FISICO-QUIMICA - 1,2,3 - EXERCICIOS

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1. Pergunta 1
/1
Um recipiente hermeticamente fechado contém 50 litros de um gás perfeito à temperatura de 20°C, sob uma pressão de 1 atm. Considere que seja provocada uma reação por aquecimento e haja o aumento da pressão do gás para 2,5 atm, sendo que o volume permanecerá constante. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a temperatura do gás após o processo de queima será de:
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1. 
T2 = 723,5 K.
2. 
T2 = 732,5 K.
Resposta correta
3. 
T2 = 100 K.
4. 
T2 = 50 K.
5. 
T2 = 293 K.
2. Pergunta 2
/1
Considere 2 litros de um determinado gás que se encontra a uma temperatura de 30°C, e está sob uma pressão de 500 mmHg. Após um processo industrial, tivemos uma variação de temperatura, em que foi registrado o valor de 120°C e o volume final de 10 litros.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão do gás é de:
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1. 
P2 = 1297 mmHg.
2. 
P2 = 128 mmHg.
3. 
P2 = 129,7 mmHg.
Resposta correta
4. 
P2 = 539 mmHg.
5. 
P2 = 1280 mmHg.
3. Pergunta 3
/1
Um carro-tanque transportou um gás cloro para uma estação de tratamento de água nas seguintes condições: o volume do tanque era de 30 m³, a temperatura era mantida a 20°C e a pressão era de 2 atm. Na estação de tratamento de água, esse gás foi transferido para um reservatório de 50 m³ e mantido a 293 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura e a forma de calculá-la, pode-se afirmar que a reação explicitada no texto é:
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1. 
é conhecida como isométrica, e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 117 atm.
2. 
é conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 2 atm.
3. 
é conhecida como isobárica e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 2 atm.
4. Incorreta: 
é conhecida como isométrica e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 1,2 atm.
5. 
conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 1,2 atm.
Resposta correta
4. Pergunta 4
/1
Um aluno foi questionado a respeito do número de mols de um determinado gás. Considerando o gás perfeito Z utilizado por ele para a realização da experiência, temos os seguintes dados a considerar: volume = 2 cm³; temperatura = 77 °C; pressão atmosférica = 1,013 x 105 N/m2. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o cálculo de mols dos gases, pode-se afirmar que o número de mols desse gás é de:
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1. 
76,66 x 10^(-5) mol
2. 
25,54 x 10^(-5) mol
3. Incorreta: 
43,32 x 10^(-5) mol
4. 
12,87 x 10^(-5) mol
5. 
6,96 x 10^(-5) mol
Resposta correta
5. Pergunta 5
/1
Um cientista se questionou sobre o comportamento do volume do gás nitrogênio e resolveu investigar sua evolução por meio de um experimento. Ele considerou a massa molar do nitrogênio no valor de 28g por mol. Em sua pesquisa, ele utilizou 140 gramas de nitrogênio, adotou a pressão atmosférica normal e temperatura de 0°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o volume final do gás nitrogênio é de:
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1. 
V = 112 L.
Resposta correta
2. 
V = 5 L.
3. 
V = 28 L.
4. 
V = 200 cm³.
5. 
V = 110 L.
6. Pergunta 6
/1
Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura e Pressão), está ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a sua pressão constante e, posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás é de:
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1. 
V2 = 50 cm3
Resposta correta
2. 
V2 = 546 cm3
3. 
V2 = 273 cm3
4. 
V2 = 293 cm3
5. Incorreta: 
V2 = 125 cm3
7. Pergunta 7
/1
O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem em sua formação uma infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram elementos de estudo de diversos cientistas ao longo dos séculos. Porém, com o avanço das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade e que tende a ocupar todo o espaço onde está contido.
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas umas das outras.
III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior espaço.
IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu volume quando se encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
V, F, V, F.
2. 
V, F, V, V.
Resposta correta
3. 
F, F, V, V.
4. 
F, V, F, V.
5. 
V, V, F, V.
8. Pergunta 8
/1
Um cientista resolveu investigar o comportamento da massa de gás Y submetido a uma pressão de 2,0 atm. Ele fez experimentos que expandiram a massa do gás que, após esse processo, passou a ocupar um volume de 20,0L. Trabalhando com o volume constante, o cientista ainda observou que a pressão da massa se elevou para 4,0 atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que a temperatura do Y é de:
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1. 
