Qumica Geral

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Química Geral 
Matéria = tudo que ocupa lugar no espaço, 
composta por átomos. 
 
Átomos 
 Núcleo Eletrosfera 
 Prótons (positivo) e Elétrons (negativo) 
 Nêutrons (negativo) 
 
Moléculas = conjunto de átomos 
 
Representação dos elementos 
 Nº de massa = A 
1H1 
 Nº atômico =Z 
 
Isótopos= mesmo número de prótons 
Isóbaros= mesmo número de massa 
Isótonos= mesmo número de nêutrons 
 
Formas moleculares 
Constituição das substâncias 
 
EX: H2O = 2H + 1º = 3 átomos 
C6H12O6 = 6C + 12H + 6º = 24 átomos 
Al2 (SO4)3 = 2Al + 3S + 12º = 17 átomos 
 
Sais hidratados 
Quando envolta em moléculas de H20 
 
Equações químicas 
Reagentes Produtos 
 Estado Estado 
 Inicial Final 
 
Ex: C6H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O 
 
O número na frente da molécula é o 
coeficiente estequiométrico. 
 
Conceito de MOL 
 
1 mol 6,0.1023 unidades 
 
Ex: 
1 mol moléculas CO2 6x1023 moléculas 
5mol de moléculas CO2 X 
X= 30x1023 moléculas de CO2 
 
Notação= 3,0x1024 moléculas de CO2 
 
Vírgula para direita = diminui 
Vírgula para esquerda = eleva 
 
Substâncias químicas 
 
É qualquer espécie de matéria formada por 
uma composição constante de elementos 
químicos e que tenha propriedades físicas 
definidas. 
 
Substâncias simples = quando um 
átomo de um elemento se liga a outro 
átomo isótopo dele. 
 Ex: oxigênio (O); ozônio (O3) 
 
Substância composta = quando tem 
mais de um tipo de elemento se ligando 
 Ex: água (H2O) 
 
Substância pura = possuem 
características definidas e sempre se 
comportam a mesma maneira 
 
Mistura = junção de duas ou mais 
substâncias puras. 
 
Homogênea = não há separação de fases 
Heterogênea = forma mais de uma fase 
ao olho nu. 
 
Modelos atômicos 
 
Leis ponderais 
Lavoisier – lei da conservação das massas 
na natureza, nada se cria, tudo se 
transforma. 
Proust – lei das proporções constantes. 
 
Demócrito e Leucipo – a matéria é 
constituída por pequenas partículas 
indivisíveis chamadas átomos. 
 
Dalton “Bola de Bilhar” 
- Esféricos; 
- Menor parte da matéria; 
- Indivisível 
- Indestrutível; 
- Maciça 
 
 
Thomson “pudim de passas” 
- Esférico 
- Não maciço 
-Presença de elétrons 
- Divisível 
 
Bohr “órbitas estacionárias” 
- O elétron gravita em orbitas circulares ao 
redor do núcleo; 
- Saltam de uma órbita para outra. 
 
Rutherford “modelo do sistema 
planetário” 
- Maior parte do átomo é de espaço vazio; 
- Centro do átomo densa e de carga 
positiva. 
 
Mudança de matéria 
 
Fusão = mudança do estado sólido para o 
líquido 
 
Ebulição = mudança do estado líquido para 
o gasoso; 
 
Sublimação = mudança do estado sólido 
para o gasoso e vice-versa 
 
Liquefação ou condensação = mudança 
do estado gasoso para o líquido.