Exercício 2 FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA

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19/09/2021 Estácio: Alunos
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Teste de
Conhecimento
 avalie sua aprendizagem
Uma solução é o resultado da dissolução de uma substância (soluto) em outra denominada solvente. Considere como solvente a água e o
soluto o sulfato de cobre penta-hidratado, de fórmula CuSO4.5H2O (M.M = 249,5 g/mol). Uma massa igual a 0,5 g do soluto foi dissolvida em
água e o volume final da solução ajustado para 100 mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é:
Sobre soluções aquosas, é correto afirmar que:
A concentração de soluções químicas é a unidade de soluto presente em determinada quantidade de solvente ou de solução. Qual a
concentração de uma solução que contém 240g de BaCl2 (PM=208) em 2000 mL. 
FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA
Lupa   Calc.
   
   
SDE4522_A2_202004275526_V1 
 
Aluno: CAROLINA RAMOS BRAZ CORDEIRO Matr.: 202004275526
Disc.: FUND. QUI. ANAL. FAR  2021.2 - F (G) / EX
 
Prezado (a) Aluno(a),
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O
mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este
modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
1.
0,03
0,02
0,05
0,04
0,01
 
 
 
 
2.
compostos polares, tais como os ácidos graxos de cadeia longa, formam misturas homogêneas com a água.
todo eletrólito forte se dissolve completamente em solução aquosa.
todas são boas condutoras de eletricidade.
o único sal completamente solúvel em água é o NaCl.
é uma mistura de compostos essencialmente polares
 
 
 
 
3.
0,43 mol/L
0,115 mol/L
1,15 mol/L
0,000576 mol/L
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19/09/2021 Estácio: Alunos
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Para uma aula prática de química, um laboratorista necessita preparar 5 litros de solução com a concentração de 0,5 mol/L de nitrato de
prata (AgNO3). Qual a massa de sal que deverá ser utilizada? (Dado: Ag = 108g; N = 14g; O = 16g).
1. O ácido clorídrico (HCl) é uma solução aquosa, ácida e queimante, devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções. Ele é
normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos que se ioniza completamente em solução aquosa. Em sua forma pura, HCl
é um gás, conhecido como cloreto de hidrogênio. Em sua forma de baixa pureza e com concentração não informada, é conhecido como
ácido muriático (muriático significa pertencente a salmoura ou a sal), sendo vendido sob essa designação para a remoção de manchas
resultantes da umidade em pisos e paredes de pedras, azulejos, tijolos e outros. O ácido muriático, quando aquecido, libera vapores tóxicos
e irritantes. Uma solução de cloreto de hidrogênio (ácido clorídrico), em sua forma mais pura, com a denominação de "P.A." (Pureza
Analítica), também, conhecida no termo erudito como "Límpido", é um reagente comum em laboratórios e encontrado em uma solução de 37
a 38 % em massa (título). Para preparar 1,2 litros de solução 0,4 M de HCl, a partir do ácido concentrado (16 M), o volume de água, em
litros, a ser utilizado será de:
A concentração de uma solução de Prozac 20 mg/5mL, em %m/v é:
No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de clorito de sódio(NaClO) são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de
solução. A concentração molar é: (Dado: Massa molar do clorito de sódio = 75,5g/mol)
0,58 mol/L
 
 
 
 
4.
425 g
 
 
 
 
5.
0,03
0,74
1,17
1,03
0,47
 
 
 
 
6.
0,4%
4%
1,6%
0,004%
40%
 
 
 
 
7.
0,0063 mol/L
0,141 mol/L
6,9 mol/L
0,69 mol/L
0,07 mol/L
 
 
 
 
 
 
 
    Não Respondida      Não Gravada     Gravada
 
 
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19/09/2021 Estácio: Alunos
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Exercício inciado em 19/09/2021 16:56:44.