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2 ESAMC PROVA 2 FISICA IV RODRIGO DOS SANTOS PEREIRA 11180795 SANTOS 2020 Sumario Pag 03 introduções do trabalho Pag 04 Conceito sobre empuxo Pag 05 Experiência com app Pag 06 Questões Pag 07 Leis da Termodinâmicas Pag 08 Estado da matéria Pag 09 Experiência e uso do aplicativo Pag 10 Questões Pag 11 Considerações finais Pag 12 Bibliografia Introdução Densidade e Empuxo Massa Teoricamente falando a massa e a quantidade de matéria que um corpo possui. Volume Volume e o espaço ocupado pelo corpo, como exemplo 1 kg de chumbo ocupa um pequeno espaço, já 1 kg de algodão ocupa muito espaço. Densidade Densidade e o qual comprimida está a matéria dentro de um corpo. Peso E a força exercida em um corpo quando ela entra em alcance de um campo gravitacional Força A forma de uma forma geral e uma interação capaz de alterar o movimento de um corpo. E vale lembra que força e um vetor e possui modulo direção e sentido. Peso aparente De maneira pratica, quando você entra em uma piscina e sente seu corpo mais leve, ou até então consegue levantar uma pessoa muito grande dentro da piscina, algo que era difícil de fazer sem estar dentro da água, isso e o peso aparente. Isso e o peso aparente, e a medida do peso do corpo quando imerso no líquido. Peça Volume do corpo (L) Massa do corpo (Kg) Densidade (Kg/L) Material Peso do corpo (N) Empuxo sobre o corpo (N) Peso aparente (N) A 3,38 65,14 19,27 Ouro 637,07 33,06 604,01 B 1,00 0,64 0,64 Maçã 6,26 6,26 0 C 5,83 4,08 0,699 Gasolina 39,90 39,90 0 D 3,38 3,10 0,917 Gelo 30,32 30,32 0 E 1,00 3,53 3,53 Diamante 34,52 9,78 24,74 Que volume de hélio (massa específica: 0,179 kg/m3) tem a mesma massa que 5,0 m3 de nitrogênio (massa específica: 1,25 kg/m3)? O líquido A tem uma massa específica de 850 kg/m3 e o líquido B tem uma massa específica de 1060 kg/m3. 75 g de cada líquido são misturados de forma homogênea. Qual é a massa específica da mistura. Leis da Termodinâmica A Primeira Lei da Termodinâmica se relaciona com o princípio da conservação da energia. Isso quer dizer que a energia em um sistema não pode ser destruída nem criada, somente transformada. A segunda lei da termodinâmica, de uma forma concisa, nos diz que a quantidade de entropia de qualquer sistema isolado termodinamicamente tende a incrementar-se com o tempo, até alcançar um valor máximo Estado físico da matéria Solido considera-se que a matéria do corpo mantém a forma macroscópica e as posições relativas das suas partículas, as moléculas se encontram próximas umas das outras com forte atração entre elas, nestas condições, possui forma e volume próprio, independentemente do corpo onde se encontra e ainda o movimento é praticamente nada. É particularmente estudado nas áreas da estática e da dinâmica. Solido amorfo É a designação dada à estrutura que não têm ordenação espacial a longa distância, como os sólidos regulares. É geralmente aceito como o oposto de estrutura cristalina. As substâncias amorfas não possuem estrutura atômica definida. Liquido O corpo mantém a sua quantidade de matéria e aproximadamente o seu volume. A forma e posição relativa das suas partículas é variável se adaptando conforme o corpo. As moléculas estão relativamente próximas, e a força de atração é mediana, assim como os movimentos. É particularmente estudado nas áreas da hidrostática e da hidrodinâmica. Vapor Vapor é uma referência dada à matéria no estado gasoso. Dizemos que essa forma é capaz de estar em equilíbrio com o líquido ou o sólido do qual se fez através do aumento de temperatura. Gás o corpo mantém apenas a quantidade de matéria, podendo variar amplamente a forma e o volume, as partículas possuem força de atração nula