RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - Bioquímica Humana - AULA 2 Tim (1)

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EAD 
 
AULA 02 
DATA: 
 
 22/08/2021 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: BIOQUIMICA HUMANA – aula 2 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: LUIZ TIMÓTEO DA SILVA MOURA MATRÍCULA: 04092650 
CURSO: Farmácia POLO: Santarém 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Márcio Syllva 
 
 TEMA DE AULA: REAÇÃO DE BIURETO 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre o tema abordado em aula. 
 
As proteínas são biomoléculas importantíssimas na configuração do nosso corpo. Faz parte 
da atividade de diversas funções. As proteínas participam da nossa formação da membrana 
plasmática, participa de funções enzimáticas como diversas enzimas. Entre outros. Pra 
identificação dessas proteínas temos uma reação chamada de reação do Biureto. Ele é um 
composto derivado da ureia, esse reage com algumas conformações que a gente tem nas 
proteínas que são grupos carbonilas e ele reage com essa conformação das proteínas 
dando uma coloração violácea ou violeta. Vamos visualizar a presença ou não da reação 
desse composto do Biureto com as proteínas. A mudança colorimétrica visualizada na reação 
é que indica a presença de proteína. 
 
Tubo A 
 
1 ml de água destilada 
Adicionar solução de Biureto (não fala quantidade) 
Observar a reação 
Não houve mudança de cor. 
 
Tubo B 
 
Adicionar solução de Biureto (não fala quantidade) 
Adicionar solução de ovoalbumina (não fala quantidade) 
Observar a reação 
 
A mudança colorimétrica vai acontecendo. Aos poucos conseguimos perceber a mudança 
de cor. Fica uma cor violácea, violeta. Em torno de 1 ou 2 minutos a cor começa a se 
 
 
 
 
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intensificar. Indica a presença da proteína. Indicativo desses grupamentos de carbanimicos 
que interagem com o Biureto. 
 
2. Materiais utilizados. 
 
Reagentes 
 
Reativo de Biureto 
Solução de ovoalbumina 
Água destilada (controle negativo) 
 
Equipamentos 
 
Pipeta de 1 ml 
Pera de borracha 
Becker 
 
3. Responda as Perguntas: 
 
A) qual o princípio bioquímico da Reação de Biureto? É uma reação qualitativa ou 
quantitativa? 
 
Está reação é específica para substâncias que possuem pelo menos dois grupos CO-NH 
unidos por carbono ou nitrogênio como ocorre no Biureto, que empresta o seu nome para 
areação. Biureto é o nome dado à estrutura originada a partir da decomposição da ureia, 
quando esta é submetida a uma temperatura de, aproximadamente, 180oC: 
 
 
 
As proteínas e seus produtos de hidrólise que contém duas ou mais ligações peptídicas dão 
resultado positivo neste teste. A reação é também positiva para as substâncias que contém 
2 grupos carbamínicos (-CO-NH2) ligados diretamente ou através de um único átomo de 
carbono ou nitrogênio. Esta é uma reação geral para proteínas. Esse fenômeno deve-se à 
formação de um complexo entre o íon Cu2+, presente no reativo, e os átomos de nitrogênio 
presentes na molécula: 
 
 
 
 
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O método de Biureto consiste em dar uma certa noção quantitativa de proteínas existentes 
em um meio. 
 
B) qual a ligação específica que reage com o reagente de Biureto e as moléculas 
identificadas? 
 
A reação do Biureto é detectar a presença de ligações peptídicas, dando positiva para 
proteínas e peptídeos com três ou mais resíduos de aminoácidos. A reação é também 
positiva para substâncias que contêm 2 carbonilas (-CONH2) ligadas diretamente ou através 
de um único átomo de carbono ou nitrogênio. Os compostos com duas ou mais ligações 
peptídicas atingem uma coloração violeta quando submetidos a uma solução diluída de 
sulfato de cobre em meio alcalino. A intensidade da cor varia com a concentração de 
proteínas. 
 
C) comente os resultados obtidos na prática realizada. 
 
