07 - Ligação sigma e pi

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Estudo das Ligação Covalente pelo 
Modelo dos Orbitais
Dois átomos aproximam-se um do outro até que as seus
orbitais coalescem.
Quando os orbitais se interpretam seguindo o mesmo
eixo a ligação covalente é chamada sigma (σ)σ)σ)σ), e
segundo eixos paralelos a ligação é chamado pi (π).
Prof Éderson Química
Ligações sigma (σ)σ)σ)σ) e Pi (π)
Estudo das Ligação Covalente pelo 
Modelo dos Orbitais
Da coalescência de dois orbitais s ou px (considerando a aproximação dos
dois átomos ao longo do eixo dos xx, estas últimas coalescem de topo),
formar-se-á uma nuvem eletrônica de simetria cilíndrica em torno do eixo
internuclear, designando-se a ligação formada por ligação σσσσ (sigma).
Ligação σσσσ (sigma).
Orbital 2px
atómica
Ligação σ (σ (σ (σ (sigma)Orbital 2px
atómica
Orbital 1s
atómica
Orbital 1s
atómica
Ligação σ σ σ σ 
((((sigma)
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Estudo das Ligação Covalente pelo 
Modelo dos Orbitais
Ligação σσσσ (sigma).
Estudo das Ligação Covalente pelo 
Modelo dos Orbitais
Ligação σσσσ (sigma).
2) 1H e 9F
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Estudo das Ligação Covalente pelo 
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Ligação σσσσ (sigma).
3) 9F e 9F
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Ligação σσσσ (sigma).
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Estudo das Ligação Covalente pelo 
Modelo dos Orbitais
Ligação σσσσ (sigma).
A coalescência de duas orbitais py ou de duas pz, que coalescem
lateralmente, originará uma ligação pipipipi (pi) que, à semelhança das orbitais
p, será constituída por dois lóbulos.
Ligação pipipipi (pi).
Orbital 2p
atómica
LIgação pi pi pi pi 
((((pi)
Orbital 2p
atómica
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Estudo das Ligação Covalente pelo 
Modelo dos Orbitais
4) 8O e 8O
Estudo das Ligação Covalente pelo 
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Ligação π (pi).
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5) 7N e 7N
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Ligação π (pi).
Toda ligação π é do tipo p – p, logo não é necessário indicar 
o orbital.
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Ligação π (pi).
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Regra Prática para Determinação das Ligações Sigma e Pi
• Ligação Simples (-): ligação σ
• Ligação Dupla (=): uma σ e uma π
• Ligação Tripla (≡): uma σ e duas π
Uma ligação sigma é mais forte do que uma pi, em virtude 
de a coalescência de topo ser superior à coalescência lateral –
critério da coalescência máxima.
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Modelo dos Orbitais
� Ao somatório das ligações σ e π que se estabelecem
entre dois átomos, chama-se multiplicidade da ligação.
� Pelo visto nos exemplos anteriores, conclui-se que o
número de ligações covalentes que o átomo pode realizar é
igual ao número de orbitais incompletos que ele apresenta
na última camada.
� A força de atração na ligação covalente é de natureza 
magnética, sendo assim, a sua estabilidade é devido ao 
aparecimento de um forte campo magnético no espaço que 
envolve a ligação ou orbital molecular
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