T2 = 610 K.
2. 
T2 = 620 K.
Resposta correta
3. 
T2 = 300 K.
4. 
T2 = 80 K.
5. 
T2 = 310 K.
9. Pergunta 9
/1
Em um experimento, uma massa de gás Z está sendo submetida a uma pressão de 2,0 atm. Foi verificado que o volume de ocupação foi de 10,0 litros no início do processo. Considere que temos a temperatura constante e que a massa tenha permanecido a mesma em seu estado final, porém o volume ocupado seja de 30,0L.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que a pressão do gás Z é de:
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1. 
P2 = 10,0 atm.
2. 
P2 = 0,2 atm.
3. 
P2 = 0,67 atm.
Resposta correta
4. 
P2 = 20,0 atm.
5. 
P2 = 30,0 atm.
10. Pergunta 10
/1
Em um dado experimento, o gás argônio foi aprisionado em um balão. Para dar procedimento à experiência, foi utilizado um volume de 20 litros do gás. Também foi considerado o número de mols que, nesse caso, foi igual a 3, e a temperatura de 20ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a pressão dos gases, pode-se afirmar que a pressão encontrada nesse experimento é de:
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ncontrada nesse experimento é de:
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1. 
P = 30,0 atm.
2. 
P = 20,0 atm.
3. 
P = 36,0 atm.
4. 
P = 3,0 atm.
5. 
P = 3,6 atm.
1. Pergunta 1
/1
Um refrigerador de uso doméstico é considerado uma máquina térmica invertida, na qual o calor é retirado do congelador a temperatura de -33°C e, em contrapartida, a temperatura do ambiente onde o refrigerador está instalado é de 37°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de fase, podemos dizer que o trabalho realizado pelo gás, a partir do coeficiente de desempenho do refrigerador de Carnot, é de:
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1. Incorreta: 
0,32.
2. 
0,77.
3. 
0,23.
Resposta correta
4. 
1,62.
5. 
1,98.
2. Pergunta 2
/1
Leia o trecho a seguir:
“Um motor só poderá realizar trabalho se receber uma quantidade de energia de outro sistema. No caso, a energia armazenada no combustível é, em parte, liberada durante a combustão para que o aparelho possa funcionar. Quando o motor funciona, parte da energia convertida ou transformada na combustão não pode ser utilizada para realização de trabalho, isso significa dizer que há vazamento da energia em outra forma.”
Fonte: CARVALHO, A. X. Z. Física Térmica. Belo Horizonte: Pax, 2009. (adaptado).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre termodinâmica e transformação de energia, podemos dizer que:
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1. 
a liberação de calor dentro do motor é uma situação impossível.2. 
a conversão integral de calor em trabalho é uma situação impossível.
Resposta correta
3. 
a realização de trabalho pelo motor pode ser uma situação incontrolável, caso ocorra.
4. 
a transformação de energia térmica em cinética é uma situação impossível.
5. 
a utilização de energia potencial do combustível pode ser uma situação incontrolável, caso ocorra.
3. Pergunta 3
/1
Certa quantidade de um gás é mantida isobaricamente dentro de um cilindro com o auxílio de um êmbolo, que pode deslizar livremente. Considere que o peso do êmbolo somado ao peso da coluna de ar equivale a 400 N. Uma quantidade de 40 J de calor é, então, transferida lentamente para o gás. Nesse processo, o êmbolo se eleva de 0,02 m e a temperatura do gás aumenta 30 °C.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, podemos dizer que o trabalho realizado pelo gás foi de:
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1. 
δ = 40 J.
2. 
δ = 0,8 J.
3. 
δ = 800 J. 
4. 
δ = 8,0 J.
Resposta correta
5. 
δ = 8 0 J.
4. Pergunta 4
/1
Em uma experiência, foi transferido calor para um sistema num total de 250 calorias. Verificou-se que o sistema se expande e realiza um trabalho de 180 joules, havendo um aumento de sua energia interna. Considere que 1 cal é igual a 4,18 joules.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, podemos determinar que a quantidade de energia transferida ao sistema e a variação de sua energia interna são, respectivamente:
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1. 
Q = 1145 J e ∆U= 965 J.
2. 