A mudança colorimétrica vai acontecendo. Aos poucos conseguimos perceber a mudança 
de cor. Fica uma cor violácea, violeta. Em torno de 1 ou 2 minutos a cor começa a se 
intensificar. Indica a presença da proteína. Indicativo desses grupamentos de carbanimicos 
que interagem com o Biureto. 
 
D) exemplifique algumas aplicações do uso da Reação de Biureto. 
 
Identificar proteínas, reação do Biureto para quantificação de proteínas, identificação de 
proteínas em alimentos, dosagem de proteínas, uso em laboratório. 
 
O método de Biureto tem sido aplicado para determinar a concentração de proteínas totais 
em diversos meios, sendo eles: soro ou plasma sanguíneo, líquido cérebro espinhal (líquor), 
 
 
 
 
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urina, alimentos, saliva, fibrinogênio e tecido animal. O método de Biureto tem sido, também, 
utilizado em análise por injeção em fluxo, assim como em alguns métodos cinéticos. Apesar 
de ser rápido, utilizar reagentes de baixo custo e não apresentar grande variação da 
absortividade específica para diferentes proteínas, este método não é muito sensível, como 
foi destacado por diversos autores, colocando-o em grande desvantagem, em relação a 
outras metodologias, e por isto tem sido, ao longo dos anos, substituído por métodos mais 
sensíveis. Mesmo assim, o método de Biureto continua sendo recomendado para a 
determinação da concentração de proteínas totais em plasma sanguíneo pela Associação 
Americana de Análises Clínicas e por diversos autores, bem como para a determinação de 
proteínas totais em saliva30 e leite29, quando comparado com outros métodos. 
 
4. Conclusão sobre a identificação de proteínas através da Reação de Biureto. 
 
A mudança colorimétrica vai acontecendo. Aos poucos conseguimos perceber a mudança 
de cor. Fica uma cor violácea, violeta. Em torno de 1 ou 2 minutos a cor começa a se 
intensificar. Indica a presença da proteína. Indicativo desses grupamentos de carbanimicos 
que interagem com o Biureto. 
 
 
 TEMA DE AULA: REAÇÃO DO LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS) 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre o tema abordado em aula. 
 
Iremos fazer a identificação dessas principais biomoléculas como carboidratos, lipídeos e 
proteínas. Os carboidratos são compostos que encontramos normalmente na natureza e 
fazemos a identificação dele a partir da identificação das propriedades de ligações 
glicosídicas que esses carboidratos apresentam. A primeira aula será sobre os 
polissacarídeos. Os polissacarídeos são os sacarídeos que são compostos por 
macromoléculas, a gente tem na classificação dos carboidratos que são chamados de 
açúcares, temos os monômeros, monossacarídeos, dissacarídeos, e os polissacarídeos. Os 
polissacarídeos mais comuns que encontramos na natureza e principalmente no âmbito do 
reino vegetal temos o amido. Sabemos que o amido faz parte da nossa alimentação, 
encontramos ele em diversos alimentos e hoje vamos fazer a identificação desse 
polissacarídeo. O amido é composto por amilopectina e também amilose, é um composto 
que tem várias ligações glicosídicas que fazem um composto grande, por isso é chamado de 
polissacarídeo, são vários monômeros de sacarídeos. 
 
Tubo A 
 
 
 
 
 
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Adicionar 1 ml de solução de amido 1% 
Adicionar 5 gotas da solução de lugol 
Observar a reação 
Houve alteração na cor, ficou azulada, esverdeada. Indica presença do amido. 
 
Tubo B 
 
Adicionar 1 ml de água 
Adicionar 5 gotas da solução de lugol 
Observar a reação 
A amostra ficou com cor amarronzada do lugol. Não houve reação. Sem presença de amido 
 
2. Materiais utilizados. 
 
Reagentes 
 
Solução de amido 1% 
Solução de lugol 2% (é uma solução de iodo que reage com as ligaçõesda amilopectina e 
da amilose dentro do carboidrato, polissacarídeo do amido ele reage dando coloração azul 
que dependendo da quantidade de amido presente dentro daquela substancia ela vai ter uma 
intensificação da cor para azul mais escuro ou azul mais claro). 
Água destilada (controle negativo) 
 
Equipamentos 
 
Pipeta de 1 ml 
Pera de borracha 
Becker 
 
3. Responda as Perguntas: 
 
A) qual a composição química do reagente Lugol? 
 
