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Relatório - Síntese de um éster com aroma frutado Nome: Lucas Jeffer Rabelo Salgado Turma: A Data:03/11/2020 Questionário: 1. Escreva a equação da reação efetuada. CH₃COOH + C₄H₁₀O > C6H12O + H2O Ácido Acético Butanol Acetato de Água Butila 2. Que modificações podem ser feitas no procedimento experimental de modo a aumentar o rendimento no éster, considerando que existe um equilíbrio químico (lembre das regras de Le Chatelier)? R: Para facilitar o deslocamento dos reagentes pros produtos, pode ser adicionado um excesso de álcool ou de ácido (reagentes), ou remover-se algum dos produtos por meio de destilação. Isso acarreta num desequilíbrio da reação, no qual haverá de ser compensado pelo deslocamento. 3. Explique a variação do ponto de ebulição com o tamanho e a ramificação da cadeia dos ésteres. Use a série: acetato de etila, acetato de propila, acetato de butila e acetato de pentila para cadeias lineares e acetato de propila e acetato de isopropila para o efeito de ramificação. Procure os valores na internet ou na bibliografia. R: Na tabela abaixo podemos observar claramente o fator do peso molecular afetando o ponto de ebulição de cada molécula. Isto ocorre devido à maior energia necessária para ebulir as moléculas com maior massa. E para a propila e isopropila, que possuem mesmo peso molecular, fica claro que a diferença do ponto de ebulição ocorre devido ao número de ramificações.O fator das ramificações afeta o ponto de ebulição devido à maior disponibilidade de superfície de contato por parte das cadeias menos ramificadas, o que promove maiores interações intermoleculares, sendo necessário mais energia para desfazê-las. Ordem decrescente de ponto de ebulição: Cadeia Peso Molecular (g/mol) 4. Qual a função do carbonato de sódio usado na lavagem do éster? R: O carbonato de sódio foi adicionado para garantir uma maior remoção do ácido restante na solução. A reação do ácido com o carbonato gerou gás carbônico, causando uma efervescência na solução. 5. Calcule o número de mols utilizado de álcool e ácido acético utilizados na reação e identifique o reagente em excesso. Calcule o número de mol de éster produzido e calcule o rendimento com base no reagente em menor quantidade. 50 ml ac acetido ~ 50 g = 0,8 mols (reagente em excesso) 20 ml 1- butanol ~ 16,2 g = 0,2 mols (reagente limitante) 20 ml acetato de butila ~ 17 g = 0,15 mols Com estes dados podemos observar que o rendimento ,baseado no reagente limitante, é de aproximadamente 75%. Acetato de Pentila = 146 °C 130 Acetato de Butila = 126 °C 116 Acetato de Propila = 102 °C 102 Acetato de Isopropila = 89 °C 102 Acetato de Etila = 77,1 °C 88 6- Procure outros ésteres com aromas de frutas e faça uma tabela com a estrutura e o aroma correspondente. Descrição do experimento e resultados: O ácido e o álcool foram transferidos para um balão de 100 ml, sendo adicionado o catalisador (ácido sulfúrico) aos poucos. A mistura foi aquecida no aquecedor magnético, liberando um aroma que lembrou banana e maçã. Após um tempo, o aquecimento foi interrompido, e adicionou-se 20 ml de água gelada. Agora com duas fases, a água foi separada na pera de separação, com o processo sendo repetido após uma seguinte lavagem com água gelada. E então, o ácido restante foi removido com carbonato de sódio, o que causou uma efervescência na solução, mediante à reação do ácido com o carbonato, gerando gás carbônico. Após isso, o acetato de butila foi purificado por destilação fracionada, com o uso da coluna de fracionamento. Ao fim, foi recolhido 20 ml de acetato de butila, o que significa que o rendimento da reação foi de 70%, sendo o 1 butanol considerado reagente limitante. Éster Estrutura Aroma Butanoato de Etila Abacaxi Metanoato de Etila Groselha Acetato de Amila Banana
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