2 RELATÓRIO DE BIOQUIMICA

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: BIOQUIMICA HUMANA – aula 2
	NOME: SAMUEL LIMA ARAUJO
	MATRÍCULA: 
	CURSO: ENFERMAGEM
	POLO: ESPERANTINA
	PROFESSORA: ROSILMA OLIVEIRA
 
		TEMA DE AULA: REAÇÃO DE BIURETO 
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula.
 A proteína é uma molécula biológica muito importante na estrutura do nosso corpo. É parte de várias atividades funcionais. A proteína está envolvida na formação da nossa membrana plasmática, como várias enzimas, participa de funções enzimáticas. Entre outros. Para temos uma reação para reconhecer essas proteínas temos a chamada reação do Biureto. Ele é um composto de ureia, está presente em uma proteína carbonila, ela reage com esta conformação da proteína para dar coloração violácea ou violeta. Vamos observar se essa reação existe ou não composto de Biureto com as proteínas. A mudança colorimétrica visualizada na reação é indica a presença de proteína.
Tubo A
1ml de água destilada
Adicione solução de Biureto (sem mencionar a quantidade)
Observe a resposta
Não há mudança de cor.
Tubo B
Adicione solução de biureto (sem mencionar a quantidade)
Adicione solução de ovalbumina (sem mencionar a quantidade)
Observe a resposta
 A mudança de colorimétrica está ocorrendo. Aos poucos, podemos notar mudanças cor. Torna-se cor violácea, violeta. Após cerca de 1 ou 2 minutos, a cor começa a desbotar. Intensificar. Indica a presença de proteína. Indica que esses grupamentos carbanimicos interage com o Biureto.
2. Materiais utilizados.
Reagentes
Reativo de Biureto
Solução de ovoalbumina
Água destilada (controle negativo)
Equipamentos
Pera de borracha
Becker
Pipeta de 1 ml
3. Responda as Perguntas: 
1. Qual o princípio bioquímico da Reação de Biureto? É uma reação qualitativa ou quantitativa?
 Esta reação visa especificamente substâncias com pelo menos dois grupos CO-NH ele está ligado por carbono ou nitrogênio, como ocorre no Biureto, daí o nome da reação. Biureto é o nome da estrutura produzida quando a ureia se decompõe a uma temperatura de cerca de 180oC:
 As proteínas e os produtos de hidrólise contendo duas ou mais ligações peptídicas ​​dão resultados positivos neste teste. Esta reação também é positiva para substâncias que contêm dois grupos de ácido carbaminicos (-CO-NH2) ligados diretamente ou através de um único átomo de carbono ou nitrogênio. Esta é uma reação geral das proteínas. Este fenômeno se deve à formação de um complexo entre os íons Cu2 + presentes na reação e os átomos de nitrogênio presentes na molécula:
 
 O método do biureto é dar um certo conceito quantitativo da proteína presente no meio. 
1. Qual a ligação específica que reage com o reagente de Biureto e as moléculas identificadas?
 A reação do Biureto é detectar a presença de ligações peptídicas e dar resultados positivos proteínas e peptídeos com três ou mais resíduos de aminoácidos. A reação também são positivas para substâncias contendo dois grupos carbonila (-CONH2) ligados diretamente ou através de um único átomo de carbono ou nitrogênio. Os compostos com duas ou mais ligações peptídicas ficarão com uma cor violeta em uma solução diluída de sulfato de cobre em meio alcalino. A intensidade da cor muda com a concentração proteína.
1. Comente os resultados obtidos na prática realizada.
 A mudança de colorimétrica está ocorrendo. Aos poucos, podemos notar mudanças cor. Torna-se cor violácea, violeta. Após cerca de 1 ou 2 minutos, a cor começa a desbotar. Intensificar. Indica a presença de proteína. Indica que esses grupamentos carbanimicos interage com o Biureto.
1. Exemplifique algumas aplicações do uso da Reação de Biureto.
 Identificação de proteínas, reação de biureto para quantificação de proteínas, identificação proteínas em alimentos, dosagem de proteínas, uso em laboratório.
