Fisico-Quimica_Unid3_Avaliação On-Line4 (AOL 4)

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20/02/2017 Revisar envio do teste: Avaliação On­Line4 (AOL 4) ­ ...
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   Unidade 3  Revisar envio do teste: Avaliação On­Line4 (AOL 4) ­ QuestionárioH
Revisar envio do teste: Avaliação On­Line4 (AOL 4) ­
Questionário
Usuário Thais Rodrigues Albuquerque
Curso 1657 . 7 ­ Físico­Química ­ 20171.AB
Teste Avaliação On­Line4 (AOL 4) ­ Questionário
Iniciado 20/02/17 14:20
Enviado 20/02/17 14:20
Status Completada
Resultado
da
tentativa
10 em 10 pontos  
Tempo
decorrido
50 minutos
Instruções Atenção! Você terá 1 opção de envio. Você pode salvar e retornar quantas vezes desejar,
pois a tentativa só será contabilizada quando você decidir acionar o botão ENVIAR.
Após o envio da atividade, você poderá conferir sua nota e o feedback, acessando o
menu lateral esquerdo (Notas).
IMPORTANTE: verifique suas respostas antes do envio desta atividade.
Resultados
exibidos
Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Perguntas respondidas
incorretamente
Pergunta 1
C2H4(g) + H2(g)  C2H6(g)       ΔH = –32,7kcal. Da hidrogenação catalítica do eteno,
equacionada acima,  fazem­se as afirmações:
I ­ Aumentando­se a pressão do sistema, aumenta a quantidade de etano produzido.
II ­ Aumentando­se a concentração de C2H4, diminui a quantidade de produto.
III – A presença do catalisador não interfere no equilíbrio.
IV ­ Aumentando­se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca­se no sentido endotérmico.
São CORRETAS, somente:
Resposta Selecionada:
e. 
I, III e IV
Respostas: a. I e II
b. I, II e IV   
Disciplinas Cursos
1 em 1 pontos
Thais Rodrigues Albuquerque 37
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c. II e IV
d. I e III
e. 
I, III e IV
Pergunta 2
Para a reação A + B  C + D, em que ΔH = 2,40 kJ.mol­1 , a alternativa que leva à
diminuição do produto C é:
Resposta Selecionada: d. Diminuição da temperatura. 
Respostas: a. Retirada de D do meio reacional.
b.  Aumento da temperatura.
c. 
Adição de B.
d. Diminuição da temperatura. 
e. 
Adição de A.
Pergunta 3
Dada a reação exotérmica: 2 H2O2 (aq)  2 H2O (l) + O2 (g), a alteração que favorece a
formação dos produtos é a elevação da:
Resposta Selecionada: e. Concentração de H2O2  
Respostas: a. Temperatura.
b. 
Pressão parcial de O2.
c. Concentração de H2O.
d. Pressão.
e. Concentração de H2O2  
Pergunta 4
Considere a seguinte reação: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) + 23,5 kcal.
Para que o equilíbrio possa ser deslocado para a direita poderemos: 
I. Aumentar a pressão 
II. Aumentar a temperatura
III. Aumentar a concentração de SO2 (g) 
IV. Diminuir a pressão 
1 em 1 pontos
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V. Diminuir a temperatura 
Estão CORRETAS as afirmações: 
Resposta Selecionada: a. I, II e III
Respostas: a. I, II e III
b. I, IV e V   
c. II, III e IV
d. 
I, III e V
e. III, IV e V
Pergunta 5
O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O
valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo
o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de
H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma
solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L­1 terá pH igual a:
Resposta Selecionada: c. 2
Respostas: a. 9
b. 4
c. 2
d. 7
e. 5
Pergunta 6
Numa série de ácidos, chama­se de mais forte aquele que:
Resposta
Selecionada: a. 
Tem maior constante de dissociação.
Respostas:
a. 
Tem maior constante de dissociação.
b.
Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação de
neutralização.
c. Reage mais rapidamente com metais.
d.
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
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Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação de
neutralização.
e. 
Tem menor constante de dissociação.
Pergunta 7
O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua constante
de dissociação, nessas condições, é aproximadamente:
Resposta Selecionada:
c. 
1,8 x 10­5  
Respostas:
a. 
 2,0 x 10–2
b. 3,6 x 10­2                                                                    
c. 
1,8 x 10­5  
d. 
1,2 x 10­4                                                              
e. 6,0 x 10–2 
Pergunta 8
Sabendo que a reação representada pela equação H2(g) + Br2(g)  2HBr(g) é exotérmica, é
correto afirmar que o equilíbrio:
Resposta
Selecionada:
b.
Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a
diminuição da temperatura.
Respostas:
a. 
Não é alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema.
b.
Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a
diminuição da temperatura.
c.
Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento
da pressão.
d.
Se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do H2 e do Br2, com
o aumento da pressão.
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
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e.
Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento
da temperatura.
Pergunta 9
Se, ao equilíbrio abaixo, se adicionar uma solução de NaOH, NH4+(aq.) + OH1– (aq.)
 NH3(g) + H2O(líq.):
Resposta Selecionada: e. A quantidade de amônia liberada aumenta.
Respostas: a. A quantidade de amônia liberada diminui.
b. 
A concentração do íon amônio aumenta.
c. 
O pH da solução em equilíbrio diminui.
d. 
Não há qualquer alteração.
e. A quantidade de amônia liberada aumenta.
Pergunta 10
Na água ocorre o processo de auto­ionização: H2O  H+(aq) + OH­(aq). A ionização da
água permitiu o calculo do produto iônico da água (Kw = [H+][OH­]) e a definição de meio
ácido, básico e neutro. Considerando a ionização da água, assinale a alternativa CORRETA:
Resposta
Selecionada:
d.
A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kw é de 1,0 .
10­14
Respostas:
a. [H+].[OH­] = 1,0 . 10­7 e pH + pOH = 14
b. 
Em meio neutro [H+] > 1,0 . 10­7 e pH = 7,0
c. Em meio ácido a [H+] < 1,0 . 10­7 e pH < 7,0
d.
A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kw é de 1,0 .
10­14
e. 
Em meio básico a [H+] > 1,0 . 10­7 e pH > 7,0
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
20/02/2017 Revisar envio do teste: Avaliação On­Line4 (AOL 4) ­ ...
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Segunda­feira, 20 de Fevereiro de 2017 15h11min09s BRT
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