2_CÁLCULOS QUÍMICOS_APOSTILA_2_QUIMICA_B_anot

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1. O glutamato monossódico é um sal utilizado pela indústria alimentícia como aditivo em alimentos com a finalidade de 
realçar o sabor e o aroma. Apesar de ser liberado por órgãos de fiscalização e vigilância, alguns estudos científicos 
apontam que o consumo de glutamato monossódico pode estar associado a algumas doenças como diabetes, aumento 
da pressão arterial, mal de Parkinson, Alzheimer, dentre outras. 
 
A estrutura molecular do glutamato monossódico é representada abaixo: 
 
 
 
Se de glutamato monossódico for adicionado em um produto alimentício, a massa em miligramas de sódio 
proveniente desse sal será, aproximadamente: 
 
Dados: 
a) 
 
b) 
 
c) 
 
d) 
 
e) 
 
 
2. O elemento bromo apresenta massa atômica Supondo que os isótopos e tenham massas atômicas, 
em unidades de massa atômica, exatamente iguais aos seus respectivos números de massa, qual será a abundância 
relativa de cada um dos isótopos? 
a) e 
b) e 
c) e 
d) e 
e) e 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
0,1g
H 1;C 12;N 14;O 16;Na 23.= = = = =
2,30
11,9
1,19
1,36
13,6
79,9. 79Br 81Br
7975% Br 8125% Br.
7955% Br 8145% Br.
7950% Br 8150% Br.
7945% Br 8155% Br.
7925% Br 8175% Br.
3. As essências usadas nos perfumes podem ser naturais ou sintéticas. Uma delas, a muscona, é o principal componente 
do odor de almíscar, que, na natureza, é encontrado em glândulas presentes nas quatro espécies de veado almiscareiro 
(Moschus ssp.). Por ser necessário sacrificar o animal para a remoção dessa glândula, tais espécies encontram-se 
ameaçadas de extinção, o que tem promovido o uso de substâncias sintéticas com propriedades olfativas semelhantes à 
muscona, como o composto mostrado a seguir. 
 
 
 
A massa de uma única molécula do composto acima é 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
 
 
4. Assinale a alternativa que apresenta a massa, em gramas, de um átomo de Vanádio. Considere: e o nº 
de Avogadro: 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
 
 
 
 
 
 
5. O sal rosa do Himalaia é um sal rochoso muito apreciado em gastronomia, sendo obtido diretamente de uma reserva 
natural aos pés da cordilheira. Apresenta baixo teor de sódio e é muito rico em sais minerais, alguns dos quais lhe conferem 
a cor característica. 
 
Considere uma amostra de de sal rosa que contenha em sua composição, além de sódio e outros minerais, os 
seguintes elementos nas quantidades especificadas: 
 
Magnésio 
Potássio 
Cálcio 
 
Os elementos, colocados na ordem crescente de número de mols presentes na amostra, são 
a) 
b) 
c) 
d) 
224,7 10 g-´
283,27 g
261,7 10 g´
212,13 10 g´
261,7 10 g-´
vMA 51u=
236,02 10 .´
238,47 10 g-´
238,47 10 g´
23307 10 g-´
23307 10 g´
213,07 10 g´
100g
= 36mg
= 39mg
= 48mg
K,Ca,Mg.
K,Mg,Ca.
Mg,K,Ca.
Ca,Mg,K.
e) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. Consultando a tabela periódica verificamos que a massa atômica do oxigênio é Com base nas informações 
fornecidas e nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir. 
 
I. A massa de um átomo de oxigênio é 
II. A massa de um átomo de oxigênio é vezes maior que um átomo de 
III. O átomo de oxigênio possui elétrons em sua eletrosfera. 
IV. A massa de um átomo de bromo é vezes maior que a massa de um átomo de oxigênio. 
 
Todas as afirmações corretas estão em: 
a) I - II - III 
b) III - IV 
c) II - III 
d) II - III - IV 
 
7. Em uma restauração dentária, foi usada uma amálgama que continha cerca de (em massa) de mercúrio. 
Ao usar dessa amálgama no tratamento, quantos átomos de mercúrio serão colocados na cavidade dentária? 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
8. Cientistas que trabalham na NASA descobriram que, em algum momento, existiu em Marte um oceano tão extenso 
quanto o Ártico na Terra. No artigo publicado recentemente pela revista Science, a equipe que conduziu esse estudo 
explica que, há bilhões de anos, quando Marte ainda era úmido, esse oceano pode ter ocupado da superfície 
do planeta vermelho. A estimativa se baseia em levantamentos detalhados sobre dois tipos distintos da água: a comum, 
formada por um átomo de oxigênio e dois de hidrogênio, e a semipesada, na qual um dos dois átomos de hidrogênio é 
substituído por um átomo de deutério (representado por 
Utilizando dois telescópios, um localizado no Havaí e outro no Chile, cientistas puderam fazer a distinção entre a 
constituição química da água nos dois casos. Comparando as proporções, os pesquisadores conseguiram deduzir quanto 
de água foi perdido no espaço. Os novos dados trazem a ideia de que Marte pode ter sido capaz de suportar vida, já que 
a falta de água é indicada como a principal razão pela qual o Planeta é desabitado. 
 
