1ª AVA FISICO QUIMICA

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Avaliação I - Individual (Cod.:687110) 
Código da prova: 36429709 
Disciplina: Físico-Química II (QUI103) 
Período para responder: 10/09/2021 - 25/09/2021 
Peso: 1,50 
1 - Ao considerar a energia de Gibbs da reação, podemos analisá-la no equilíbrio, conforme a imagem
apresentada, e algumas conclusões importantes são obtidas do ponto de vista termodinâmico. Considerando o
exposto, analise as sentenças a seguir:
I- Se deltaGR0 é menor que zero, então Kp deve ser maior que 1.
II- Se deltaGR0 é maior que zero, então Kp deve ser maior que 1.
III- O deltaGR0, na realidade, é a energia de Gibbs padrão dos produtos menos a energia de Gibbs padrão
dos reagentes.
IV- O deltaGR0 determina se teremos mais produtos ou mais reagentes no equilíbrio químico.
Assinale a alternativa CORRETA:
A ) As sentenças II e IV estão corretas.
B ) As sentenças I, III e IV estão corretas.
C ) As sentenças II e III estão corretas.
D ) As sentenças II, III e IV estão corretas.
2 - Em comparação com outras substâncias, a água apresenta um diagrama de fases um pouco diferente, visto
na imagem anexa. A interpretação correta desse diagrama pode fornecer informações importantes quanto ao
comportamento da água. Considerando o diagrama, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as
falsas:
(    ) No caso da água, a fase líquida é mais densa do que a fase sólida e, nesse caso, quando aumentamos a
pressão (forçamos as moléculas a se afastarem), o sistema se deslocará para a fase com maior densidade.
(    ) Sob 1 atm, a coexistência entre líquido e vapor se dá em 100°C. Se aumentamos a pressão, a
temperatura de ebulição também aumenta.
(    ) Qualquer que seja a mudança de temperatura ou de pressão, nós não temos mais a coexistência entre as
três fases, ou seja, as três fases só estão presentes exclusivamente sob pressão de 0,006 atm e temperatura de
0,01°C.
(    ) No diagrama de fases da água, há uma inclinação negativa da linha de coexistência entre a fase sólida e
a fase líquida. Assim, se estivermos em algum ponto próximo da linha de coexistência entre a fase sólida e a
fase líquida, um aumento de pressão deslocará o sistema para a fase sólida e não para a fase líquida.
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A ) V - V - F - V.
B ) F - V - V - F.
C ) F - F - V - V.
D ) V - F - F - F.
3 - Do motor dos automóveis à panela de pressão, a termodinâmica está presente em muitos fenômenos do
dia a dia. Desde as antigas máquinas a vapor, fundamentais para a Revolução Industrial, ocorrida na
Inglaterra em meados do Século XVIII, os estudos da termodinâmica possibilitaram a análise das
propriedades da matéria em determinadas situações de pressão e temperatura. Considerando a segunda lei da
termodinâmica, analise as afirmativas a seguir:
I- A segunda lei envolve um pouco mais de abstração, seja pela introdução de vocabulários de máquinas
térmicas, seja pelo uso de conceitos estatísticos.
II- A segunda lei permitiu, através do estudo da eficiência das máquinas térmicas, chegar a um resultado
exageradamente importante: é possível converter todo calor em trabalho.
III- É impossível para uma máquina térmica qualquer atingir 100% de eficiência.
IV- Considerando a eficiência de máquinas térmicas, vários cientistas perceberam que havia uma
propriedade, até então desconhecida, que direcionava o sentido natural de um processo físico ou químico e
chamaram essa propriedade de entalpia.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/termodinâmica. Acesso em: 22 abr. 2020.
A ) Somente a afirmativa IV está correta.
B ) As afirmativas II, III e IV estão corretas.
C ) As afirmativas I e III estão corretas.
D ) Somente a afirmativa II está correta.