 O método do Biureto foi utilizado para determinar a concentração de proteínas totais em vários meios, sendo eles: soro ou plasma sanguíneo, líquido cérebro espinhal (liqüor), urina, alimento, saliva, fibrinogênio e tecido animal. O método Biureto também são usados em aplicação na análise de injeção em fluxo, bem como em alguns métodos cinéticos. Apesar de ser rápido, utilizar reagentes baratos e não apresentar grande variação na absorção específica para diferentes proteínas, esse método não é muito sensível, como ressaltam vários autores, o que o coloca em grande desvantagem em relação a outras metodologias e, portanto, ultrapassado. E ao longo dos anos vem sendo substituído por métodos mais sensíveis. Mesmo assim, o método do biureto ainda é recomendado pela Associação Americana de Análises Clínicas para determinar a concentração de proteína total no plasma análises clínicas e diversos autores, além de determinar em comparação com outros métodos, a proteína total na saliva 30 e no leite 29.
4. Conclusão sobre a identificação de proteínas através da Reação de Biureto.
 A mudança de colorimétrica está ocorrendo. Aos poucos, podemos notar mudanças cor. Torna-se cor violácea, violeta. Após cerca de 1 ou 2 minutos, a cor começa a desbotar. Intensificar. Indica a presença de proteína. Indica que esses grupamentos carbanimicos interage com o Biureto.
			TEMA DE AULA: REAÇÃO DO LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS) 
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula.
 Identificaremos essas biomoléculas principais, como carboidratos, lipídios e proteínas. Carboidratos são compostos normalmente encontrados na natureza e nós o identificamos a partir da identificação das propriedades de ligações glicosídeos que contêm esses carboidratos. A primeira aula será sobre polissacarídeos. Os polissacarídeos são sacarídeos que consistem em macromoléculas que temos na classificação de carboidratos que chamamos açúcares, temos monômeros, monossacarídeos, dissacarídeos e polissacarídeos. Os polissacarídeos mais comuns encontrados na natureza, e especialmente no reino vegetal, são o amido. Sabemos que o amido faz parte da nossa alimentação, encontramos em vários alimentos, e hoje vamos identificar esse polissacarídeo. O amido consiste na amilopectina, assim como a amilose, é um composto que possui várias ligações glicosídicas que formam um grande composto, por isso é chamado de polissacarídeo, existem vários monômeros de sacarídeo.
Tubo A
Adicione 1 ml de solução de amido a 1%
Adicione 5 gotas de solução de lugol 2%
Observe a resposta
A cor mudou, tornando-se azul e verde. Indica a presença de amido.
Tubo B
Adicione 1 ml de água
Adicione 5 gotas de solução de lugol 2%
Observe que a amostra fica amarronzada do lugol 2%. Não aconteceu reação e não teve presença do amido.
2. Materiais utilizados.
Equipamento
Pêra de borracha
Pipeta de 1 ml
Becker
Reagente
Solução de amido a 1%
Solução de lugol 2% (e o iodo metálico presente no lugol forma um complexo com a cadeia de alfa-amilose do amido. O amido é um polissacarídeo que forma um composto roxo a azul. E uma solução de iodo que reage com as ligações da amilopectina e da amilose nos carboidratos. A reação dos polissacarídeos do amido produz a cor azul. Dependendo da quantidade de amido presente na substância, ela aumentará a cor é azul escuro ou azul claro).
Água destilada (controle negativo)
3. Responda as Perguntas:
1. Qual a composição química do reagente Lugol?
Iodeto de Potássio 4%
Água Destilada q.s.p.
lodo Inorgânico 2%
1. Descreva a fundamentação teórica da Reação do Lugol?
 O iodo metálico presente no lugol forma um complexo com a cadeia de alfa-amilose do amido. O amido é um polissacarídeo que forma um composto roxo a azul. E uma solução de iodo que reage com as ligações da amilopectina e da amilose nos carboidratos. A reação dos polissacarídeos do amido produz a cor azul. Dependendo da quantidade de amido presente na substância, ela aumentará a cor é azul escuro ou azul claro).
1. Qual a indicação deste teste?
 O teste de Schiller visa identificar áreas do epitélio escamoso cérvico-vaginal que são ricas em glicogênio e, portanto,apresentam coloração marrom-escura. As áreas pobres em glicogênio adquirem uma coloração amarela suave, que é uma característica de um teste de Schiller positivo. Essa lesão não significa necessariamente que haja suspeita de lesão neoplasia e deve ser correlacionada a outros exames do ginecologista e, se necessário, à colposcopia. 
