ELIAB ATIVIDADE 1

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ATIVIDADES 
CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
PROFESSOR(A): GISELLE SIL
VA
( ) Especialista ( X ) Mestre ( ) Doutor
ALUNO: 
1. A partir do século XIX, a concepção da ideia de átomo passou a ser analisada sob uma nova perspectiva: a experimentação. Com base nos dados experimentais disponíveis, os cientistas faziam proposições a respeito da estrutura atômica. Cada nova teoria atômica tornava mais clara a compreensão da estrutura do átomo.
a) Qual das alternativas do quadro abaixo, apresenta a correta associação entre o nome do cientista, a fundamentação de sua preposição e a estrutura atômica que propôs.
Letra C
2. Como são organizadas as famílias e os períodos da tabela periódica? Cite os nomes de todas as famílias. 
A periódica é organizada em períodos e grupos (ou famílias). Os períodos indicam a quantidade de níveis de energia que um elemento químico possui, são dispostos em linhas horizontais. Os grupos ou famílias são as colunas, indicam o número de elétrons da última camada eletrônica.
Os grupos apresentam a notação características de suas propriedades, além da nomenclatura apresentada, assim o grupo 1 (Família 1A) é dos metais alcalinos; o Grupo; o 2 (Família 2A) é dos metais alcalino-terrosos; o Grupo 3 ao 12 (Família B) é dos metais de transição; o Grupo 13 (Família 3A) é da família do Boro; o Grupo 14 (Família 4A) é da família do carbono; o Grupo 15 ( Família 5A) é da família do nitrogênio; o Grupo 16 (Família 6A) é dos calcogênios; o Grupo 17 (Família 7A) é dos halogênios; e o Grupo 18 (Família 0 ou 8A) é dos gases nobres.
3. Responda: O que são substâncias:
a) Pura;
Substâncias puras ou simplesmente substâncias são aquelas constituídas somente por um tipo de constituinte (moléculas, átomos, íons, formulas unitárias etc. )
b) Misturas;
São aquelas formadas por duas ou mais substâncias.
c) Homogênea;
São aquelas que não consegue perceber a diferença entre duas ou mais substâncias componentes da mistura.
d) Heterogênea.
São aquelas que são compostas por duas ou mais fases, é possível observar a diferença entre as substâncias ou através de um microscópio. 
ATIVIDADE 2 – LIGAÇÃO QUÍMICA
1. O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação covalente polar.
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+e um ânion O2–. Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8) 
Responder quais das afirmativas estão corretas.
 Resposta correta III 
2. Considere uma ligação química entre os compostos A e B, de números atômicos 9 e 12, respectivamente, e responda cada questão abaixo.
a) Qual dos dois elementos é mais eletronegativo?
A = 9 e B = 12, respectivamente A é o Flúor (F) e o B é o magnésio (Mg).
Com isso o Flúor (F) é o mais eletronegativo.
b) Qual família pertence cada elemento?
Flúor da família 7 A e o magnésio, da família 2 A. 
3. Escreva quais as ligações químicas são predominantes entre os átomos dos compostos HI, NH3 e NaCl.
 São respectivamente covalente, covalente e iônica.
4. Ligas metálicas são materiais com propriedades metálicas que contêm dois ou mais elementos químicos sendo que pelo menos um deles é metal. Apesar da grande variedade de metais existentes, a maioria não é empregada em estado puro, mas em ligas com propriedades alteradas em relação ao material inicial, o que visa, entre outras coisas, a reduzir os custos de produção. Com base nisso faça um descritivo de como ocorrem às ligações metálicas.
Cite também exemplos de ligas metálicas.
São formadas por metais, elementos brilhantes, geralmente densos, com alto ponto de fusão, frequentemente encontrados no estado sólido ( a exceção é o mercúrio ), maleáveis, dúcteis, e excelentes condutes de eletricidade. Por sua vez, as ligações metálicas consistem em agrupamentos de átomos com a nuvem eletrônica ao redor composta por elétrons.
 A mistura de dois ou mais metais formam as ligas metálicas, comumente empregadas em construções civis, em meios de transporte e na indústria eletrônica. As ligas podem ser homogêneas ou heterogêneas. No primeiro caso, os átomos de diferentes elementos são distribuídos de modo uniforme, como ocorre no latão e no bronze. Já as ligas heterogêneas, são formadas por composições diferentes de misturas de fases cristalinas, como verifica-se na solda estanho – chumbo ou na amálgama de mercúrio utilizada pelos dentistas (SUSSUCHI; OLIVEIRA, s.d.).
ATIVIDADE 3 – LABORATÓRIO
1. Quais cuidados com o nosso corpo devem ser tomados ao entrar no laboratório?
Antes de iniciar qualquer experimento precisamos saber qual tipo de experimento iremos fazer e qual os reagentes químicos que iremos utilizar para evitar possíveis acidentes, verificar se os reagentes irão liberar algum tipo de gás, se o gás é toxico, não esquecendo dos óculos de segurança, das luvas dos jalecos, calçados fechados, nunca cheirar qualquer tipo de reagente para evitar contaminação e intoxicação, não comer e nem beber, sempre está acompanhado por alguém.
2. Como devem ser feita a higienização das mãos?
Devem ser lavadas com água e sabão no início , durante e depois que deixarem o laboratório, Lavando as mãos com frequência, no início, durante e no fim do trabalho. 
3. Quais cuidados devemos tomar com os equipamentos que necessitam de energia elétrica?
Sempre verificar a voltagem do equipamento e a tomada onde vai inserir para evitar de acabar perdendo o equipamento, além de não utilizar com as mãos úmidas.
4. Identifique e dê o nome para cada vidraria abaixo:
	Vidraria
	Nome das vidrarias
	a) 
	