4 - A Termodinâmica possui como base duas leis fundamentais, a primeira e a segunda. A relevância destas
leis pode ser observada na lei zero e na terceira lei pois estas são consequências diretas delas. Considerando
as leis da termodinâmica, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
(    ) A primeira lei nos diz que a energia do Universo deve ser conservada.
(    ) A primeira lei demostra que ao considerar um sistema isolado a quantidade de energia total deve ser
alterada a fim de manter o equilíbrio.
(    ) A segunda lei indica que nenhum ciclo termodinâmico permite a conversão integral de calor em
trabalho.
(    ) A segunda lei demonstra matematicamente que para qualquer máquina térmica é impossível se obter um
rendimento de 100%.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A ) V - F - V - V.
B ) F - V - F - V.
C ) V - F - F - F.
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D ) F - V - V - F.
5 - Quando lembramos dos conceitos de física, velocidade tem a ver com energia cinética e quanto maior a
energia maior a temperatura e vice-versa. Se considerarmos um sistema formado por 1 mol de qualquer
substância é muito improvável que todas as moléculas do estado líquido estejam na mesma velocidade. Uma
forma de representar as diferentes velocidades das moléculas de um sistema é através da Distribuição de
Maxwell, que mostra como estão distribuídas as moléculas em função das suas velocidades para uma certa
temperatura. Considerando a Distribuição de Maxwell apresentada na imagem anexa, analise as sentenças a
seguir:
I- Em 100 K há algumas moléculas com velocidade perto de 0 m/s, há várias moléculas com velocidades
intermediárias em torno de 250 m/s, e poucas com velocidades relativamente altas, em torno de 500 m/s.
II- Há moléculas muito lentas, moléculas muito rápidas e uma média das moléculas em torno do centro de
cada um dos picos.
III- Um termômetro mede, na verdade, o grau de agitação médio das moléculas. Mesmo que haja várias
moléculas muito rápidas e outras muito devagar, a maioria deve estar numa velocidade média e,
consequentemente, numa determinada temperatura.
IV- A Distribuição de Maxwell consegue explicar o fenômeno de evaporação da água, pois considerando a
distribuição de velocidades, há moléculas muito lentas e consequentemente com maior energia.
Assinale a alternativa CORRETA:
A ) As sentenças I, III e IV estão corretas.
B ) As sentenças II e IV estão corretas.
C ) As sentenças I, II e III estão corretas.
D ) As sentenças I e IV estão corretas.
6 - O termo "entropia" é extraído de um conceito de grandeza termodinâmica e muitas vezes pode ser
aplicado cotidianamente, como na seguinte frase:
"A pandemia de coronavírus está levando o mundo a um elevado nível de entropia na comunicação".
  
A respeito da entropia e seu significado termodinâmico, analise as afirmativas a seguir:
I- A segunda lei da termodinâmica permite concluir que a entropia de um sistema isolado é máxima no
equilíbrio.
II- Um processo que diminua a entropia do universo é impossível.
III- Um processo que aumente a entropia do universo é possível e irreversível.
IV- Processos reversíveis têm a variação da entropia igual a zero, sendo que esses processos reversíveis são
possíveis, mas extremamente difíceis e desafiadores de realizarmos no laboratório.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/coronavirus_entropia. Acesso em: 23 abr. 2020.
A ) Somente a afirmativa III está correta.
B ) As afirmativas I, II, III e IV estão corretas.
C ) Somente a afirmativa I está correta.
D ) Somente a afirmativa II está correta.
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7 - O estudo do equilíbrio químico geralmente é iniciado com os gases. Essa particularidade é muito
importante para compreensão dos conceitos que estão ligados ao equilíbrio. Considerando essa rota de
conhecimento, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Os gases formam um estado da matéria mais fácil de descrever com equações.
PORQUE
II- Em vários momentos, podemos assumir que as moléculas num gás estão tão próximas umas das outras,
que praticamente não sofrem interação.