Iodo inorgânico 2% Iodeto 
de Potássio 4% Água 
Destilada q.s.p. 
 
B) descreva a fundamentação teórica da Reação do Lugol? 
 
O iodo metálico presente no lugol forma complexos com a cadeia de alfa-amilose do amido 
que é um polissacarídeo formando um composto roxo a azulado. 
 
 
 
 
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É uma solução de iodo que reage com as ligações da amilopectina e da amilose dentro do 
carboidrato, polissacarídeo do amido ele reage dando coloração azul que dependendo da 
quantidade de amido presente dentro daquela substancia ela vai ter uma intensificação da 
cor para azul mais escuro ou azul mais claro). 
 
C) qual a indicação deste teste? 
 
O teste de Schiller tem a finalidade de demarcar áreas de epitélio escamoso cervicovaginal, 
que é rico em glicogênio e, portanto, adquire uma coloração marrom-escuro. Áreas pobres 
em glicogênio adquirem uma tonalidade de amarelo suave, caracterizando um teste de 
Schiller positivo. Esta alteração não significa, necessariamente, a presença de lesão suspeita 
de neoplasia, devendo ser correlacionada com outros exames pelo ginecologista, assim 
como, se necessário, a colposcopia. 
 
Assim, o exame de Papanicolau deve ser complementado pelo teste de Schiller, por ser 
procedimento auxiliar e eficaz na constatação das lesões do colo uterino. 
Um segundo estudo relata que o Teste de Shiller ou Teste do Lugol é considerado 
complementar a citologia convencional, sendo que sua positividade (iodo -) serve de 
indicação para a realização da colposcopia, enquanto que sua negatividade tranquiliza o 
responsável pela leitura do exame. (2) (Grau D) A dificuldade de realizar exame ginecológico 
na Unidade, a importância desse tipo de câncer nas mulheres e a facilidade de realização do 
Teste de Shiller levantou a possibilidade e a necessidade de realização do mesmo no 
momento da coleta. Levantamos também a importância da realização do Teste de Schiller 
durante a coleta da colpocitologia, o que completaria a avaliação do exame, diminuindo as 
possibilidades de falsos negativos e o encaminhamento para o especialista. 
 
D) comente os resultados obtidos na prática correlacionando com a presença ou 
ausência de polissacarídeos. 
 
A primeira amostra houve alteração na cor, ficou azulada, esverdeada. Indica presença do 
amido. A segunda amostra não houve alteração de cor o que indica a ausência de amido. 
 
4. Conclusão sobre a identificação de polissacarídeos através da Reação do Lugol. 
 
Os carboidratos são as principais fontes de alimento. É importante conhecermos a estrutura 
química, a função, a identificação desses elementos, desse polissacarídeo que é o amido 
que faz parte da nossa rotina diária, da nossa alimentação e é superimportante para o 
desenvolvimento da nossa produção energética. 
É uma solução de iodo que reage com as ligações da amilopectina e da amilose dentro do 
carboidrato, polissacarídeo do amido ele reage dando coloração azul que dependendo da 
quantidade de amido presente dentro daquela substancia ela vai ter uma intensificação da 
cor para azul mais escuro ou azul mais claro). 
 
 
 
 
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 TEMA DE AULA: REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre o tema abordado em aula. 
 
Os triglicerídeos são um dos tipos de classificação dos lipídeos, são nossa reserva 
energética. Os triglicerídeos são importantes também na indústria, na produção de sabão 
que é o que vamos fazer hoje na pratica. Nessa reação ela ocorre porque um ácido, um sal, 
é realizada através de uma hidrolise, onde uma hidrolise alcalina, utilizando um sal alcalino, 
 
 
 
 
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ele faz a quebra do triglicerídeo em glicerina e ácido graxo. E o ácido graxo que é composto 
que faz a saponificação, ou seja, é esse composto que faz a produção de espuma e por isso 
que ele é utilizado na indústria. O sabão também pode ser feito de forma caseira utilizando 
óleo qualquer óleo vegetal, normalmente são óleos que são reaproveitados de uso caseiro 
e adicionamento da soda caustica que é quem vai fazer hidrolise alcalina nesse caso. 
 