Q = 11,45 J e ∆U= 96,5 J.
3. 
Q = 10,45 J e ∆U= 8,65 J.
4. 
Q = 1045 J e ∆U= 865 J.
Resposta correta
5. 
Q = 1,145 J e ∆U= 9,65 J.
5. Pergunta 5
/1
A ciência termodinâmica tem seu desenvolvimento a partir da busca pelo aprimoramento das máquinas durante o período conhecido como Revolução Industrial. Um dos objetivos do estudo era, portanto, a melhoria da eficiência dos processos da época. Na atualidade, podemos observar que esse conhecimento está aplicado em diversas situações do dia a dia. Como exemplo, podemos mencionar os refrigeradores, os motores dos automóveis, entre outros. As leis fundamentais que regem os princípios da termodinâmica afirmam que o calor se transforma em trabalho e vice-versa.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da Termodinâmica, analise as informações a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A Termodinâmica está relacionada ao princípio da conservação da energia. 
II. ( ) Segundo a Segunda Lei da Termodinâmica, não é possível a conversão integral do calor em outra forma de energia.
III. ( ) A Termodinâmica está relacionada às condições para a obtenção do equilíbrio térmico. 
IV. ( ) A Terceira Lei da Termodinâmica surge como uma tentativa de estabelecer um ponto de referência absoluto que determine a entalpia. 
V. ( ) Em um sistema termodinâmico pode existir um ou vários corpos que se relacionam. Esse sistema pode ser definido como: aberto, fechado ou isolado.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
F, F, V, V, V.
2. 
F, V, F, V, F.
3. 
V, V, V, F, V.
Resposta correta
4. 
V, F, V, F, V.
5. 
V, F, V, V, F.
6. Pergunta 6
/1
Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e obteve, a partir da utilização de um termômetro em graus Celsius, o valor de 75 °C. Porém, para a aplicação no experimento, o valor da temperatura deve estar em graus Fahrenheit.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se afirmar que o valor da conversão para graus Fahrenheit é de:
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1. 
T = 125 ºF.
2. 
T = 75 ºF.
3. 
T = 105 ºF.
4. 
T = 167 ºF.
Resposta correta
5. 
T = 100 ºF.
7. Pergunta 7
/1
Um processo termodinâmico é caracterizado por manter fixa uma das variáveis a, que podem ser a temperatura, a pressão, o volume, etc. Além disso, é importante agrupar esses processos em pares e observar que cada variável é mantida constante como um membro de um par conjugado.
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre os princípios da Termodinâmica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O processo adiabático é aquele que ocorre sem a transferência de calor.
II. ( ) O processo isobárico é aquele no qual se verifica pressão constante.
III. ( ) O processo isotérmico é aquele no qual se verifica temperatura constante.
IV. ( ) O processo isocórico é aquele no qual se verifica volume constante.
V. ( ) O processo isométrico é aquele no qual se verifica calor constante.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
V, V, V, V, F.
Resposta correta
2. 
F, F, V, V, V.
3. 
F, V, F, V, F.
4. 
V, F, V, V, F.
5. 
V, F, V, F, V.
8. Pergunta 8
/1
A Segunda Lei da Termodinâmica tem como uma de suas premissas a impossibilidade de uma máquina produzir apenas o calor a partir de seus ciclos. Podemos então afirmar que nenhuma máquina térmica consegue render 100% de eficiência, uma vez que parte dessa energia é dissipada no ambiente.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, podemos dizer que uma característica da Segunda Lei da Termodinâmica é:
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1. 
compressão.
2. 
entalpia.
3. 
irreversibilidade.
Resposta correta
4. 
dilatação.
5. 
expansão.
9. Pergunta 9
/1
A Primeira Lei da Termodinâmica, também conhecida como lei da conservação da energia, tem por base o conceito de que um sistema isolado em qualquer parte do universo possui uma quantidade de energia mensurável chamada de energia interna (U) do sistema. O valor de U pode apenas ser alterado se o sistema deixar de estar isolado. Nessas circunstâncias, o valor de U pode ser alterado por transferência de massa para ou do sistema, por transferência de calor (Q) para ou do sistema ou pela realização de trabalho (W) sobre ou pelo sistema.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a Primeira Lei da Termodinâmica, podemos dizer que:
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1. 
a Primeira Lei da termodinâmica diz que o calor fornecido a um gás é igual à soma entre a variação de energia interna e trabalho trocado pelo gás.