Assinale a alternativa CORRETA:
A ) A primeira asserção é uma proposição verdadeira; e a segunda, falsa.
B ) A primeira asserção é uma proposição falsa; e a segunda, verdadeira.C ) As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
D ) As duas asserções são proposições verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
8 - A relação entre entropia e espontaneidade de uma reação é fruto da segunda Lei da Termodinâmica.
Porém, a entropia é uma propriedade difícil de se obter pois não existe nenhum "entropiômetro" que possa
realizar uma medida direta dela. Um meio mais conveniente de determinar a entropia é através da energia de
Gibbs ou a energia de Helmholtz. Considerando este método de determinação da entropia relacionado a
espontaneidade de uma reação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
(    ) Ambos usam relações que combinam energia externa ao sistema e a entropia para desenvolver
expressões que descrevem os critérios de espontaneidade munidos das variáveis do sistema e da vizinhança.
(    ) Ambos usam relações que combinam energia interna e a entropia para desenvolver expressões que
descrevem os critérios de espontaneidade munidos apenas das variáveis do próprio sistema.
(    ) Neste caso, em um sistema fechado, a condição de equilíbrio é atingida com a maximização da energia
de Gibbs (para T, P constantes) ou a minimização da energia de Helmholtz (para T, V constantes).
(    ) Neste caso, em um sistema fechado, a condição de equilíbrio é atingida com a minimização da energia
de Gibbs (para T, P constantes) ou a minimização da energia de Helmholtz (para T, V constantes).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A ) V - F - F - F.
B ) F - V - V - F.
C ) V - F - V - V.
D ) F - V - F - V.
9 - Um gráfico nada mais é do que a visualização de um punhado de informações. Como não é muito
conveniente mostrar muitos valores em tabelas, usamos gráficos para ter uma visualização geral do que está
acontecendo com esses dados. O gráfico apresentado na imagem anexa relaciona a Energia de Gibbs (eixo y)
com o Avanço da Reação (eixo x), sendo assim, é possível extrair várias informações dele. Sobre o exposto,
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
(    ) O início do gráfico (ponto 1) tem uma tangente negativa e, consequentemente, o deltaG da reação é
negativo.
(    ) Quando a curva atinge um mínimo (ponto 2), a tangente é igual a zero e o deltaG da reação é igual a
zero, o que indica que a reação atingiu o equilíbrio.
(    ) O ponto 2 é um ponto importante que chamamos de ponto de inflexão, porque a curva muda de
comportamento e a tangente que era positiva passa a ser negativa, no sentido reagente-produto.
(    ) A partir do ponto 2, o deltaG da reação passa a ser positivo (ponto 3) e a reação não é mais espontânea
no sentido em que está escrita.
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A ) F - F - V - F.
B ) F - V - F - V.
C ) V - V - F - V.
D ) V - F - F - F.
10 - A Termodinâmica é um dos ramos de estudo da Físico-Química. Ela dá ênfase a situações que estão em
equilíbrio e possuem estabilidade. Considerando os processos ou reações no equilíbrio, classifique V para as
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) São mais fáceis de serem estudados porque isso simplifica muito, tanto as suposições que devem ser
consideradas, quanto todo o formalismo matemático adotado para tratar tais situações.
(    ) São mais fáceis de serem estudados pois abordam apenas situações em condições perfeitas de
laboratório, apesar de apresentar certa dificuldade nos tratamentos matemáticos.
(    ) São mais difíceis de serem estudados pois permitem análises limitadas e que não coincidem com
situações reais e cotidianas.
(    ) São mais difíceis de serem estudados pois as análises macroscópicas diferem totalmente das análises
microscópicas não permitindo a obtenção de dados precisos.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A ) F - V - F - V.
B ) V - F - F - F.
C ) F - V - V - F.
D ) V - F - V - F.