Soluções Químicas e suas Propriedades

Prévia do material em texto

A maioria dos estudos químicos requer medidas 
quantitativas, inclusive os que envolvem soluções 
aquosas. 
 Solução na química é uma união de duas ou mais 
substâncias diferentes, ou seja, uma mistura 
homogênea uniforme ao nível macroscópico numa 
só fase. 
 
 As soluções podem ser classificas quanto seu 
estado físico: sólido, líquido e gasoso e são 
formadas por solventes e solutos. 
Solventes: componentes da solução que se 
apresenta em maior quantidade, em geral, água. 
Soluto: componentes da solução que se apresenta 
em menor quantidade, em que, se dissolve ao 
solvente. 
1,0gaçúcar + 1,0gsal dissolvido em 100gágua 
 soluto soluto solvente 
Além disso, se referindo a solubilidade, os termos 
usados para a caracterização da quantidade de 
concentração do soluto em uma solução é: 
Concentrado: concentração relativamente alta de 
soluto. 
Diluído: concentração relativamente baixa de 
soluto. 
 
Podemos caracterizar as soluções pela sua 
capacidade para dissolver um soluto: 
Solução insaturada: não atingiu o ponto de 
saturação, ou seja, contém menos soluto do que é 
capaz de dissolver. 
Solução saturada: contém a máxima quantidade de 
um soluto em um determinado solvente a uma 
dada temperatura. 
Solução supersaturada: possui maior quantidade 
de soluto do que a existente em uma solução 
saturada. 
 
Sendo: 
a) insaturada b) saturada c) supersaturada 
 
PROPRIEDADES 
OBS: O processo em que um soluto dissolvido deixa 
a solução e forma cristais é conhecido como 
CRISTALIZAÇÃO. 
 Se duas substâncias apresentam forças 
intermoleculares do mesmo tipo e intensidade, 
muito provavelmente são solúveis uma na outra. 
“Semelhantes dissolvem semelhantes” 
✓ Moléculas apolares são solúveis em 
solventes apolares; 
✓ Moléculas polares são solúveis em 
solventes polares; 
✓ Compostos iônicos são mais solúveis em 
solventes polares; 
Concentração Comum 
A concentração comum é a relação entre a massa 
de soluto e o volume de sua solução. É dada por: 
C =
msoluto
Vsolução
 
Concentração Molar 
A concentração molar indica o número de mols de 
soluto adicionado ao solvente em quantidade 
suficiente para completar um litro. 
M =
nsoluto
Vsolução
 
Lembrando que Vsolução é dada pela soma do 
soluto + solvente. 
Concentração Percentual 
 Com frequência, as concentrações são 
expressas em termos de porcentagem. Há três 
métodos comuns: 
Pmassa =
msoluto
msolução
∗ 100% 
 
Pvolume =
Vsoluto
Vsolução
∗ 100% 
 
Pm/v =
mmassa(g)
Vsolução(mL)
∗ 100% 
 
Diluição simples 
 A diluição é um processo para preparar soluções 
menos concentradas por meio de outras mais 
concentradas. Sua fórmula é dada por: 
C1 ∗ V1 = C2 ∗ V2 
 
g/L 
Mol/L