Atividade Quimica I

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;ATIVIDADES 
CURSO: ENGENHARIA AMBIENTAL/SANITÁRIA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA
( ) Especialista ( X ) Mestre ( ) Doutor
ALUNO: Camilla da Silva Cenci
1. A partir do século XIX, a concepção da ideia de átomo passou a ser analisada sob uma nova perspectiva: a experimentação. Com base nos dados experimentais disponíveis, os cientistas faziam proposições a respeito da estrutura atômica. Cada nova teoria atômica tornava mais clara a compreensão da estrutura do átomo.
a) Qual das alternativas do quadro abaixo, apresenta a correta associação entre o nome do cientista, a fundamentação de sua preposição e a estrutura atômica que propôs.
Resposta: Letra C 
2. Como são organizados as famílias e os períodos da tabela periódica? Cite os nomes de todas as famílias. 
Resposta: A tabela periódica esta organizada em ordem crescente de números atômicos, as colunas são as famílias e as linhas horizontais são os períodos.
As famílias estão divididas em Metais, Não-metais e Semi-metais.
- Família 1A (Grupo 1): Metais Alcalinos
- Família 2A (Grupo 2): Metais Alcalino-Terrosos
- Família B (Grupo 3 à 12): Metais de Transição
- Família 3A (Grupo 13): Família do Boro
- Família 4A (Grupo 14): Família do Carbono
- Família 5A (Grupo 15): Família do Nitrogênio
 - Família 6A (Grupo 16): Calcogênios
- Família 7A (Grupo 17): Halogênios
- Família 0 ou 8A (Grupo 18): Gases Nobres
3. Responda: O que são substâncias:
a) Pura; tem só um constituinte e possui propriedade física constante. Formada por átomos do de um mesmo elemento químico.
b) Misturas; são formadas por duas ou mais substancias puras, não possuem densidades fixas porque variam, não tem ponto de fusão e ebulição constante, tem intervalos de temperatura em que se começa e termina a mudança do estado físico.
c) Homogênea; são aquelas misturas que apresentam uma única fase. Todo o seu aspecto é uniforme.
d) Heterogênea. são misturas que apresentam duas ou mais fases.
ATIVIDADE 2 – LIGAÇÃO QUÍMICA
1. O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação covalente polar.
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+e um ânion O2–. Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8) 
Responder quais das afirmativas estão corretas.
Resposta: Afirmativas I e III
2. Considere uma ligação química entre os compostos A e B, de números atômicos 9 e 12, respectivamente, e responda cada questão abaixo.
a) Qual dos dois elementos é mais eletronegativo?
O Fluor é mais eletronegativo que o cálcio.
b) Qual família pertence cada elemento?
 Flúor(F) é um elemento químico do grupo 17 (halogênios) que pertence ao segundo período da tabela periódica.
 O cálcio é um elemento químico, símbolo C a, de número atômico 20 (20 prótons e 20 elétrons) e massa atómica 40u. É um metal da família dos alcalino-terrosos, pertencente ao grupo 2 da classificação
periódica dos elementos químicos.
3. Escreva quais as ligações químicas são predominantes entre os átomos dos compostos HI, NH3 e NaCl.
Resposta: Covalente, covalente e iônica.
4. Ligas metálicas são materiais com propriedades metálicas que contêm dois ou mais elementos químicos sendo que pelo menos um deles é metal. Apesar da grande variedade de metais existentes, a maioria não é empregada em estado puro, mas em ligas com propriedades alteradas em relação ao material inicial, o que visa, entre outras coisas, a reduzir os custos de produção. Com base nisso faça um descritivo de como ocorrem às ligações metálicas.
Cite também exemplos de ligas metálicas.
Resposta: ligação metálica ocorre quando ha atração entre cátions e os elétrons. Quando ocorre essa junção forma uma estrutura cristalina, chamada de ligas metálicas, ou seja, pela junção de dois ou mais metais. 
Exemplos: Latão: constituída de cobre (Cu) e zinco (Zn), esse tipo de liga 
metálica é muito utilizada na fabricação de armas, torneiras etc. O bronze é uma liga metálica que têm como principais elementos o cobre e estanho.
ATIVIDADE 3 – LABORATÓRIO
Quais cuidados com o nosso corpo devem ser tomados ao entrar no laboratório? 
Não comer, beber, evitar contato direto com produtos químicos, não provar, cheirar, utilizar EPIs, utilizar calçado fechado, entre diversos outros cuidando com nosso corpo.
1. Como devem ser feita a higienização das mãos?
Devem ser lavadas com agua e sabão ao entrar, durante e ao deixar o laboratório. 
2. Quais cuidados devemos tomar com os equipamentos que necessitam de energia elétrica?
Deve-se verificar a voltagem de todo aparelho elétrico, verificar se a voltagem oferecida pela rede é apropriada, além de não usar esses aparelhos com as mãos húmidas.
3. Identifique e dê o nome para cada vidraria abaixo:
	Vidraria
	Nome das vidrarias
	a) 
	