Nesses casos a reação precisa ser aquecida para que ocorra essa hidrolise alcalina. Em 
casa diluímos a soda caustica em água morna. Nesse caso vamos levar para o banho maria. 
 
Vamos fazer um teste para verificação de água dura. Água dura é composta por vários sais 
como cálcio, magnésio. E esses sais fazem com que diminua a reação do sabão com a água. 
Diminuindo a produção de espuma. Conseguimos perceber em casa mesmo, quando 
fervemos uma água e forma uma película branca ao redor da vasilha. Ou quando vamos 
tomar banho e aquela água é difícil de formar espuma, de lavar roupa também. Agente 
percebe a formação de grumos e esses grumos são decorrentes da não reação a 
composição por esses metais como cálcio e magnésio deixam a água mais dura, mais 
pedrada. 
 
Tubo A 
 
Adicionar 5 ml de solução de hidróxido de potássio 
Adicionar 2 ml de óleo de milho 
Homogenizar 
Há formação de duas fases aquosas e do óleo. Como o óleo é mais denso ele fica Precipitado 
no fundo do tubo. 
Levar para o banho maria por 5 minutos 
 
Quando a hidrolise acontecer, essa parte que tem a separação não vai ocorrer mais. Vamos 
ter uma solução homogênea. 
 
Retirar a amostra do banho maria e fazer os experimentos para verificação se a hidrolise foi 
 eficaz, se houve de fato a hidrolise. 
 
Quando retiramos o tubo do banho maria já percebemos que de fato ocorreu a hidrolise, 
uma vez que a gente já consegue perceber que a mistura entre a solução etanolica com o 
óleo foi todo homogeneizado. Não tem mais aquela separação. É agora uma unidade única. 
O que comprova inicialmente que teve hidrolise desse triglicerídeo. Agora vamos verificar 
sobre a produção do sabão, a questão de espuma e também se conseguimos produzir uma 
água dura adicionando o cloreto de cálcio. 
 
 
 
 
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Com a solução de hidrolise, vamos testar com água e sabão fazendo homogeneização 
vigorosa afim de produzir espuma que é característica da produção do sabão. O ácido graxo 
tem essa característica de formar espuma. 
 
Adicionar água no tubo 
Adicionar 2 ml da solução de sabão 
Homogenizar e verificar a produção de espuma ou não 
 
Conseguimos perceber de fato a formação de sabão, podemos sentir essa textura que o 
sabão tem de escorregadia. Mudou totalmente de cor. Temos a sensação tátil da formação 
do sabão. De fato, ocorreu a hidrolise. Conseguimos perceber a espuma, aqui seria um 
sabonete líquido, conseguimos sentir o liquido viscoso e a formação de espuma. Concluímos 
que a hidrolise foi efetiva. 
 
Para termos certeza que os íons interferem nessa questão da produção do sabão, da 
produção da espuma, vamos adicionar em outro tubo: 
 
2 ml da solução da hidrolise 
5 gotas da solução de cloreto cálcio (para verificar se interfere na produção de espuma) 
Homogenizar 
 
Temos a percepção visual de queé diferente da nossa amostra com a água. Não há 
formação da espuma tão vigorosa como vimos no outro tubo. Percebemos que tem uns 
cristais, pequenas precipitações que são do cálcio. Isso é o que acontece com a água. 
Quando a água tem uma consistência com muita quantidade desses íons, sais, cálcio e 
magnésio, ela interfere com a reação da produção de sabão, espuma. 
 
Finalizando a pratica, é um assunto muito importante na questão dos lipídeos. A 
saponificação é algo industrial e também caseiro e é de grande utilidade porque é o sabão 
que faz a parte do desengorduramento, a limpeza e assepsia de diversos ambientes seja 
hospitalar, residencial. Antigamente era feito a partir de cinza e gordura animal e foi 
aprimorada hoje em dia industrialmente. Triglicerídeo hidrolisado e saponificado. 
 
