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Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
Aluno(a): NATHANNA FERRAREZ GOMES 202004121103
Acertos: 7,0 de 10,0 18/09/2021
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
A Química é uma ciência quantitativa. Entre outras coisas, os que estudam Química medem tamanho, massa,
volume, tempo e temperatura. Sobre as unidades de medida assinale a alternativa correta:
O ampère é uma unidade de tempo.
O °C (grau Celsius) é a unidade para temperatura utilizada no SI.
 A massa de um objeto é uma medida da quantidade de matéria nele contida.
 O quilograma é uma unidade de comprimento
O metro é uma unidade de volume.
Respondido em 18/09/2021 12:25:54
 
 
Explicação:
A massa de um objeto é uma medida da quantidade de matéria nele contida, enquanto o peso de um
objeto é uma medida da atração gravitacional sobre sua matéria.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A estrutura da matéria é estudada desde o século V a.C., quando surgiu a primeira ideia sobre sua
constituição. Os filósofos Leucipo e Demócrito afirmavam que a matéria não poderia ser dividida infinitamente,
chegando a uma unidade indivisível denominada átomo. A palavra átomo deriva do grego e significa indivisível
(a = negação + tomo = parte). Sobre a teoria atômica e seus modelos, assinale a alternativa incorreta.
Em 1808, o químico inglês John Dalton (1766-1844) apresentou um modelo de matéria que é a base
da moderna teoria atômica científica.
O elétron é uma partícula subatômica que possui uma massa muito pequena. Esse valor é tão baixo
(aproximadamente 1/1840) que é considerado desprezível em relação à massa total do átomo.
O físico britânico J. J. Thomson sugeriu um modelo atômico que ficou conhecido como o modelo do
pudim de passas, que retratava o átomo como uma esfera de material gelatinoso com carga positiva
sobre a qual os elétrons estariam suspensos como passas em um pudim.
A principal diferença entre a teoria de Dalton e a de Demócrito é que Dalton baseou sua teoria em
evidências, e não numa crença.
 Em 1932, o físico britânico Dalton descobriu o nêutron, partícula que seria também constituinte do
núcleo, porém com carga elétrica positiva.
Respondido em 18/09/2021 12:27:30
 
 
 Questão1
a
 Questão2
a
Explicação:
Em 1932, o físico britânico James Chadwick descobriu o nêutron, partícula que seria também constituinte do
núcleo, porém sem carga elétrica.
Nos aproximamos à concepção atual do átomo: um núcleo pequeno e maciço, combinado de prótons (carga
positiva) e nêutrons (sem carga elétrica), que é envolto por uma eletrosfera formada por elétrons (carga
negativa) de massa desprezível.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A tabela periódica pode ser usada na predição de inúmeras propriedades, muitas das quais são cruciais para a
compreensão da química. Sobre a tabela periódica assinale a alternativa INCORRETA.
Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. 
A tabela é dividida em blocos, cujos nomes indicam a última subcamada ocupada de acordo com o
princípio da construção (os blocos s, p, d e f).
No bloco s, o número do grupo (1 ou 2) é igual ao número de elétrons de valência.
 Todos os elementos do bloco s são ametais reativos que formam óxidos ácidos. 
O número do grupo informa quantos elétrons estão presentes na camada de valência.
Respondido em 18/09/2021 12:28:41
 
 
Explicação:
Todos os elementos do bloco s são metais reativos que formam óxidos básicos. 
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Grande parte da atividade química envol¬ve a transferência ou o compartilhamento de elétrons entre as
substâncias e é através das ligações químicas que tais transferências se completam. De um modo geral, todos
os átomos buscam a configuração eletrônica mais estável possível.
Avalie os conceitos dos tipos de ligações químicas:
I. Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, sendo um elétron de cada átomo participante da
ligação.
II. Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, porém são fornecidos apenas por um dos átomos
participantes da ligação. Esse tipo de ligação ocorre quando um dos átomos já tem o seu octeto completo, mas
o outro ainda não.
III. Formada pela transferência de elétrons de um elemento metálico para um não-metálico, originando um
composto de carga residual neutra. Envolve as forças ele¬trostáticas que existem entre íons de cargas de
sinais opostos.
IV. Nesse tipo de ligação, cada átomo se liga a vários outros átomos vizinhos, permitindo que os elétrons
que participam das ligações estejam relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do
elemento e é essa liberdade e mobilidade eletrônica confere altas condutividades elétrica e térmica.
A alternativa que representa corretamente e respectivamente as ligações químicas é:
Iônica, covalente coordenada, covalente simples, metálica.
 Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
Covalente simples, metálica, iônica, covalente coordenada.
Metálica, covalente simples, covalente coordenada, iônica.
Covalente coordenada, covalente simples, metálica, iônica.
Respondido em 18/09/2021 12:31:08
 
 
Explicação:
Gabarito
Alternativa correta: A
Justificativa: A descrição correta e respectiva das ligações químicas
 Questão3
a
 Questão4
a
é Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de hidrogênio (HCl(s))
em 1000 g de água. Considerando que a densidade da água é igual a 1,044 g/cm3, determine qual das
alternativas abaixo indica o valor aproximado da concentração em mol/L da solução preparada. (Dados:
massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol).
3,43.
0,343.
 3,06.
4,86.
0,00286.
Respondido em 18/09/2021 12:31:57
 