 Assim, o exame de Papanicolau deve ser complementado com o teste de Schiller como está procedimento auxiliar e eficaz na discussão das lesões do colo uterino. O segundo estudo relata que o Teste de Shiller ou o Teste de Lugol são considerados uma indicação para colposcopia, e sua negatividade está se acalmando responsável pela leitura do exame. (2) (grau D) A dificuldade de realização do exame ginecológico na Unidade, a importância desse tipo de câncer na mulher e a facilidade de realização do teste de Shiller aumentaram a possibilidade e necessidade de realizá-lo no momento da coleta. Também ressaltamos a importância do teste de Schiller durante a realização da colpocitologia, que complementaria a nota do exame, reduzindo as chances de resultado falso-negativo e encaminhamento ao especialista.
1. Comente os resultados obtidos na prática correlacionando com a presença ou ausência de polissacarídeos.
 A cor da primeira amostra muda para azul e verde. Indica a presença de amido. A segunda amostra não mudou de cor, o que indica a ausência de amido.
4. Conclusão sobre a identificação de polissacarídeos através da Reação do Lugol.
 Os carboidratos são a principal fonte de alimento. Compreender a estrutura é importante a química, função e identificação desses elementos deste polissacarídeo de amido, isso faz parte da nossa vida diária e dieta, e é muito importante para o desenvolvimento da nossa produção de energia.
 
 É uma solução de iodo que reage com as ligações da amilopectina e da amilose nos carboidratos. A reação dos polissacarídeos do amido produz a cor azul. Dependendo da quantidade de amido presente na substância, ela aumentará a cor é azul escuro ou azul claro).
			TEMA DE AULA: REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO 
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula.
 Os triglicerídeos são uma das classificações lipídicas, são nossas reservas energia. Os triglicerídeos também são importantes na indústria e na produção de sabão isso é o que vamos fazer na prática de hoje. Nessa reação, acontece por causa do ácido do sal, e realizada por hidrólise, na qual a hidrólise alcalina utiliza sais alcalinos, ele quebra os triglicerídeos em glicerol e ácidos graxos. E composição de ácidos graxos a saponificação, ou seja, é esse composto que cria a espuma, por isso a usado na indústria. Você também pode usar sabão caseiro usando óleo qualquer óleo vegetal, geralmente óleo que é reutilizado para uso doméstico e nesse caso, é adicionada a soda cáustica que sofrerá hidrólise alcalina. 
 Vamos fazer um teste de verificação de água dura. A água dura consiste em vários sais como cálcio e magnésio. Esses sais retardam a reação do sabão e da água. reduza a produção de espuma. Podemos ver em casa quando fervemos um pouco de água e formou-se uma película branca ao redor da vasilha. Ou quando vamos tomar banho e aquela água é difícil de espumar, e o mesmo vale para a lavagem de roupas. Agente observe a formação de aglomerados, esses aglomerados são devidos a composição desses metais, como cálcio e magnésio, torna a água mais dura.
 Nestes casos, é necessária uma reação de aquecimento para que ocorra esta hidrólise alcalina. No em casa, diluímos a soda cáustica com água morna. Sendo esse o caso, vamos levá-lo a banho maria.
Tubo A
Adicione 5ml de solução de hidróxido de potássio
Adicione 2ml de óleo de milho
Homogeneização
Duas fases de água e óleo são formadas. Como o óleo é denso, ele irá precipitar no fundo do tubo.
Leve para banho-maria por 5 minutos
 Quando ocorre a hidrólise, a parte separada não ocorrerá mais. Vamos
Existe uma solução homogênea.
 Remova a amostra do banho-maria e realize um experimento para verificar se a hidrólise é eficaz, se realmente houver hidrólise.
 Quando retiramos o tubo do banho-maria, já havíamos percebido que ocorreu a hidrólise, porque já podemos ver a mistura entre solução de etanol e óleo tudo isso é homogeneizado. Não existe mais essa separação. Agora é uma única unidade. O inicialmente provou a existência dessa hidrólise de triglicerídeos. Agora vamos verificar a produção de sabão, o problema da espuma e se podemos produzir água dura a adicionando cloreto de cálcio.
 Teste com hidrolisado, sabão e água para torná-lo homogêneo para produzir espuma, característica da produção do sabão. Ácido graxo tem essa característica de formar espuma.
Adicione água ao tubo
Adicione 2 ml de solução de sabão
Homogeneização e verificação da produção de espuma
 Podemos realmente ver a formação do sabão, podemos sentir a textura o sabão está escorregadio. A cor mudou completamente. Temos a sensação tátil da formação sabão. Na verdade, ocorreu hidrólise. Podemos ver a bolha, aqui está um com o sabonete líquido, podemos sentir o líquido viscoso e a espuma. Chegamos à conclusão que a hidrólise é eficaz.
