CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

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CÁLCULOS 
ESTEQUIOMÉTRICOS
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• Passo 1: Escreva a equação química com as substâncias envolvidas;
• Passo 2: Faça o balanceamento da equação química. Para isso, é preciso ajustar
os coeficientes para que reagentes e produtos contenham a mesma quantidade
de átomos, segundo as Leis Ponderais (Lei de Proust e Lei de Lavoisier);
• Passo 3: Escreva os valores das substâncias, seguindo os dados do problema e
identificando o que se pede;
• Passo 4: Estabeleça a relação existente entre os números de moles, massa,
volume. De acordo com os valores a seguir:
• Estequiometria
• Passo 5: Faça uma regra de três simples para calcular os valores que são pedidos
na questão ou problema.
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
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RENDIMENTO 
• Método muito utilizado em industrias;
Rendimento =
𝑄𝑢𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 𝑝𝑟á𝑡𝑖𝑐𝑎
𝑄𝑢𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑎
x 100
• Determina proporções;
• Descobrir a massa teórica esperada;
• A partir da massa prática (obtida), determina o rendimento da reação química.
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RENDIMENTO 
O calcário é um minério constituído principalmente de carbonato de cálcio (CaCO3). Quando
esse minério é aquecido, são produzidos cal viva (óxido de cálcio) e dióxido de carbono. Se
forem produzidos 52,5 g de gás carbônico a partir de 128,19 g de carbonato de cálcio, qual
será o rendimento aproximado dessa reação?
1) escrevemos a equação química
balanceada para verificar a
proporção estequiométrica:
CaCO3 → CaO + CO2(g)
↓ ↓
1 mol 1 mol
2) massas molares são: M (CaCO3) = 
100 g/mol e M (CO2) = 44 g/mol.
3) Determina o rendimento teórico dessa 
reação:
1 . 100g de CaCO3---------- 1 . 44 g de CO2
128,19 g de CaCO3-------- x
x = 128,19 . 44
100
x = 56,4036 g de CO2
4) Descobrir, então, qual foi o rendimento percentual 
real:
56,4036 --------- 100%
52,5 ------------- y
y ≈ 93%
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PUREZA
• Determina o grau de pureza;
Pureza =
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑝𝑢𝑟𝑎
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
• Para determinar a quantidade de reagente com grau de pureza a y%, que deve ser 
utilizada para obter determinada quantidade de produto, utilizamos a seguinte 
equação:
Quantidade real . y% = Quantidade teórica
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REAÇÕES SUCESSIVAS
As reações químicas podem acontecer em uma única ou em várias etapas. Quando temos um 
processo que ocorre em mais de uma etapa, dizemos que é um fenômeno que envolve reações 
sucessivas ou consecutivas e isso influencia diretamente na estequiometria do fenômeno.
• Somar todas as equações químicas, obtendo apenas uma;
• Fazer relações de proporção;
• Realizar o cálculo por regra de 3.
Pela sequência da reação:
C + O2 → CO2
CO2 + NaOH → NaHCO3
Determinar a massa de NaHCO3 (hidrogenocarbonato de sódio) que se pode obter a 
partir de 1,0g de carbono.
Dados: massas molares em g/mol H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23
a) 3,7g
b) 4,3g
c) 7,og
d) 8,4g
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REAÇÕES SUCESSIVAS
C + O2 → CO2
CO2 + NaOH → NaHCO3
---------------------------------------------------------------------------------------
C + O2 + NaOH → NaHCO3
Relações por massas molares 
(Reagente X Produto) –
estequiometria/balanceamento:
Cálculo da massa de NaHCO3:
Na = 23
H = 1
C = 12
O = 16 . 3 = 48
Total: 84g
Assim:
1 mol de C —— 1 mol de NaHCO3
12 g ——– 84 g
1,0g ——— x
12 x = 84
x = 7g de NaHCO3
Determinar a massa de NaHC:
Soma das equações :
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REAGENTE EM EXCESSO E LIMITANTE
Reagente limitante é aquele que limita
a quantidade de produto que pode ser
produzido na reação. Isso significa
que quando o reagente limitante é
totalmente consumido, a reação para,
mesmo tendo ainda outros reagentes.
Todos os outros reagentes que
sobrarem são considerados
reagentes em excesso.
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REAGENTE EM EXCESSO E LIMITANTE
Considere a seguinte reação corretamente balanceada:
6 Na(l) + Al2O3(s) → 2 Al(l) + 3 Na2O(s)
a) Determine o reagente limitante e o reagente em excesso dessa reação quando 5,52g de
sódio reage com 5,10 g de Al2O3.
b) Qual é a massa de alumínio produzida?
LETRA A
6 Na(l) + Al2O3(s) → 2 Al(l) + 3 Na2O(s)
A massa molar do Na é 23 g/mol e do
Al2O3 é 102 g/mol. Determinando a
quantidade em mols (n) de cada reagente:
n = m/MM
nNa = 5,52g / 23 g/mol → nNa = 0,24 mol
nAl2O3= 5,10g / 102 g/mol → nAl2O3 = 0,05 
mol
LETRA B
Fazer a relação estequiométrica
para descobrir a quantidade de
Al2O3 necessária para reagir com
0,24 mol de Na:
6 Na(l) + Al2O3(s) → 2 Al(l) + 3 Na2O(s)
6 mol ----- 1 mol
0,24 mol---- x
x = 0,04 mol
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ATIVIDADE
n = m/M
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ATIVIDADE
n = m/M
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ATIVIDADE
1) Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de etano (C2H6):
a) 18 g.
b) 30 g.
c) 6,0 . 1023.
d) 5,0 . 10-23.
e) 0,2 . 1023.
1 mol = 22,4 Litros = 6,02x10²³ moléculas
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ATIVIDADE
2)O volume de gás sulfídrico liberado em CNTP, quando 0,02 mol de sulfeto de sódio reage com 
ácido clorídrico em excesso, será:
Na2S + HCl → NaCl + H2S
a) 22,4 L
b) 44,8 L
c) 4,48 L
d) 2,24 L
e) 0,448 L
1 mol = 22,4 Litros = 6,02x10²³ moléculas
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ATIVIDADE
3) O número de mols existentes em 160 g de hidróxido de sódio (NaOH) é: 
Dados: Na=23; O=16; H=1.
a) 2,0 mols
b) 3,0 mols
c) 4,0 mols
d) 5,0 mols
e) 6,0 mols
1 mol = 22,4 Litros = 6,02x10²³ moléculas
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ATIVIDADE
1 mol = 22,4 Litros = 6,02x10²³ moléculas
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ATIVIDADE
1 mol = 22,4 Litros = 6,02x10²³ moléculas
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