Resposta correta
2. 
uma transformação isocórica não dispensa a realização de trabalho.
3. 
a Primeira Lei da Termodinâmica não trata da conservação da energia.
4. 
em uma transformação isotérmica, a variação da energia interna não é nula.
5. 
em uma transformação adiabática, o trabalho será realizado sobre gás quando a variação da energia interna é negativa.
10. Pergunta 10
/1
Um sistema termodinâmico é um espaço ou região que é definido por limites reais ou imaginários, que selecionamos com o objetivo de delimitar o estudo da energia e suas transformações. O sistema selecionado poderá ser grande ou pequeno, como, por exemplo, um sistema de refrigeração de uma geladeira, o ar condicionado ou mesmo o gás acondicionado em um cilindro de um compressor. Outra característica que pode ser observada nos sistemas é a definição de sistema fechado ou aberto, onde um sistema fechado pode ser definido como aquele em que somente a energia transpõe seus limites, enquanto, no aberto, tanto a energia quanto certa quantidade de matéria transpõem os limites.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e suas características, analise as afirmativas a seguir:
I. Podemos dizer que os sistemas abertos trocam energia e massa com a vizinhança.
II. Podemos dizer que os sistemas fechados trocam energia com a vizinhança, porém, não há a troca de massa.
III. O estado de um sistema é apresentado mediante um conjunto de propriedades que podem ser pressão, temperatura, volume. É uma condição constante do sistema.
IV. Como exemplo de um sistema fechado, podemos considerar um lago, onde a água pode entrar ou sair e pode haver o aquecimento por meio da energia solar.
Está correto apenas o que se afirmaem:
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1. Está correto apenas o que se afirma em:
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1. 
III e IV.
2. 
II e III.
3. 
I e II.
Resposta correta
4. 
II e IV.
5. 
I e IV.
1. Pergunta 1
/1
Um cientista realizou um experimento, em que, com uma temperatura de 673 K, convertemos o ciclopropano em propileno numa reação de primeira ordem, cuja constante de velocidade 1,16x10-6/s. A concentração do ciclopropano é igual a 1,0 x 10-2 mol/L a 673 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, podemos dizer que a alternativa que representará a concentração após 24 horas de experimento é a:
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1. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-3 mol/L.
2. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-4 mol/L. 
3. 
[Ciclopropano] = 9,01 x 10-3 mol/L.
Resposta correta
4. 
[Ciclopropano] = 901 x 10-3 mol/L.
5. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-5 mol/L.
2. Pergunta 2
/1
O equilíbrio químico é um evento que acontece nas reações químicas de caráter reversível entre reagentes e produtos. Quando uma reação é tida como direta, ela está transformando reagentes em produtos. Porém, quando ela ocorre de forma contrária (inversa), os produtos estão se transformando em reagentes.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. Para que tenhamos um equilíbrio químico, é necessário que a temperatura seja constante.
II. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o sistema não fará trocas com o ambiente.
III. Para que tenhamos um equilíbrio químico, a reação deverá ocorrer em ambiente fechado (no caso de gases).
IV. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o comportamento da equação deve seguir o padrão 
Está correto apenas o que se afirmar em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
I, II e III.
Resposta correta
2. 
I, II e IV.
3. 
I e III.
4. Incorreta: 
III e IV.
5. 
I e II.
3. Pergunta 3
/1
A área da química que estuda as velocidades das reações químicas é conhecida como cinética química. Essa é uma área de vasta importância para os dias atuais. Como exemplo de atuação da cinética, podemos citar a rapidez com que um medicamento é capaz de agir no organismo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se dizer que a alternativa correta em relação aos fatores que afetam as velocidades das reações é:
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1. 
Caso a reação seja de ordem zero para um dos reagentes, a elevação da concentração desse reagente não afetará a velocidade da reação.
Resposta correta
2. 
A energia necessária para que uma reação tenha início é conhecida por energia mínima.
3. 
Os catalisadores elevam a velocidade das reações, pois causam um aumento na energia de ativação das reações.
4. 
A reação química que ocorre entre um gás e um sólido despreza a área superficial da substância sólida, uma vez que a substância gasosa envolve toda a substância sólida.