 Para garantir que os íons interfiram neste problema de produção de sabão, para a produção de espuma, vamos adicionar outro tubo:
2 ml de solução de hidrólise
5 gotas de solução de cloreto de cálcio (verifique se interfere na produção de espuma)
Homogeneização
 Temos percepção visual, que é diferente da nossa água. Não a formação de espuma foi tão intensa quanto vimos em outro tubo. Nós percebemos que existe cristais, pequenos precipitados de cálcio. É o caso da água. Quando a água contém muitos desses íons, sal, cálcio e magnésio interfere na reação do sabão e da espuma.
 Após a prática, esta é uma questão muito importante dos lipídios. Do a saponificação é industrializada e caseira, é muito útil porque é sabão que faz parte do desengorduramento, limpeza e esterilização de diversos ambientes. Hospitais, residências. Costumava ser feito de cinzas e gordura animal. Hoje há uma melhora no setor. Triglicerídeos hidrolisados ​​e saponificados.
2. Materiais utilizados.
 
 Equipamento
 Pipeta de 1 ml
 banho maria
 Becker
 Pêra de borracha
 Reagente
 Óleo de milho (fonte de triglicerídeos)
 Água destilada (para verificação de espuma)
 Solução de hidróxido de potássio em etanol (composição alcalina para produção de sabão)
3. Responda as Perguntas:
1. Explique bioquimicamente o que é um são ácido graxo e o triacilglicerol?
Triacilglicerol
 Também chamados de triglicerídeos ou triglicérides, eles são os lipídeos mais abundantes na natureza. Eles são compostos de moléculas de glicerol conectadas por três ácidos graxos esterificação. Gorduras animais e óleos vegetais têm diferentes ácidos graxos, alterando assim o seu ponto de fusão. Embora a gordura animal contenha uma variedade de ácidos graxos saturado para formar fortes ligações intermoleculares, tornando a gordura sólida à temperatura ambiente, o óleo vegetal é composto por ácidos graxos insaturados, eles formam ligações fracas e são líquidos à temperatura ambiente. Triacilgliceróis podem ser afetados a hidrólise libera ácidos graxos e glicerol. Se a reação é realizada em meio alcalino, há a formação de sais de ácidos graxos, também chamados de sabão, é o processo é chamado de saponificação.
 Dessa forma, o ponto de fusão dos ácidos graxos como são formados principalmente de compostos apolares, eles podem permitem ser armazenamento sem o uso de água de solvatação, por isso são a forma mais eficaz de armazenar energia nos organismos. Além disso, eles liberam muita energia quando oxidados porque são compostos altamente redutores. Eles se depositado no tecido adiposo e tem as funções de isolamento térmico, prevenção de choque mecânico e sustentação órgão.
Ácido graxo
 Eles são ácidos carboxílicos compostos de hidrocarbonetos de quatro a trinta e seis átomos de carbono e são uma importantefonte de energia para as células. Eles são considerados anfifílicos porque tem extremidade polares (hidrofílicos) e apolares (hidrofóbicas).
 À temperatura ambiente (25 ° C), ácidos graxos saturados com 12 a 24 átomos de carbono tem uma consistência cerosa, enquanto os ácidos graxo insaturados têm a mesma consistência. O comprimento é líquido e oleoso. Portanto, o ponto de fusão dos ácidos graxos insaturados é mais baixo do que os ácidos graxos saturados.
 Entre os vários ácidos graxos esterificados em lipídios, os seguintes são proeminentes:
· Ácido butírico: H3C-CH2-CH2-COOH
· Ácido palmítico: H3C-(CH2)14-COOH
· Ácido esteárico: H3C-(CH2)16-COOH
· Ácido oléico: H3C-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH
· Ácido ricinoléico: H3C-(CH2)5-HC(OH)-CH2-CH=CH- (CH2)7COOH
· Ácido linoléico: H3C-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7COOH
· Ácido eleoesteárico: H3C-(CH2)2-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH2)7COOH
1. Explique a fundamentação teórica da Reação de Saponificação.
 De um modo geral. Eles são insolúveis em água e solúveis em solventes apolares. De acordo com a reação, os triglicerídeos, na presença de bases, podem ser hidrolisados para liberar glicerol e sal de ácido graxo (sabão).
 Os sais de ácidos graxos têm características anfifílicas, quando em solução aquosa eles reduzem a tensão superficial da água e formam espuma sob agitação.