 
Explicação:
Alternativa ¿b¿.
Por meio das massas molares, calculamos a massa molar do HCl, que é igual a 36,5 g/mol (1,0 + 35,5).
Agora, precisamos determinar o volume da solução, que é considerado o mesmo que o da água. Fazemos isso
por meio da densidade:
d = m → V = m
 V d
A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (HCl(s)) com a massa do solvente (água):
m = 120 g + 1000 g = 1120 g
Assim, substituindo os dados na fórmula acima para encontrar o valor do volume, temos:
V = __1120 g__ → V = 1072,8 cm3
 1,044 g/cm3
Passando o volume de cm3 para litros, temos:
1 L = 1dm3
1cm³ = 0,001dm³
Se dm³ = L, então:
1 cm³ --------------- 0,001 L
1072,8 cm³ ----- V
V = 1,0728 L
Agora sim podemos substituir os valores na fórmula da concentração em mol/L:
M = ___m1__
 MM . v
M = ______120 g________
 (36,5 g/mol) . (1,0728 L)
M = 3,06 mol/L
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Quantos mols de cálcio existem em 1,29·1024 átomos de CaCO3. Dado: nº Avogadro = 6,02.1023.
2,14.102 mols
6,02.101 mols
 2,14.100 mols
1,29.1024 mols
 Questão5
a
 Questão6
a
6,02.1023 mols
Respondido em 18/09/2021 12:33:04
 
 
Explicação:
Gabarito
Alternativa correta: D
Justificativa: Existem 2,14 mols de Ca2+ em 1,29.1024 átomos de
CaCO3.
1 mol -------- 6,02.1023 átomos
n ------------- 1,29.1024 átomos
n = 1,29.1024/6,02.1023 = 2,14 mols de Ca2+.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são necessários para formar 3mols de FeCl2?
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
12 mols
2 mols
4 mols
 6 mols
3 mols
Respondido em 18/09/2021 12:35:00
 
 
Explicação:
Com base na reação temos que:
 2 mols de HCl----- 1 mol de FeCl2
 Xde HCl------------3 mols de FeCl2
X= 6 mols de HCl
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.
 Questão7
a
 Questão8
a
De acordo com o gráfico, podemos concluir que:
 a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.
a temperatura não influencia a solubilidade de sais.
 a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. 
o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente.a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. 
Respondido em 18/09/2021 12:39:26
 
 
Explicação:
Gabarito
Alternativa correta: E
Justificativa: A 30ºC, a massa de clorato de potássio (KClO3) que
dissolve em 100mL de água é de 10g. Portanto, em 200ml será de
20g.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos
gás carbônico e água. Reagindo álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) na
proporção em mols de 1:3, quantos mols de CO2 é produzido?
 2 mols
3 mols
1 mol
4 mols
0,5 mol
Respondido em 18/09/2021 12:39:23
 
 
Explicação:
Alternativa correta: 2 mols.
1º passo: escrever a equação química.
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
Reagentes: álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2)
Produtos: gás carbônico (CO2) e água (H2O)
2º passo: acertar os coeficientes estequiométricos.
O enunciado nos diz que a proporção dos reagentes é 1:3, então na reação 1 mol de álcool etílico reage com 3
mols de oxigênio.
 Questão9
a
1 C2H6O + 3 O2 → CO2 + H2O
Como os produtos devem ter o mesmo número de átomos dos reagentes, vamos contabilizar quantos átomos
de cada elemento tem nos reagentes para acertar os coeficientes dos produtos.
Reagentes Produtos
2 átomos de carbono (C) 1 átomo de carbono (C)
6 átomos de hidrogênio (H)2 átomos de hidrogênio (H)
7 átomos de oxigênio (O) 3 átomos de oxigênio (O)
Para balancear o número de átomos de carbonos na equação devemos escrever o coeficiente 2 ao lado do gás
carbônico.
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + H2O
Para balancear o número de átomos de hidrogênio na equação devemos escrever o coeficiente 3 ao lado da
água.
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Sendo assim, ao balancear a equação, encontramos que ao reagir 1 mol de álcool etílico com 3 mols de oxigênio
são produzidos 2 mols de gás carbônico.
Observação: quando o coeficiente estequiométrico é 1 pode ser omitido da equação. 
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
Dadas as reações e seus respectivos os potenciais padrão de redução
Ni2+ + 2e- ⇆ Ni(s) E° = -0,23V;
Cu2+ + 2e- ⇆ Cu(s) E° = +0,34V.
 
Calcule a fem-padrão da célula a 25°C
-0,11V.
-0,57V.
 0,11V.
 0,57V.
0,70V.
Respondido em 18/09/2021 12:37:28
 
 
Explicação:
E°célula = E°cátodo - E°anodo
E°célula = 0,34 - (-0,23) = 0,57V.
 
 
 
 
 
 
 
 
 Questão10
a