Disponível em: <http://oglobo.globo.com/sociedade/ciencia/marte-ja-teve-oceano-com-volume-de-agua-superior-ao-
artico-segundo-estudo-da-nasa-15519197>. 
Acesso em: 2 mar. 15. (Adaptado.) 
 
 
Dado: 
 
Em relação aos dois tipos distintos da água descritos no texto acima, assinale a alternativa correta. 
a) O número de átomos de hidrogênio contido em mols de água comum é igual a 
b) O átomo de deutério tem número de massa igual a e por esse motivo é isóbaro do átomo de hidrogênio. 
c) O ângulo de ligação entre os dois átomos de hidrogênio na molécula de água comum é igual a 
d) A substituição de um átomo de hidrogênio por um átomo de deutério na molécula de água comum não altera sua massa 
molecular. 
e) O percentual em massa de oxigênio na água comum é, em valores arredondados, de 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
DADOS: 
Ca,K,Mg.
16 u.
16 g.
16 12C.
8
5
40%
1,0 g
32 10-´
35 10-´
211,2 10´
213,0 10´
4,3 19%
2
1H ).
23N 6,0 10 .= ´
0,2 243,24 10 .´
1
120 .°
88,9%.
Massas Atômicas: 
Eletronegatividades: H = 2,2; C = 2,5; O = 3,5; N = 3,0; 
Números Atômicos: H = 1; C = 6; O = 8; N = 7; 
Número de Avogadro: 
 
 
9. Em relação ao significado das notações químicas, assinale a alternativa correta. 
a) A notação indica 3 moléculas de hidrogênio. 
b) 1 mol de moléculas de contém 10 mols de átomos de carbono, 4 mols de átomos de hidrogênio e 2 mols de 
átomos de nitrogênio. 
c) A notação indica 6 moléculas de hidrogênio. 
d) Uma molécula de contém uma massa de 
e) A notação indica 2 moléculas de uma substância com um total de 16 átomos. 
 
10. Considere o enunciado a seguir e as três propostas para completá-lo. 
 
Em dada situação, substâncias gasosas encontram-se armazenadas, em idênticas condições de temperatura e pressão, 
em dois recipientes de mesmo volume, como representado a seguir. 
 
Gás carbônico 
(CO2) 
 
Gás nitrogênio (N2) 
+ 
Gás oxigênio (O2) 
Recipiente 1 Recipiente 2 
 
Nessa situação, os recipientes 1 e 2 contêm 
 
1 - o mesmo número de moléculas. 
2 - a mesma massa de substâncias gasosas. 
3 - o mesmo número de átomos de oxigênio. 
 
Quais propostas estão corretas? 
a) Apenas 1. 
b) Apenas 2. 
c) Apenas 3. 
d) Apenas 2 e 3. 
e) 1, 2 e 3. 
 
H 1u;= C 12 u;= O 16 u;= N 14 u;= C 35,45 u.=!
C 3,1.=!
C 17.=!
236,02 10 .´
3H
10 4 2C H N
23H
10 4 2C H N 152 g.
10 4 22C H N
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [E] 
 
 
 
 de tem de então: 
 
 
Resposta da questão 2: 
 [B] 
 
 massa atômica média ponderada 
 porcentagem isotópica do 
 
 porcentagem isotópica do 
 
 
 
 
Resposta da questão 3: 
 [A] 
 
Massa molar do composto 
 
 
Resposta da questão 4: 
 [A] 
 
 
 
Resposta da questão 5: 
 [A] 
 
Cálculo do número de mols de elementos presentes na amostra: 
5 8 4
5 8 4
1
C H NO Na
C H NO Na (Glutamato monossódico) 5 12 8 1 1 14 4 16 1 23 169
M 169 g mol-
= ´ + ´ + ´ + ´ + ´ =
= ×
1mol 5 8 4C H NO Na 1mol Na,
5 8 4169 g de C H NO Na
5 8 4
23 g de Na
0,1g de C H NO Na Na
3
Na
Na
m
0,1g 23 gm 0,0136 g 13,6 10 g
169 g
m 13,6 mg
-´= = = ´
=
M.A. :
p% : 79Br
1M.A. 79=
(1 p%) :- 80Br
2M.A. 80=
1 2
79
80
M.A. p% M.A. (1 p%) M.A.
79,9 p% 79 (1 p%) 81
79,9 79 p% 81 81p%
2p% 1,1
p% 0,55 55 %de Br
100% 55% 45% de Br
= ´ + - ´
= ´ + - ´
= + -
=
= =
- =
11 13 3 6C H N O : 283g /mol
283g 236,02 10 moléculas
 x
×
22
1 molécula
x 4,7 10 g-= ×
51g 236,02 10 átomos
 x
×
23
1 átomo
x 8,47 10 g-= ×
 
 
Resposta da questão 6: 
 [B] 
 
- A massa de um átomo de oxigênio é : 
 
 
- A massa de um átomo de oxigênio é, aproximadamente, 1,33 vezes maior que um átomo de 
 
 
- O átomo de oxigênio possui 8 elétrons em sua eletrosfera, pois possui 8 prótons, ou seja, seu número atômico é 8. 
 