	 Béquer forma baixa
	b) 
	
	 Dessecador
	c) 
	
	 Funil de Separação
	d) 
	
	 Tubo de ensaio
	e) 
	
	 Pipeta Volumétrica
	f) 
	
	 Frasco kitassato
	g) 
	
	 Balão de fundo redondo.
	h) 
	
	 Condensador de tubo reto.
	i) 
	
	 Vidro de Relógio.
ATIVIDADE 4 – EQUILÍBRIO QUÍMICO
1. A água presente em um copo evapora-se, passando para a atmosfera. A umidade presente no ar, ou seja, o vapor de água pode condensar-se em uma superfície como o lado externo de uma garrafa de água retirada da geladeira, retornando ao estado líquido. As mudanças de estado da água são, portanto, processos reversíveis. Como se aplica a reversibilidade ao equilíbrio químico? Pesquise como o engenheiro de produção irá usar os conceitos de equilíbrio químico em sua profissão? 
Reação química é um processo onde reagentes se combinam e formam novas substâncias com propriedades diferentes. Algumas reações se processam totalmente, enquanto outras parecem parar antes de estarem completas. Isso tem a ver com a reversibilidade da reação. Em uma reação reversível os reagentes formam os produtos, e os produtos reagem entre si e regeneram os reagentes. Em uma reação irreversível os reagentes são totalmente convertidos em produtos.
É de vital importância que o engenheiro de produção tenha o conhecimento básico sobre equilíbrio químico para assim evitar que os produtos tornem a ser reagentes, evitando prejuízos a organização, realizando melhorias, reduzindo custos.
2. Defina:
a) pH;
Potencial hidrogeniônico, indica o teor de íons hidrônio livre por unidadede volume da solução.
b) pOH;
Potencial hidroxiliônico, refere-se a concentração dos íons OH na solução.
c) Protonação;
Ácido conjugado é uma reação química que ocorre quando um próton liga-se a um átomo, uma molécula ou um íon.
d) Desprotonação;
É o inverso da protonação, quando um próton, novamente, é removido de uma molécula ou de um íon.
e) Reação ácido-base.
 São denominadas reações de neutralização. Tanto o ácido quanto a base são consumidos e novos produtos são formados (não necessariamente com caráter neutro).