QUESTIONÁRIO UNIDADE I FISICO-QUIMICA

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Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I
FISICO-QUIMICA 7404-30_44602_R_F1_20211 CONTEÚDO
Usuário DANILO DE OLIVEIRA COSTA
Curso FISICO-QUIMICA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE I
Iniciado 04/04/21 15:00
Enviado 04/04/21 15:02
Status Completada
Resultado da
tentativa
5 em 5 pontos  
Tempo decorrido 2 minutos
Resultados
exibidos
Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas
respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
Dissolveu-se 127,5 g de nitrato de sódio em água su�ciente para o preparo de 3000 mL de
solução desse sal. Dados de massa atômica: Na = 23u, N = 14u, O = 16u. Assinale a
alternativa que apresenta, respectivamente, a concentração comum em g/L e a
concentração molar da solução resultante:
42,5 g/L e 0,5 mol/L.
0,04 g/L e 85,0 mol/L.
42,5 g/L e 0,5 mol/L.
42,5 g/L e 1,5 mol/L.
0,04 g/L e 1,5 mol/L.
0,04 g/L e 0,5 mol/L.
Resposta Correta: B 
Comentário: para calcular a concentração comum, C = m/V, deve-se
transformar o volume 
3000 mL (mililitros) para L (litro). É importante lembrar, para o cálculo da massa
molar, que a fórmula molecular do nitrato de sódio é NaNO 3. Assim, a massa
molar desse sal é igual a 
85 g/mol. No cálculo da concentração molar, utiliza-se M = m/MM.V; sendo esse
volume também em litros.
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0,5 em 0,5 pontos
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Pergunta 2
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
O carbonato de sódio, Na 2CO 3, também conhecido como “barrilha”, é muito utilizado na
indústria de papel, assim como no preparo de sabões e detergentes. Quando dissolvido na
água, aumenta seu pH, razão pela qual não deve ser descartado no meio ambiente, pois
alcaliniza o solo. Para o preparo de uma solução de barrilha (carbonato de sódio), dissolveu-
se 15 g desse sal em 135 g de água. A densidade da solução resultante é 1,1 g/mL. Os
valores do título e do volume da solução serão, respectivamente, iguais a:
0,10 e 136,4 mL.
0,10 e 136,4 mL.
0,11 e 136,4 mL.
0,10 e 0,007 L.
0,11 e 13,6 L.
10 e 13,6 L.
Resposta Correta: A 
Comentário: no cálculo do título, utiliza-se τ = m soluto/m solução. A massa da
solução é dada pela soma das massas do soluto (15 g) e do solvente (135 g),
portanto, m solução = 150 g. Logo, 
τ = 15 g/150 g = 0,10. Densidade da solução é massa da solução dividido pelo
volume da solução d = m/v). Como a densidade é dada em g/mL, o volume da
solução sairá em mililitros.
Pergunta 3
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
Um certo medicamento é constituído por mistura heterogênea em que as partículas do
disperso são agregadas de macromoléculas com diâmetro entre 1 nm e 1000 nm. Podem
sofrer sedimentação somente por ação de ultracentrífuga e podem ser separadas do
dispergente por um ultra�ltro. O medicamento é:
Uma solução coloidal.
Uma solução saturada.
Uma solução insaturada com corpo de fundo.
Uma solução coloidal.
Uma suspensão.
Uma dispersão grosseira.
Resposta Correta: C 
Comentário: partículas coloidais estão classi�cadas entre 1 e 1000 nm. A ação
da gravidade sobre elas é insu�ciente para sua decantação, somente a
ultracentrífuga permite que haja sedimentação.
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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Pergunta 4
Resposta
Selecionada:
e. 
Respostas: a.
b.
c.
d.
e. 
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da
resposta:
Um determinado sal “X” apresenta coe�ciente de solubilidade igual a 34,0 g/100 g de água, a
20 ºC. Nessa mesma temperatura, adicionou-se 55 g de sal “X” em 165 g de água.
Observando o sistema resultante, é correto a�rmar que:
Todo sal se dissolve, formando uma solução insaturada.
Nem todo sal se dissolve, forma-se uma solução saturada com 21 g de
corpo de fundo.
Todo sal se dissolve, formando uma solução saturada sem corpo de
fundo.