- A massa de um átomo de bromo é 5 vezes maior que a massa de um átomo de oxigênio. 
 
 
Resposta da questão 7: 
 [C] 
 
 
 
Resposta da questão 8: 
 [E] 
 
Análise das alternativas: 
[A] Incorreta. O número de átomos de hidrogênio contido em mols de água comum é igual a . 
 
 
3
1
3
1
3
1
K Ca Mg
m 36 10 gMagnésio (Mg) : n 1,5 mol
M 24 g.mol
m 39 10 gPotássio (K) : n 1,0 mol
M 39 g.mol
m 48 10 gCálcio (Ca) : n 1,2 mol
M 40 g.mol
1,0 mol 1,2 mol 1,5 mol
-
-
-
-
-
-
´
= = =
´
= = =
´
= = =
< <
!"#"$ !"#"$ !"#"$
232,67 10 g-´
236 10 átomos de oxigênio´ 16 g
1átomo de oxigênio (1átomo)
23
(1átomo) 23
m
16 1m 2,67 10 g
6 10
-´= = ´
´
12C.
O 16 u
C 12 u
16 uRazão 1,33
12 u
=
=
= =
Br 80 u
O 16 u
80 uRazão 5
17 u
=
=
= =
40% m / m
40g de Hg 100g de amálgama
 xg de Hg 1,0g
x 0,4g de Hg
200,5g de Hg
=
236,02 10 átomos
 0,4g de Hg
×
21
y
y 1,2 10 átomos= ×
0,2 232,4 10´
21mol (H O)
23
2
2 6 10 átomos de hidrogênio
0,2 mol (H O)
´ ´
23
x
x 2,4 10 átomos de hidrogênio= ´
[B] Incorreta. O átomo de deutério tem número de massa igual a 2, pois possui um próton e um nêutron. O deutério é 
isótopo do prótio ou hidrogênio leve. 
 
[C] Incorreta. O ângulo entre as duas ligações covalentes na molécula de água comum é de, aproximadamente, 
 
 
[D] Incorreta. A substituição de um átomo de hidrogênio por um átomo de deutério na molécula de água comum altera sua 
massa molecular, pois a massa do deutério (2 u) é maior do que a massa do prótio (1 u). 
 
[E] Correta. O percentual em massa de oxigênio na água comum é, em valores arredondados, de 
 
 
Resposta da questão 9: 
 [B] 
 
1 mol de moléculas de contém: 
 
10 mols de átomos de carbono 
4 mols de átomos de hidrogênio 
2 mols de átomos de nitrogênio 
 
Resposta da questão 10: 
 [A] 
 
De acordo com a hipótese de Avogadro, nas mesmas condições de temperatura e pressão o mesmo volume será ocupado 
pelo mesmo número de moléculas. 
 
 
O H-
105º.
88,9%.
2H O 18 g / mol
18 g
=
100 %
16 g oxigênio
oxigênio
p
p 88,8888 % 88.9 %= »
10 4 2C H N
10 4 21mol (C H N )´
 
Resumo das questões selecionadas nesta atividade 
 
Data de elaboração: 01/02/2021 às 20:19 
Nome do arquivo: ASS2APB 
 
 
Legenda: 
Q/Prova = número da questão na prova 
Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro® 
 
 
Q/prova Q/DB Grau/Dif. Matéria Fonte Tipo 
 
 
1 ............. 182678 .... Média ............ Química ........ Udesc/2019 ......................... Múltipla escolha 
 
2 ............. 178298 .... Elevada ......... Química ........ Ufrgs/2018 ........................... Múltipla escolha 
 
3 ............. 151504 .... Média ............ Química ........ Unisinos/2016 ...................... Múltipla escolha 
 
4 ............. 150923 .... Baixa ............. Química ........ Imed/2016 ............................ Múltipla escolha 
 
5 ............. 156149 .... Média ............ Química ........ Ufrgs/2016 ........................... Múltipla escolha 
 
6 ............. 150015 .... Elevada ......... Química ........ Acafe/2016 .......................... Múltipla escolha 
 
7 ............. 143598 .... Média ............ Química ........ Ifsul/2015 ............................. Múltipla escolha 
 
8 ............. 143557 .... Média ............ Química ........ Ucs/2015 .............................. Múltipla escolha 
 
9 ............. 116753 .... Média ............ Química ........ Unisinos/2012 ...................... Múltipla escolha 
 
10 ........... 91144 ...... Média ............ Química ........ Ufrgs/2010 ........................... Múltipla escolha