e movimentos bruscos (agitação térmica). É particularmente estudado nas áreas da aerostática e da aerodinâmica. Plasma é o estado em que a maioria da matéria se encontra no universo. Sabe-se que qualquer substância pode existir em três estados: sólido, líquido e gasoso, cujo exemplo clássico é a água que pode ser gelo, água em estado líquido e vapor de água. Todavia há pouquíssimas substâncias que se encontram nestes estados, que se consideram indiscutíveis a difundidos, mesmo tomando o Universo no seu conjunto. É pouco provável que superem o que em química se considera como restos infinitamente pequenos. Toda a substância restante do universo subsiste no estado denominado plasma Ponto triplo É um estado particular de uma substância determinado por valores de temperatura e pressão, no qual as três fases ou estados físicos da substância coexistem em equilíbrio Ponto critico Ocorre sob condições (tais como valores específicos de temperatura, pressão ou composição) no qual não existem limites de fase. Existem vários tipos de pontos críticos, incluindo pontos críticos líquido-vapor e líquido-líquido. É o estágio em que uma substância atinge a mesma temperatura, densidade e pressão, não importando se em estado da matéria. Experimento e uso do Aplicativo Esse aplicativo nos ilustra o que acontece com átomos e moléculas das substancias que estão definidas no aplicativo quando são submetidas a uma temperatura e pressão X. No aplicativo podemos escolher qual substância queremos fazer a experiência entre argônio, neônio, oxigênio e água. Alterando a temperatura e a pressão que a substancia é submetida podemos ver em qual fase do diagrama a substancia se encontra. Diagrama Substância escolhida Termo resistência Manômetro de pressão Substâncias Pressão do ponto triplo (atm) Temp. do ponto triplo(K) Pressão do ponto crítico (atm) Temp. do ponto crítico (K) Neônio 0,0 23 15 45 Argônio 0,0 70 20 152 Oxigênio 0,0 52 5 155 Água 0,0 263 9 650 2.3.1 No nível do mar e sob temperatura de 27 0C, 450 L de gás hélio, puro, preenchem o espaço interno de um balão. Admitindo-se que a parede do balão não exerce pressão significativa sobre o gás, ao se transportar o balão para um local em que ficará submetido à pressão de 39 kPa e à temperatura de –13 0C, qual o volume do gás hélio, armazenado no balão? Dado: 1 atm = 10^5 Pa. 2.3.2 Um gás perfeito sofre uma expansão, realizando um trabalho igual a 200J. Sabe-se que, no final dessa transformação, a energia interna do sistema está com 60 J a mais que no início. a) O volume do gás aumentou, diminuiu ou permaneceu o mesmo? Justifique. b) A temperatura do gás aumentou, diminuiu ou permaneceu a mesma? Justifique. c) Qual a quantidade de calor recebida pelo gás? Mostre os cálculos. a) O volume permanec3 o mesmo b) a temperatura aumentou pois o gás sofreu uma expansão c) 260 J Considerações finais Ao decorrer deste trabalho conceituamos sobre densidade e empuxo, usamos um aplicativo para fazer um experimento pratico sobre o empuxo em alguns materiais. Também falamos sobre a matéria e suas diferentes formas, conceituamos também sobre leis da termodinâmica, e realizamos um outro experimento onde podemos ver o que ocorre com uma substancia em determinadas temperaturas. Bibliografia https://mundoeducacao.uol.com.br/fisica/ponto-critico-gas-vapor.htm https://www.todamateria.com.br/estados-fisicos-da-materia/ https://www.todamateria.com.br/estudo-dos-gases/ https://www.todamateria.com.br/forca/ https://www.todamateria.com.br/peso-e-massa/ https://www.todamateria.com.br/termodinamica/ https://www.todamateria.com.br/teorema-de-arquimedes/ http://fge.if.usp.br/~oliveira/term082ed.pdf
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