1. Comente os resultados obtidos na prática de Saponificação explicando a formação de espuma em um tubo e não formação em outro tubo.
 No primeiro tubo, podemos realmente perceber a formação do sabão, e podemos sentir a textura escorregadia que o sabão tem. A cor mudou completamente. Temos o toque do sabão. Na verdade, ocorreu hidrólise. podemos sentir o liquido viscoso e a formação de espuma. Concluímos que a hidrólise é eficaz.
 No segundo tubo, temos a percepção visual, que é diferente da nossa água. Não há espuma tão vigorosa como vimos no outro tubo. Nós percebemos possui cristais, que vêm de pequenos precipitados de cálcio. É o caso da água. Quando a água tem consistência com muitos desses íons, sais, cálcio e magnésio, ela interfere na reação do sabão e da espuma.
1. Conclusão sobre a Reação de Saponificação.
 Esta é uma questão muito importante dos lipídios. A saponificação é industrializada e de fabricação própria, muito útil porque é um sabão para desengordurar, limpar e desinfetar diversos ambientes como hospitais ou residências. Antes era feito de cinzas e gordura animal, e hoje passou por melhorias industriais. Triglicerídeos hidrolisados ​​e saponificados.
				TEMA DE AULA: SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS 
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula.
 O lipídio é uma biomolécula muito importante. Temos várias categorias, como ácidos graxos, triglicerídeos, fosfolipídios, que fazem parte de certas funções do nosso corpo. Eles são muito importantes, por isso precisamos aprender mais sobre essa biomolécula. Tem uma característica muito peculiar, é hidrofóbico, insolúvel em água, e podemos percebê-lo intuitivamente quando o óleo e a água se separam. Na prática de hoje, seremos solúveis de lipídios.
 Vamos usar solventes. Dependendo da polaridade do solvente, iremos ou não dissolveremos lipídios. Quanto maior for a não polaridade, menor será a solubilidade do lipídio. Quando aumentamos a polaridade, também encontramos o problema da composição da água. Vamos testar a solubilidade da gordura em água destilada.
Óleo e água não se misturam. Porque uma das características dos lipídios é hidrofóbico. Insolúvel em água. Lipídios a serem introduzidos no meio líquido precisa ser transportado principalmente por proteínas. Apesar de agita o liquido, não é possível homogeneizar a solução.
Tubo de ácido clorídrico
Adicione 3 ml de ácido clorídrico
Adicione 1ml de óleo
Observe a resposta da reação 
Mesmo em ácido, não podemos dissolver lipídios. Quando o óleo entra nosso estômago é assim que acontece. Mesmo com muito ácido clorídrico não há homogeneidade. É por isso que precisamos da bile no intestino delgado. Uma vez ele vai emulsificar, vai quebra e reduzir o efeito deste lipídio e a ação da lipase pancrelipase será capaz de agir. Não importa o quanto a amostra seja agitada, o ácido não conseguira ser dissolvido.
Tubo de hidróxido de sódio
Adicione 1ml de óleo
Adicione 3 ml de hidróxido de sódio
Observe a resposta da reação 
 Não obtivemos solubilidade. Mesmo em uma solução muito alcalina, não alcançamos homogeneização.
Tubo de etanol
Adicione 1ml de óleo
Adicione 3 ml de etanol
Observe a resposta da reação 
 Podemos ver que devido à pouca idade da molécula, vemos algumas bolhas, da molécula de lipídeo. O álcool etílico e capaz de realiza um pouco dessa solubilidade. Não é tão solúvel, mas consegue um pouco solubilidade.
Tubo de éter
Adicione 1ml de óleo
Adicione 3 ml de éter
Observe a resposta da reação 
 Podemos ver que o éter é onde obtemos melhor solubilidade. Éter
são o solvente que consegue produzir essa solubilidade. 
 Graças a essa prática, podemos entender melhor o comportamento dos lipídios em
nosso corpo, nossas estruturas. Quanto a esta divisão, em relação à solubilidade,
existem vários solventes que conseguimos solubilizar. Eles são hidrofóbicos. Quanto maior a concentração de água em um determinado solvente, menor será a nossa solubilidade. E foi isso que aconteceu nas reações. Como a grande maioria eram soluções, a solubilidade era baixa em comparação com éter e etanol.