Nem todo sal se dissolve, formando uma solução saturada sem corpo
de fundo.
Todo sal se dissolve, formando solução saturada com 56,1 g de corpo
de fundo.
Todo sal se dissolve, formando uma solução insaturada.
Resposta Correta: E 
Comentário: a partir de uma regra de três, na qual se sabe que em 100 g de
água se dissolvem 34 g de sal “X”, caso sejam utilizados 165 g de água será
possível dissolver 56,1 g desse mesmo sal. Como foram adicionados apenas 55
g do sal “X”, todo sal se dissolve, pois 55 g é quantidade menor do que 56,1 g
que se dissolveriam. Como a quantidade de sal 55 g adicionada é menor que o
total de sal que poderia dissolver, forma-se uma solução insaturada.
Pergunta 5
Resposta
Selecionada:
b. 
Analise o grá�co e assinale a proposição incorreta: 
A massa de B que vai saturar 300 g de água, a 60 ºC, é 180 g.
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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Respostas: a.
b. 
c.
d.
e.
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da
resposta:
Analisando o grá�co, é certo dizer que, a 20 ºC, a substância A é a de maior
solubilidade em água.
A massa de B que vai saturar 300 g de água, a 60 ºC, é 180 g.
Quando uma solução saturada de substância A contendo 60 g desse soluto
a 20 ºC é aquecida até 40 ºC, haverá formação de 20 g de corpo de fundo.
Comparando somente as substâncias B e C, na faixa de temperatura entre
20 ºC a 60 ºC, podemos dizer que a substância C é a menos solúvel em água.
Quando a temperatura do sistema é 100 ºC, a dissolução de 60 g de
substância C em 100 g de água dá origem à solução insaturada.
Resposta Correta: B 
Comentário: o grá�co mostra que, a 60 ºC, 100 g de água são capazes de
dissolver completamente 80 g da substância B. Caso a temperatura seja
mantida e a quantidade de água triplicada (300 g), triplica-se também a
quantidade de substância B que se dissolve. Assim, 
3 x  80 g = 240 g, ao invés de 180 g.
Pergunta 6
Resposta Selecionada:
d. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
O sal iodeto de prata é um sal de baixa solubilidade em água, utilizado em fotogra�as e
também como antisséptico. Apresenta coloração cinza-amarelada. Seu valor de Ks a uma
temperatura de 25 ºC é 1,5 x 10 -16. Assinale a concentração aproximada de íons prata em
uma solução saturada desse sal, a 25 ºC.
1,2 x 10 -8 mol/L.
3,0 x 10-8 
mol/L.
0,75 x 10-8
mol/L.
1,5 x 10-16
mol/L.
1,2 x 10-8 mol/L.
0,75 x 10-4
mol/L.
Resposta Correta: D 
Comentário: o sal iodeto de prata (AgI) se dissolve, obedecendo a seguinte
reação: 
AgI (s) Ag + (aq) + I - (aq). A partir da reação, pode-se escrever a expressão
da constante de solubilidade:Ks = [Ag +].[I -]. Substituindo nessa expressão o
valor de Ks, teremos a equação 
0,5 em 0,5 pontos
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1,5 x 10 -16= [Ag +].[I -]. A reação também mostra que para cada mol de AgI que
se dissolve, são liberados 1 mol de íons prata Ag + e 1 mol de íons iodeto I -.
Portanto, a concentração de íons Ag + é igual à concentração de íons I -, que
podemos chamar de “s”. Substituindo “s” nos valores das concentrações,
temos: 1,5 x 10 -16= x.x. e 1,5 x 10 -16 
= x 2. Finalizando, x = √1,5 x 10 -16 e o resultado de x, aproximadamente, é 1,2
x 10 -8 mol/L.
Pergunta 7
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
Ao estudar o polimor�smo, um aluno fez as seguintes a�rmativas: 
I- Polimor�smo é um fenômeno em que moléculas podem se rearranjar de duas ou três
formas diferentes no cristal, gerando empacotamento e orientação molecular diferentes. 
II- O polimor�smo gera alterações nas propriedades físico-químicas dos cristais, tais como
ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade e dureza. 
III- Formulações sólidas podem ser encontradas como formas amorfas ou cristalinas, mas
sua biodisponibilidade não é afetada. 
