro-
panoico
butan-1-ol
d) pentano
dimetil-
propano
butan-1-ol butanona
ácido pro-
panoico
08. (ENEM 2017) Partículas microscópicas existentes na atmosfera 
funcionam como núcleos de condensação de vapor de água que, sob 
condições adequadas de temperatura e pressão, propiciam a formação 
das nuvens e consequentemente das chuvas. No ar atmosférico, tais 
partículas são formadas pela reação de ácidos (HX) com a base NH3, 
de forma natural ou antropogênica, dando origem a sais de amônio 
(NH4X), de acordo com a equação química genérica:
HX(g) + NH3(g) → NH4X(s)
FELIX. E. P.; CARDOSO, A. A. Fatores ambientais que afetam a precipitação úmida. 
Química Nova na Escola, n. 21, maio 2005 (adaptado).
A fixação de moléculas de vapor de água pelos núcleos de condensação 
ocorre por
a) ligações iônicas.
b) interações dipolo-dipolo.
c) interações dipolo-dipolo induzido.
d) interações íon-dipolo.
e) ligações covalentes.
09. (UECE 2017) O nitreto de boro possui uma estrutura cúbica que 
se assemelha à estrutura do diamante e uma estrutura hexagonal 
semelhante à do grafite. Uma das variedades é usada em bases para 
mascarar rugas, porque reflete a luz.
Considerando essa substância, analise as seguintes assertivas:
I. A variedade de nitreto de boro utilizada para cosméticos possui 
estrutura cúbica.
II. O boro não forma compostos binários iônicos.
III. O boro forma com o nitrogênio ligações covalentes apolares.
IV. O boro cristalino não reage com a água nem com o oxigênio 
gasoso.
Está correto o que se afirma somente em
a) I e III.
b) I e IV.
c) II e III.
d) II e IV.
10. (UERJ 2015) Diversos mecanismos importantes para a manutenção 
da vida na Terra estão relacionados com interações químicas.
A interação química envolvida tanto no pareamento correto de bases 
nitrogenadas no DNA quanto no controle de variações extremas de 
temperatura na água é uma ligação do seguinte tipo: 
a) iônica
b) covalente
c) de hidrogênio
d) de van der Waals
82
LIGAÇÕES QUÍMICAS II
PROMILITARES.COM.BR
EXERCÍCIOS DE
COMBATE
01. (ENEM 2016) A lipofilia é um dos fatores fundamentais para o 
planejamento de um fármaco. Ela mede o grau de afinidade que a 
substância tem com ambientes apolares, podendo ser avaliada por seu 
coeficiente de partição.
Em relação ao coeficiente de partição da testosterona, as lipofilias dos 
compostos 1 e 2 são, respectivamente,
a) menor e menor que a lipofilia da testosterona.
b) menor e maior que a lipofilia da testosterona.
c) maior e menor que a lipofilia da testosterona.
d) maior e maior que a lipofilia da testosterona.
e) menor e igual à lipofilia da testosterona.
02. Assinale a alternativa correta:
a) A condutividade elétrica dos metais é explicada admitindo-se a 
existência de nêutrons livres.
b) O NaNO3 é um composto iônico, mas que apresenta ligações 
covalentes entre o átomo de nitrogênio e os átomos de oxigênio.
c) Uma molécula com ligações polares pode somente ser classificada, 
quanto à sua polaridade, como uma molécula polar.
d) Não existe força de atração entre moléculas apolares.
e) As forças de atração entre as moléculas do ácido bromídrico são 
denominadas ligações de hidrogênio.
03. O dissulfeto de carbono, CS2, é um líquido incolor, volátil, que 
pode ser produzido em erupções vulcânicas.
Sobre essa substância, considere as seguintes afirmações:
I. A geometria da molécula do dissulfeto de carbono é igual à 
geometria da molécula da água.
II. O dissulfeto de carbono é um líquido totalmente solúvel em água, 
nas condições ambientes.
III. As interações entre as moléculas do dissulfeto de carbono são do 
tipo dipolo induzido dipolo induzido.
Das afirmações feitas, está (ão) correta(s)
a) apenas III.
b) apenas II e III.
c) apenas I e II.
d) apenas II.
e) todas.
04. Considere as seguintes espécies no estado gasoso: NF3, BeF2, 
BC3, CF3,KrF4 e SeO4
2-. Quais delas apresentam momento de dipolo 
elétrico?
a) Apenas NF3 e SeO4
2- .
b) Apenas BeF2, BC3 e KrF4.
c) Apenas BC3, SeO4
2- e KrF4 .
d) Apenas NF3 e CF3.
e) Apenas BeF2, BC3 e SeO4
2- .
05. Assinale a opção que contém a geometria molecular correta das 
espécies OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso.