5. 
Considerando uma reação: aA + bB → cC + dD, a lei da velocidade é expressa como 
4. Pergunta 4
/1
Equilíbrio químico é a nomenclatura dada ao ramo da Físico-Química que trata de toda e qualquer reação reversível. Nela, podemos observar duas reações possíveis, sendo uma direta (os reagentes se transformam em produtos) e uma inversa (os produtos se transformam em reagentes).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que o ponto de equilíbrio é alcançado pela reação química quando:
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1. 
a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
2. 
as velocidades são iguais para as reações direta e inversa.
Resposta correta
3. 
todos os reagentes são totalmente consumidos.
4. Incorreta: 
o ponto de equilíbrio ocorre ao mesmo tempo nos sentidos direto e inverso.
5. 
a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.
5. Pergunta 5
/1
Alguns processos podem ser potencializados, garantindo um efeito mais rápido em um tempo menor, quando sua superfície de contato é diminuída. Pode-se afirmar que, quanto maior a substância for, maior será o tempo para que a reação seja efetivada.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, é correto afirmar que o processo que representa uma maior velocidade na reação cinética é:
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1. 
navio flutuando sobre a água.
2. 
pó de carvão sendo abanado no fogo.
Resposta correta
3. 
colisão entre dois objetos.
4. 
movimento de uma pá eólica em função dos ventos.
5. Incorreta: 
objeto em queda livre.
6. Pergunta 6
/1
A cinética química, conhecida, também, por dinâmica química, tem como objetivo estudar as velocidades das reações químicas em um determinado processo, ou seja, os fatores que controlam de que forma essas transformações químicas acontecem. É importante frisar que a velocidade de uma reação química indica determinada variação dentro desta dinâmica.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que a alternativa que tem influência diretamente ligada à dinâmica química é a:
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1. 
o nível de toxicidade do produto.
2. 
a plasticidade do material.
3. 
o efeito higroscópico do material.
4. 
o nível de espectro do reagente.
5. 
a concentração das espécies reagentes.
Resposta correta
7. Pergunta 7
/1
Sabemos que a modernidade tem gerado um desequilíbrio no meio ambiente devido à geração e emissão de gases nocivos. Esses gases, por sua vez, comprometem o equilíbrio e geram o fenômeno que chamamos de chuva ácida. A seguir, podemos observar a equação que representa esta formação:
A partir do exposto acima, um pesquisador fez uma mistura em um recipiente de 1 litro com os seguintes elementos: 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Após algum tempo, houve, pelo sistema, a obtenção do equilíbrio; e a quantidade de mols dos elementos foi a seguinte:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se dizer que o valor aproximado da constante de equilíbrio é de:
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8. Pergunta 8
/1
Numa reação química, a amônia passa por um processo de combustão, conforme demonstrado a seguir:
Admite-se, num determinado momento durante a reação da amônia, que a mesma reage a uma velocidade de 0,24 mols/L. s.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a velocidade de reação do composto O2 é de:
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1. 
VO2 = 0,50 mols/L. s.
2. 
VO2 = 0,36 mols/L. s.
3. 
VO2 = 0,40 mols/L. s.
4. 
VO2 = 0,30 mols/L. s.
Resposta correta
5. 
VO2 = 0,25 mols/L. s.
9. Pergunta 9
/1
Numa expedição arqueológica, profissionais fizeram uma descoberta muito importante para a ciência. Eles encontraram um fóssil, que foi examinado e teve sua idade calculada por meio do uso do carbono-14. Foi verificado que o teor de carbono na amostra era de 6,25%. Considere que o valor para meia-vida para o carbono é de 5730 anos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a idade estimada do fóssil é de:
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1. 
1719 anos.
2. 
17190 anos.
3. 
2292 anos.
4. 
22920 anos.
Resposta correta
5. 
5760 anos.
10. Pergunta 10
/1
Após um experimento, foi montado um gráfico a partir das leituras extraídas de uma pesquisa, que tinha como objetivo descrever a energia de ativação para um processo A→B. A seguir, temos a curva que representa as leituras para essa simulação:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que o valor da energia de ativação para esse processo é de:
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processo é de:
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1. 
750 kJ.
2. 
600 kJ.
3. 
150 kJ.
4. 
300 kJ.
5. 
450 kJ.