2. Materiais utilizados.
Equipamento
Pêra de borracha
Pipeta de 1 ml
Cano de água
Becker
Reagente
Água destilada (solvente)
Óleo de milho
Solução molar de hidróxido de sódio
Solvente álcool etílico ou etanol
Solução de ácido clorídrico
Solvente de éter etílico 
Tubo com água 
Adicione 1ml de óleo
Adicione 3ml de água
Observe a resposta da reação 
3. Responda as Perguntas:
1. Descreva a estrutura química dos lipídios.
 Os lipídios são moléculas que contêm uma variedade de compostos quimico orgânicos naturais, um dos principais componentes dos seres vivos, compostos principalmente de carbono, hidrogênio e oxigênio. Embora também possa conter fósforo, nitrogênio e enxofre, incluindo gorduras, ceras, esteróis, vitaminas solúveis em gordura (como vitaminas A, D, E, K), fosfolipídios, etc. Alguns lipídios são moléculas lineares ou curvas, enquanto outros são compostos cíclicos. Eles podem ser amplamente definidos como moléculas hidrofóbicas ou anfifílicas relativamente pequenas. O hidrófobo é solúvel em solventes apolares. As espécies anfifílicas têm uma parte polar e uma parte apolar, que podem dissolver vesículas, lipossomas ou membranas.
1. Explique por que os lipídios são insolúveis em soluções aquosas.
 Os lipídios são moléculas de gordura com altas calorias e o dobro de calorias dos carboidratos. Eles têm duas regiões: uma hidrofílica (polar) e uma hidrofóbica (Não polar). Eles são os principais componentes da membrana plasmática. Devido à sua insolubilidade em soluções aquosas, os lipídios corporais são geralmente separados compartimentos, por exemplo: gotículas de triglicerídeos (triglicerídeos) em adipócitos ou é transportado no plasma junto com a proteína (lipoproteína). Uma vez a característica dos lipídios é que eles são hidrofóbicos. Insolúvel em água. Os lipídios a serem introduzidos no meio líquido precisam ser transportados principalmente por proteínas.
1. Explique o princípio bioquímico do Teste de Solubilidade dos Lipídios.
 Devido à sua natureza apolar, os lipídios têm baixa solubilidade em água e são bons solubilidade em solventes orgânicos. Saber que os lipídios são moléculas apolares e conhecendo o princípio da solubilidade de que "semelhante se dissolve semelhante", as amostras contendo lipídios certamente formarão soluções de apenas uma fase com substâncias apolares; e com substâncias polares eles formarão soluções nas quais observamos mais de uma fase.
1. Comente os resultados obtidos na prática correlacionando com o princípio químico da solubilidade das moléculas.No tubo de etanol podemos ver que devido à pouca idade da molécula, vemos algumas bolhas. Lipídeos. O álcool etílico e capaz de realiza um pouco dessa solubilidade. Não é tão solúvel, mas consegue um pouco. 
 No tubo do éter podemos ver que o éter é onde obtemos melhor solubilidade. Éter é o solvente que consegue produzir essa solubilidade. Não há solubilidade nos tubos restantes
1. Conclusão sobre a Reação de Solubilidade dos Lipídios.
 Graças a essa prática, podemos entender melhor o comportamento dos lipídios em nosso corpo, nossas estruturas. Quanto a esta divisão, em relação à solubilidade, existem vários solventes que conseguimos solubilizar. Eles são hidrofóbicos. Quanto maior a concentração de água em um determinado solvente, menor será a nossa solubilidade. E foi isso que aconteceu nas reações. Como a grande maioria eram soluções, a solubilidade era baixa em comparação com éter e etanol.
Referencias de pesquisa
https://files.copyspider.com.br/scholarfree/view/showStudyInCS3.php?&cfa=1455d43450dcf65b779dfaa5c907699da13145851&changeLang=pt_br#
https://files.copyspider.com.br/scholarfree/view/showStudyInCS3.php?&cfa=1455d43450dcf65b779dfaa5c907699da13145851&changeLang=pt_br#
https://files.copyspider.com.br/scholarfree/view/showStudyInCS3.php?&cfa=1455d43450dcf65b779dfaa5c907699da13145851&changeLang=pt_br#
https://files.copyspider.com.br/scholarfree/view/showStudyInCS3.php?&cfa=1455d43450dcf65b779dfaa5c907699da13145851&changeLang=pt_br#
https://files.copyspider.com.br/scholarfree/view/showStudyInCS3.php?&cfa=1455d43450dcf65b779dfaa5c907699da13145851&changeLang=pt_br#