	Béquer forma baixa.
	b) 
	
	Dessecador. Armazena substancias em locais com baixo teor de umidade.
	c) 
	
	Funil de separação. Separa líquidos não miscíveis na decantação tendo auxilio da torneira.
	d) 
	
	Tubo de ensaio. Usado em reação de pequena escala, além de utilizado para aquecimento.
	e) 
	
	Pipeta volumétrica. utilizado para obter determinados volumes.
	f) 
	
	Frasco kitassato. Utilizado na filtração a vácuo, conectada em sua lateral, também utilizado na secagem de sólidos precipitados.
	g) 
	
	Balão de fundo redondo. Utilizado em refluxo e evaporação a vácuo com um rotaevaporador, e também empregado em reações com produtos gasosos.
	h) 
	
	Condensador de tubo reto. Utilizados no aquecimento de líquidos sob refluxo e destilação. 
	i) 
	
	Vidro de relógio. Utilizado em reações químicas com evaporação em pequena escala.
ATIVIDADE 4 – EQUILÍBRIO QUÍMICO
1. A água presente em um copo evapora-se, passando para a atmosfera. A umidade presente no ar, ou seja, o vapor de água pode condensar-se em uma superfície como o lado externo de uma garrafa de água retirada da geladeira, retornando ao estado líquido. As mudanças de estado da água são, portanto, processos reversíveis. Como se aplica a reversibilidade ao equilíbrio químico? Pesquise como o engenheiro ambiental/sanitária irá usar os conceitos de equilíbrio químico em sua profissão? 
Resposta: Reação química é um processo em que reagentes se combinam e formam novas substâncias com propriedades diferentes. Algumas reações se processam totalmente, enquanto outras parecem parar antes de estarem completas. Isso tem a ver com a reversibilidade da reação. Em uma reação reversível os reagentes formam os produtos, e os produtos reagem entre si e regeneram os reagentes. Em uma reação irreversível os reagentes são totalmente convertidos em produtos. 
Resolver esses problemas requer conhecimento sobre a química e principalmente sobre o equilíbrio químico que toda a matéria tem em si. O equilíbrio químico e qualquer reação reversível, na qual existem duas reações possíveis, uma direta (em que os reagentes se transformam em produtos) e uma inversa (em que os produto transformam-se em reagentes) 
2. Defina:
a) pH; Potencial hidrogeniônico, indica o teor de ions hidrônios livre por unidade de volume da solução. 
b) pOH; potencial hidroxilionico, refere-se à concentração de ions OH na solução.
c) Protonação; uma reação química que ocorre quando um próton (H+) liga-se a um átomo, uma molécula ou um íon. O produto desta reação é chamado ácido conjugado do reagente inicial.d) Desprotonação; reação inversa da protonaçao, a desprotonação, quando um próton, novamente H+, é removido de uma molécula ou de um íon.
e) Reação ácido-base. São denominadas reações de neutralização. Tanto o ácido quanto a base são consumidos e novos produtos são formados (não necessariamente com caráter neutro).