quimica 21 a 26

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21. (UFF-RJ) O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em processos 
industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro 
gasoso, conforme a seguinte reação química: Al + Cl2 --------- AlCl3. Se 2,70g de 
alumínio são misturados a 4,0g de cloro, qual a massa produzida em gramas, de 
cloreto de alumínio? 
R:5,01 
R: x = 5,01 gramas de AlCl3 será produzido. 
Reação entre alumínio metálico (Al) e cloro gasoso (Cl2): 
2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3 
Leitura mássica: 54 gramas de alumínio metálico reagem com 213 gramas de gás cloro 
produzindo 267 gramas de cloreto de alumínio. 
Como o exercício forneceu 2 dados de reagentes, sem necessidade, para calcular a 
massa de um produto, deve ter reagente em excesso. 
 
54 g Al .............. 213 g Cl2 
 
2,7 g Al ............. x g Cl2 
 
54x = 213 . 2,7 
x = 575,1/54 
 
x = 10,65 gramas de cloro reagiria com 2,7 gramas de alumínio, logo 4 gramas de cloro 
reagirá com menos, ou seja, o alumínio está em excesso. 
O cálculo deve ser feito com o reagente que não está em excesso, ou limitante. 
 
213 g Cl2 ............. 267 g AlCl3 
 
4 g Cl2 ................. x g AlCl3 
 
213x = 267 . 4 
x = 1068/213 
x = 5,01 gramas de AlCl3 será produzido. 
 
22. Quantas moléculas de gás carbônico (CO2) podem ser obtidas pela queima 
completa de 9,6g de carbono puro, conforme a reação C + O2 -----------CO2? 
R: 4,816x1023 
 
R: Serão formadas 4,8 x 10 ²⁴ moléculas de CO2 após a queima do carbono puro. 
Dada a reação C + O2 ⇒ CO2, deve-se considerar: 
1 mol de moléculas: 6 x 10²³ moléculas 
Massa molar do carbono: 12g/mol 
Massa molar do oxigênio: 16 g/mol 
Massa molecular do dióxido de carbono (CO2): 44g/mol 
12 g de carbono - 1 mol 
96 g de carbono - x mol 
x = 96/12 = 8 mol de carbono = 8 x 6 x 10²³ = 48 x 10²³ ou, em notação científica: 4,8 x 
10 ²⁴ átomos de carbono 
Como a equação já está balanceada, deve-se também multiplicar o coeficiente 
estequiométrico do CO2 por 8. 
1 mol de dióxido de carbono - 44g - 6 x 10²³ moléculas de CO2 
8 mol de dióxido de carbono - 352g - 4,8 x 10 ²⁴ moléculas de CO2 
 
23. Qual a massa, em gramas, de cloreto de ferro II (FeCl2), em gramas, produzida 
pela reação completa de 111,6g de Fe com ácido clorídrico (HCl), de acordo com a 
reação química não-balanceada a seguir Fe + HCl ------------- FeCl2 + H2 ? 
R: 253,09 
Massas molares: 
FeCl2 = 56 + 35,5 * 2 => 127 g/mol 
Fe = 56 g/mol 
Pela estequiometria da reação, tem-se: 
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 
56 g Fe ------------- 127 g FeCl2 
 
111,6 g Fe ------------ m 
 
m = 111,6 * 127 / 56 
m = 14173,2 / 56 
m = 253,09 g de FeCl2 
 
24. Dada a reação não-balanceada Fe+ HCl ------- FeCl3 + H2, qual o número de 
moléculas de gás hidrogênio produzidas pela reação de 112g de ferro? 
R:1,806x1024 
 
Fe + HCl = FeCl3 + H2 
 
Balanceando: 
Fe + 3 HCl = FeCl3 + 3/2 H2 
.... 
56g de Fe = 3g de H2 
112g de Fe = x 
x = 6g de H2 
 
Se 1 mol de H2 possui 2g, se for 3 moles vai ser 6g. 
1 mol = 6,02 x 10²³ 
3 moles = y 
y = 1,806x1024 
 
25. Qual a quantidade de água formada a partir de 10g de hidrogênio, sabendo-se que o 
rendimento da reação é de 80%? Massas atômicas: 
H(1u); O(16u). 
 
1º passo: conhecer a equação 
 
 
 
2º passo: balancear a equação 
 
 
 
3º passo: regra de três para encontrar os valores de rendimento 100% 
 
 
 
 
 
Ou seja, se a reação tivesse rendimento 100%, 10g de hidrogênio produziriam 90g de 
água. Contudo, o rendimento é de 80%. Para sabermos a quantidade de água realmente 
produzida, é só efetuar outra regra de três: 
 
 
26. Quantos mols de ácido clorídrico (HCl) são necessários para produzir 23,4g de 
cloreto de sódio (NaCl), conforme a reação HCl + NaOH -------- NaCl + H2O? 
R:0,4 
Equação: HCl + NaOH ⇒ NaCl + H₂O 
 
1 mol de HCl ------ 1 mol de NaCl 
 
Estabelecendo a relação gramas para gramas temos: 
 
36,5g ------ 58,5g 
 x ------ 23,4g 
x . 58,5 = 36,5 * 23,4 
x = 854,1 / 58,5 
x = 14,6g HCl 
 
Relacionando com a quantidade de mols: 
 
1 mol HCl ------- 36,5g 
 x ------- 14,6g 
x . 36,5 = 1 * 14,6 
x = 14,6 / 36,5 
x = 0,4 mols HCl