2. Materiais utilizados. 
 
Reagentes 
 
Óleo de milho (fonte de triglicerídeo) 
Água destilada (para verificação da espuma) 
Solução etanolica de hidróxido de potássio (composição alcalina para produção do sabão) 
Equipamentos 
 
 
 
 
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Banho maria 
Pipeta de 1 ml 
Pera de borracha 
Becker 
 
3. Responda as Perguntas: 
 
A) explique bioquimicamente o que é um são ácido graxo e o triacilglicerol? 
 
Triacilglicerol 
 
Também denominados triglicerídeos ou triglicérides, são os lipídios mais abundantes na 
natureza. São compostos por uma molécula de glicerol ligada a três de ácidos graxos 
esterificados. As gorduras animais e os óleos vegetais possuem diferentes ácidos graxos, 
que alteram seu ponto de fusão. Enquanto a gordura animal possui diversos ácidos graxos 
saturados, que fazem ligações intermoleculares fortes e, dessa forma, torna a gordura sólida 
à temperatura ambiente, os óleos vegetais são constituídos por ácidos graxos insaturados, 
fazem ligações fracas e são líquidos à temperatura ambiente. Os triacilgliceróis podem 
sofrer hidrólise, liberando ácidos graxos e glicerol. Se essa reação é feita em meio alcalino, 
há formação de sais de ácidos graxos, denominados também de sabões, e esse processo é 
conhecido como saponificação. 
Por serem constituídos, em sua maioria, por compostos apolares, permitem o 
armazenamento sem utilizar água de solvatação, sendo assim, a maneira mais eficiente de 
estoque de energia nos seres vivos. Além disso, liberam bastante energia quando são 
oxidados, já que são compostos altamente reduzidos. São depositados no tecido adiposo e 
têm as funções de isolante térmico, proteção contrachoques mecânicos e sustentação de 
órgãos. 
 
Ácido Graxo 
 
São ácidos carboxílicos constituídos de cadeias hidrocarbonadas de quatro a trinta e seis 
átomos de carbono e representam uma importante fonte de energia para as células. São 
considerados anfipáticos por apresentarem uma extremidade polar (hidrofílica) e uma 
extremidade apolar (hidrofóbica). 
 
Em temperatura ambiente (25°C), os ácidos graxos saturados de 12 a 24 átomos de carbono 
possuem consistência cerosa, ao passo que os ácidos graxos insaturados do mesmo 
comprimento são líquidos e oleosos. Dessa forma, o ponto de fusão dos ácidos graxos 
insaturados é menor do que os ácidos graxos saturados. 
 
B) explique a fundamentação teórica da Reação de Saponificação. 
 
 
 
 
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Os lipídios podem ser caracterizados pelas suas características físico-químicas. Em geral 
são insolúveis na água e solúveis em solventes apolares. Os triglicerois, na presença de 
bases, podem ser hidrolisados liberando glicerol e sais de ácido graxos (sabões), de 
acordo com a reação: 
 
 
Os sais de ácidos graxos apresentam uma característica anfipática onde em solução aquosa 
diminuem a tensão superficial da água formando espuma sob agitação. 
 
C) comente os resultados obtidos na prática de Saponificação explicando a formação 
de espuma em um tubo e não formação em outro tubo. 
 
No primeiro tubo conseguimos perceber de fato a formação de sabão, podemos sentir essa 
textura que o sabão tem de escorregadia. Mudou totalmente de cor. Temos a sensação tátil 
da formação do sabão. De fato, ocorreu a hidrolise. Conseguimos perceber a espuma, aqui 
seria um sabonete líquido, conseguimos sentir o liquido viscoso e a formação de espuma. 
Concluímos que a hidrolise foi efetiva. 
 
Já no segundo tubo temos a percepção visual de que é diferente da nossa amostra com a 
água. Não há formação da espuma tão vigorosa como vimos no outro tubo. Percebemos que 
tem uns cristais, pequenas precipitações que são do cálcio. Isso é o que acontece com a 
água. Quando a água tem uma consistência com muita quantidade desses íons, sais, cálcio 
e magnésio, ela interfere com a reação da produção de sabão, espuma. 
 
