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VR DE QUIMICA METALURGICA 1. Considerando a reação de formação do composto XO2 a 1000 C, abaixo: X+ O2 = XO2 Sabendo-se que a constante de equilíbrio é Kp= 6 106 pede-se: Para uma pressão parcial de O2, pO2=5 106, baseado nestes dados, determine se ocorrerá oxidação de X. Justifique sua resposta. 2. Dada a reação (não balanceada) abaixo: C (sol.) + CO2(g) = CO (g) Determine a equação da constante de equilíbrio desta e qual a influência do aumento do teor de CO no sentido da reação. 3. Considere a reação química hipotética abaixo: 2X + Y = X2Y Sabendo que a 700 C a reação está em equilíbrio e o valor da entalpia desta reação (a 500 C) é de -26500 Joules, calcule a entropia desta reação (a 500 C). 4) Considere uma pilha formada por dois eletrodos: o primeiro de ferro imerso em solução de Fe +2 (0,1M) e o segundo de zinco imerso em solução de Zn +2 (0,5M). Faça a representação IUPAC desta e Determine o potencial da mesma. 5) Represente graficamente a energia de uma reação química em função do caminho desta reação, com e sem catalisador e explique a diferença entre estas.
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