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e 
quadrado planar.
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e quadrado 
planar.
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado 
planar.
06. Assinale a alternativa correta.
Dados:
Elemento 
Químico
C 
(Carbono)
N 
(Nitrogênio)
Cl 
(Cloro)
H 
(Hidrogênio)
Número 
Atômico
Z = 6 Z = 7 Z = 17 H = 1
a) A fórmula estrutural N ≡ N indica que os átomos de nitrogênio 
estão compartilhando três pares de prótons.
b) A espécie química NH4
+ (amônio) possui duas ligações covalentes 
(normais) e duas ligações covalentes dativas (coordenadas).
c) O raio de um cátion é maior que o raio do átomo que lhe deu 
origem.
d) Na molécula de CC4, a ligação entre o átomo de carbono e os 
átomos de cloro é do tipo iônica.
e) Se em uma substância existir pelo menos uma ligação iônica, essa 
substância será classificada como um composto iônico.
07. Dado o quadro abaixo:
Substância 
e fase de 
agregação
CO2(s) H2O() NH3() CC4() I2(s)
Momento 
dipolar 
resultante (µ)
µr = 0 µr = 0 µr = 0 µr = 0 µr = 0
Ângulo de 
ligação
180o 104o,5’ 107o 109o,28’ 180o
A alternativa que relaciona corretamente a molécula da substância, 
a polaridade dessa molécula, a forma geométrica dessa molécula e o 
tipo de força intermolecular dessa substância, nessa ordem, é:
a) CO2, apolar, linear e dipolo permanente-dipolo permanente.
b) H2O, polar, linear e ligações de hidrogênio.
c) NH3, polar, piramidal e ligações de hidrogênio.
d) CC4, apolar, tetraédrica e ligações de hidrogênio.
e) I2, polar, angular e dipolo induzido-dipolo induzido.
08. Assinale a opção que contém a afirmação FALSA.
a) NH3 tem três momentos de dipolo elétrico cujo somatório não é 
nulo.
b) CH4 tem quatro momentos de dipolo elétrico cujo somatório é 
nulo.
c)CO2 tem dois momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo.
d) O momento de dipolo elétrico total do acetileno é zero.
e) A ligação dupla de carbono tem momento de dipolo elétrico 
menor do que a ligação tripla entre átomos de carbono.
09. O etanol (álcool etílico, CH3CH2OH) é um líquido menos denso 
do que a água. Ele é usado na limpeza doméstica porque dissolve 
gorduras, é solúvel em água e é mais volátil do que ela. O quadro 
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abaixo apresenta cada uma dessas propriedades relacionadas a uma explicação com base nos modelos de interações intermoleculares. Assinale a 
alternativa que contém uma explicação INADEQUADA para a propriedade relacionada.
PROPRIEDADE DO ETANOL EXPLICAÇÃO
a) Dissolver gorduras A molécula do etanol tem uma parte pouco polar.
b) Ser mais volátil do que a água As interações intermoleculares são mais fracas no etanol do que na água.
c) Ser menos denso do que a água A massa molar do etanol é maior do que a da água.
d) Ser solúvel em água A molécula de etanol forma ligações de hidrogênio com a molécula de água.
10. São dadas as Tabelas abaixo. A Tabela I apresenta a correspondência entre as substâncias representadas pelas letras x, m, r e z e suas respectivas 
temperaturas de ebulição.
A Tabela II mostra os elementos químicos (H, F, C, Br e I) e suas respectivas massas atômicas.
TABELA I TABELA II
SUBSTÂNCIA TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (OC) ELEMENTO TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (°C)
x 20 F (Flúor) 20
m -35 C (Cloro) -35
r -67 Br (Bromo) -67
z -85 I (Iodo) -85
Com base nas Tabelas acima, são feitas as seguintes afirmações:
I. As substâncias correspondentes a x, m, r e z são, respectivamente, HF, HI, HBr e HC.
II. As moléculas de HC, HBr e HI são unidas por forças do tipo pontes ou ligações de hidrogênio.
III. Das substâncias em questão, o HI apresenta a maior temperatura de ebulição, tendo em vista possuir a maior massa molar.
Das afirmações feitas, está (ão) correta(s) apenas:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e III.
e) II e III.
 
GABARITO
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01. E
02. C
03. E
04. A
05. A
06. A
07. A
08. D
09. B
10. D
EXERCÍCIOS DE TREINAMENTO
01. A
02. C
03. E
04. C
05. E
06. D
07. A
08. D
09. D
10. C
EXERCÍCIOS DE COMBATE
01. D
02. B
03. A
04. D
05. C
06. E
07. C
08. E
09. C
10. A
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ANOTAÇÕES