4. Conclusão sobre a Reação de Saponificação. 
 
É um assunto muito importante na questão dos lipídeos. A saponificação é algo industrial e 
também caseiro e é de grande utilidade porque é o sabão que faz a parte do 
desengorduramento, a limpeza e assepsia de diversos ambientes seja hospitalar, residencial. 
Antigamente era feito a partir de cinza e gordura animal e foi aprimorada hoje em dia 
industrialmente. Triglicerídeo hidrolisado e saponificado. 
 
 
 
 
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 TEMA DE AULA: SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre o tema abordado em aula. 
 
Os lipídeos são uma biomolécula muito importante. Temos várias categorias como os ácidos 
graxos, e temos os triglicerídeos, os fosforo lipídeos, todos eles fazendo parte de alguma 
função do nosso corpo. São muito importantes e por isso precisamos conhecer mais dessa 
biomolécula. Ela tem uma característica bem peculiar onde ela tem uma hidrofobia, ela não 
é solúvel em água, conseguimos perceber bem visualmente quando há uma separação entre 
o óleo e a água. Nessa pratica de hoje vamos fazer a solubilidade de lipídeos. 
 
Vamos usar solventes. Dependendo da polaridade do sol vente vamos conseguir ou não 
solubilizar os lipídeos. Quanto mais apolar menos solúvel os lipídeos são. Quando temos o 
aumento da polaridade, temos também a questão da composição de água. Vamos testar a 
solubilidade do lipídeo em água destilada. 
 
2. Materiais utilizados. 
 
Reagentes 
 
Óleo de milho 
Água destilada (solvente) 
Solução de ácido clorídrico 
Solução de hidróxido de sódio molar 
Solvente éter etílico 
Solvente álcool etílico ou etanol 
 
Equipamentos 
 
Pipeta de 1 ml 
Pera de borracha 
Becker 
 
 
 
 
 
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Tubo da água 
 
Adicionar 3 ml de água 
Adicionar 1 ml de óleo 
Observar reação 
 
O óleo e a água eles não se misturam. Uma vez que uma característica do lipídeo é ser 
hidrofóbico. Não dissolve em água. O lipídeo para estar sendo introduzido em meio liquido 
ele precisa ser carreado principalmente por proteínas. Por mais que tenha agitação não é 
possível Homogenizar a solução. 
 
Tubo de ácido clorídrico 
 
Adicionar 3 ml de ácido clorídrico 
Adicionar 1 ml de óleo 
Observar a reação 
 
Mesmo em ácido a gente não consegue dissolubilidade do lipídeo. O óleo quando entra no 
nosso estomago é isso que ocorre. Mesmo tendo uma grande quantidade de ácido clorídrico 
não há homogenização. Por isso que a gente precisa lá no intestino delgado da bile. Uma 
vez que ela vai emulsificar, vai quebrar, menorizar esse lipídeo e a ação da lipase 
pancreática vai poder atuar. O ácido não consegue solubilizar por mais que tenha agitação 
da amostra. 
 
Tubo de hidróxido de sódio 
 
Adicionar 3 ml de hidróxido de sódioAdicionar 1 ml de óleo 
Observar a reação 
 
Não conseguimos solubilidade. Mesmo em uma solução muito alcalina não conseguimos 
homogenizar. 
 
Tubo de etanol 
 
Adicionar 3 ml de etanol 
Adicionar 1 ml de óleo 
Observar a reação 
 
Conseguimos perceber que visualizamos algumas bolhas por menor idade da molécula do 
lipídeo. O álcool etílico consegue fazer um pouco dessa solubilidade. Não é tão solúvel. Mas 
conseguimos um pouco. 
 
 
 
 
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 22/08/2021 
 
Tubo de éter 
 
Adicionar 3 ml de éter 
Adicionar 1 ml de óleo 
Observar a reação 
 
Conseguimos perceber que com o éter é onde conseguimos uma melhor solubilidade. O éter 
é o solvente que consegue fazer essa solubilidade. 
 
Com essa pratica conseguimos entender melhor o comportamento dos lipídeos dentro do 
nosso organismo, das nossas estruturas. E com relação a essa compartimentação em 
relação a solubilidade. São alguns solventes que conseguimos a solubilização. Eles são 
hidrofóbicos. Quanto maior a concentração de água em determinado solvente a gente vai ter 
menor solubilidade. Que foi o que aconteceu nas reações. Como a grande maioria eram 
soluções por isso a solubilidade foi baixa em relação ao éter e etanol. 
 