Assinale a alternativa correta.
São verdadeiras somente as a�rmativas I e II.
São verdadeiras somente as a�rmativas I e II.
São verdadeiras todas as a�rmativas.
São verdadeiras somente as a�rmativas II e III.
Somente a a�rmativa III verdadeira.
É verdadeira somente a a�rmativa II.
Resposta Correta: A 
Comentário: a a�rmativa III está incorreta, pois pode ocorrer diferenças na
biodisponibilidade do fármaco por conta da alteração na sua velocidade de
dissolução. Diferentes formas cristalinas e amorfas apresentam diferentes
velocidades de dissolução.
Pergunta 8
Observe atentamente o esquema seguinte que mostra uma micela. Depois assinale a
alternativa incorreta: 
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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Resposta
Selecionada:
e. 
Respostas: a.
b.
c. 
d.
e. 
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da
resposta:
O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser óleo.
Sem a presença do tensoativo, a dissolução de “A” em “B” não
ocorreria.
A substância “A” capturada no interior dessa micela não poderia ser
água.
O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser água.
A substância “A” capturada no interior dessa micela poderia ser óleo.
O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser óleo.
Resposta Correta: E 
Comentário: o líquido “B” no qual a micela se formou não pode ser óleo, pois o
óleo tem características altamente apolares e não teria a�nidade com a ponta
polar do tensoativo (representada no desenho pela “bolinha”). Micelas
formadas em líquidos apolares apresentam a ponta polar voltada para dentro,
ou seja, para o centro da micela.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
O sulfato de alumínio, sal de fórmula Al 2(SO 4) 3, pode ser usado como agente �oculante
na  purificação da  água potável. Soluções de sulfato de alumínio também são utilizadas na
limpeza de piscinas, na qual os íons Al 3+ formam hidróxido de alumínio e atraem e
aglutinam as partículas coloidais que turvam a água. Desta forma, essas partículas
aglutinadas formam �ocos mais pesados, que decantam e podem ser aspirados e �ltrados.
Uma solução de concentração 0,3 mol/L de sulfato de alumínio (considerando o sal
completamente dissolvido) apresentará, respectivamente, as seguintes concentrações
molares de íons Al 3+ e SO 4 2-:
0,6 mol/L e 0,9 mol/L.
0,6 mol/L e 0,9 mol/L.
0,3 mol/L e 0,3 mol/L.
0,9 mol/L e 0,6 mol/L.
0,5 em 0,5 pontos
https://pt.wikipedia.org/wiki/Purifica%C3%A7%C3%A3o_de_%C3%A1gua
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81gua_pot%C3%A1vel
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Domingo, 4 de Abril de 2021 15h02min39s GMT-03:00
d. 
e. 
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da
resposta:
0,3 mol/L e 0,6 mol/L.
0,6 mol/L e 0,3 mol/L.
Resposta Correta: A 
Comentário: o sulfato de alumínio se dissolve conforme a reação: 
Al 2(SO 4) 3 
(s)  2Al 3+ (aq) + 3SO 4 2- (aq), 
a qual mostra que, quando 1 mol de Al 2(SO 4) 3 
se dissolve, são liberados 2 mols de íons alumínio (Al 3+) e 3 mols de íons
sulfato (SO 4 2-). Assim sendo, se, ao invés de dissolver 1 mol, forem dissolvidos
0,3 mols, teremos 
Al 2(SO 4) 3 (s)  2Al 3+ (aq) 
+ 3SO 4 2- (aq) 
e, então, x = 0,6 mol/L e y = 0,9 mol/L
Pergunta 10
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
A capacidade de solubilização de uma molécula bioativa em meios hidrofílicos e
hidrofóbicos poderá ser medida pela avaliação:
Do coe�ciente de partição.
Do coe�ciente de solubilidade.
Do produto de solubilidade.
Do coe�ciente de partição.
Da concentração molar.
Da saturação do soluto.
Resposta Correta: C 
Comentário: a partição ocorre por conta da capacidade de um soluto ser
solúvel em duas fases distintas (orgânica e aquosa) e terá início a partir do
momento que as duas fases forem colocadas em contato. A distribuição desse
soluto (princípio ativo) se dará de forma a se atingir um equilíbrio.
← OK
0,5 em 0,5 pontos
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