3. Responda as Perguntas: 
 
A) descreva a estrutura química dos lipídios. 
 
Os lipídeos são moléculas com um amplo grupo de compostos químicos orgânicos naturais, 
que constituem uns dos principais componentes dos seres vivos, formados principalmente 
por carbono, hidrogênio e oxigênio. Apesar de também pode conter fosforo, nitrogênio e 
enxofre, entre os quais se incluem gorduras, ceras, esteróis, vitaminas lipossolúveis (como 
as vitaminas A, D, E, K), fosfolipídios, entre outros. Alguns lipídeos são moléculas lineares 
ou curvadas e outros são compostos cíclicos. Podem definir-se, em linhas gerais, como 
moléculas relativamente pequenas hidrófobas ou anfipáticas. As hidrófobas podem 
dissolver-se em solventes apolares. As anfipáticas apresentam uma parte polar e outra não 
polar, e podem dissolver no meio aquoso estruturas como vesículas, lipossomas ou 
membranas. 
 
B) explique por que os lipídios são insolúveis em soluções aquosas. 
 
Os lipídeos são moléculas de gorduras, altamente calóricos, possuindo o dobro de calorias 
dos carboidratos. Eles possuem duas regiões: uma hidrofílica (polar) e outra hidrofóbica 
(apolar). São os principais constituintes da membrana plasmática. 
 
Em virtude de sua insolubilidade em soluções aquosas, os lipídeos corporais são geralmente 
compartimentalizados, exemplo: gotículas de triglicerídeos (triacilgliceróis) nos adipócitos 
ou transportados no plasma em associação com proteínas (lipoproteínas). Uma vez que 
 
 
 
 
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uma característica do lipídeo é ser hidrofóbico. Não dissolve em água. O lipídeo para estar 
sendo introduzido em meio liquido ele precisa ser carreado principalmente por proteínas. 
 
C) explique o princípio bioquímico do Teste de Solubilidade dos Lipídios. 
 
Devido à natureza apolar, os lipídios apresentam baixa solubilidade em água e boa 
solubilidade em solventes orgânicos. Sabendo que os lipídios são moléculas apolares e 
conhecendo o princípio da solubilidade que "semelhante dissolve semelhante", certamente 
as amostras que contêm lipídios formarão soluções de apenas uma fase com as substâncias 
apolares; e com as substâncias polares formarão soluções onde observaremos mais de uma 
fase. 
 
D) comente os resultados obtidos na prática correlacionando com o princípio 
químico da solubilidade das moléculas. 
 
No tubo de etanol conseguimos perceber que visualizamos algumas bolhas por menor idade 
da molécula do lipídeo. O álcool etílico consegue fazer um pouco dessa solubilidade. Não é 
tão solúvel. Mas conseguimos um pouco. 
 
No tubo de éter conseguimos perceber que com o éter é onde conseguimos uma melhor 
solubilidade. O éter é o solvente que consegue fazer essa solubilidade. 
 
 
 
 
 
 
AULA 02 
 RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EAD DATA: 
 
 22/08/2021 
 
No restante dos tubos não houve solubilidade. 
 
4. Conclusão sobre a Reação de Solubilidade dos Lipídios. 
 
Com essa pratica conseguimos entender melhor o comportamento dos lipídeos dentro do 
nosso organismo, das nossas estruturas. E com relação a essa compartimentação em 
relação a solubilidade. São alguns solventes que conseguimos a solubilização. Eles são 
hidrofóbicos. Quanto maior a concentração de água em determinado solvente a gente vai ter 
menor solubilidade. Que foi o que aconteceu nas reações. Como a grande maioria eram 
soluções por isso a solubilidade foi baixa em relação ao éter e etanol. 
 
 
	TEMA DE AULA: REAÇÃO DE BIURETO
	TEMA DE AULA: REAÇÃO DO LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS)
	TEMA DE AULA: REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO
	TEMA DE AULA: SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS