Atividade 1 - Gabrielle S Braz

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Gabrielle Schultz Braz 
gabrielle.0694180@discente.uemg.br 
Engenharia Metalúrgica 
Química Metalúrgica 
ATIVIDADE 1 
 
1. Foi aplicado um potencial de 100 V em um fio condutor de 2,00 m de 
comprimento e 0,0500 cm de diâmetro. Se a corrente foi de 25,0 A. Calcule a 
resistência, condutância do fio, resistividade e a condutância. 
 
 
 
2. A condutividade molar do KCl 0,100 mol/L é 129 Scm2mol-1. A resistência 
da solução, medida em uma célula de condutividade, foi de 28,44 Ω. Qual a 
constante da célula (C = l/A, onde l é o comprimento da célula e A a área dos 
eletrodos)? Na mesma célula, contendo NaOH 0,0500 mol/L, a resistência foi 
31,60 Ω. Calcule a condutividade molar do NaOH nessa concentração. 
 
 
 
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3. A condutividade do KCl a 0,100 mol/L é de 1,1639 Sm-1. Numa célula de 
condutividade, a resistência da solução foi de 32,0 Ω. Nessa mesma célula, uma 
solução de NaOH a 0,200 mol/L apresentou resistência de 38,0 Ω. Calcule a 
condutividade desta solução. 
 
 
 
4. Quando uma solução de ácido acético 0,033 mol L-1 à 25º C é colocada 
numa célula de condutividade tendo constante igual a 0,15 cm-1, obtém-se uma 
resistência igual a 500 . Calcular a condutividade da solução, o grau de 
ionização do ácido e a constante de ionização do ácido acético. 
 λ(H3O+ ) = 349,8 -1 cm2 mol-1; λ (Ac- ) = 40,9 -1 cm2 mol-1 
 
 
 
5. Calcule a Ʌ°m do cloreto de bário e do sulfato de potássio. Dados: 
 
 
 
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6. Uma célula de condutividade foi mergulhada em três soluções 
aquosas: HCl 1,0´10-3
 
mol L-1, H2SO4 1,0´10-3
 
mol L-1
 
e NaCl 1,0´10-3mol L-1
 
as 
resistências elétricas medidas foram 1174 W, 580 W e 3970 W respectivamente. 
Determinar: 
a) A constante da célula, K; 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) As condutividades, k, e condutividade molares, Lm, das soluções de HCl e 
H2SO4; 
 
 
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c) A condutividade molar de uma solução infinitamente diluída de Na2SO4; 
 
 
 
d) A resistência elétrica da célula mergulhada numa solução de Na2SO4 10-3 
mol. L-1. 
Dados: Lo (NaCl) = 126 10-4
 
S. m2. Mol-1. As soluções são suficientemente 
diluída: Lm0
 ~ Lm 
 
 
 
7. Dadas as informações: 
(I) A fórmula do ácido sulfúrico é H2SO4 e ele é líquido nas condições 
ambientes. Ao ser dissolvido em água, origina uma solução iônica. 
(II) A glicose (C6H12O6) é um composto sólido nas condições ambientes. 
Dissolvida em água resulta em solução molecular. 
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(III) O cloreto de sódio (NaCl) é um composto sólido nas condições 
ambientes. Dissolvido em água resulta em solução iônica. 
Analise as afirmações abaixo e diga se são corretas (C) ou não (N). 
( N ) O H2SO4 puro (anidro ou 100 %puro) conduz corrente elétrica, no estado 
líquido 
( C ) Ácido sulfúrico dissolvido em água conduz corrente elétrica. 
( N ) Glicose pura, no estado sólido, conduz corrente elétrica. 
( N ) Glicose, quando fundida, conduz corrente elétrica 
( N ) Glicose conduz corrente elétrica em solução aquosa 
( N ) O NaCl conduz corrente elétrica no estado sólido. 
( C ) O NaCl, quando fundido, conduz corrente elétrica 
( C ) O NaCl em solução aquosa conduz corrente elétrica. 
( N ) Glicose dissolvido em água resulta em solução eletrolítica. 
( C ) NaCl dissolvido em água resulta em solução eletrolítica. 
 
8. O que distingue um eletrólito forte de um fraco é: 
a) O grau de ionização 
b) O forte é sempre iônico e o fraco sempre molecular 
c) O eletrólito só é forte quando fundido 
d) O eletrólito só é forte quando em solução 
e) O caráter ácido do eletrólito forte 
 
9. Entre as figuras abaixo, a que melhor representa a distribuição das 
partículas de soluto e de solvente, numa solução aquosa diluída de cloreto de 
sódio, é: R: Letra C 
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10. Sal de cozinha (cloreto de sódio) e açúcar (sacarose) são sólidos 
brancos solúveis em água. Suas soluções aquosas apresentam 
comportamentos completamente diferentes quanto a condução de corrente 
elétrica. E correto afirmar que: 
a) o cloreto de sódio e um composto iônico e sua solução aquosa conduz 
corrente elétrica, devido a presença de moléculas de NaCl. A sacarose e um 
composto covalente e sua solução aquosa tem viscosidade muito alta, 
diminuindo a condutividade da água. 
b) uma substância como o cloreto de sódio, que em solução aquosa forma 
íons, e chamada de eletrólito. A solução de sacarose conduz corrente elétrica, 
devido a formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de sacarose e 
água. 
c) o cloreto de sódio e um composto iônico e suas soluções aquosas 
conduzem corrente elétrica, devido a presença de íons livres. A sacarose e 
um composto constituído de moléculas e suas soluções aquosas não 
conduzem corrente elétrica, pois as moléculas neutras de sacarose não 
contribuem para o transporte de cargas. 
d) a dissolução de sacarose em água leva a quebra das moléculas de 
sacarose em glicose e frutose e estas moléculas conduzem corrente elétrica. A 
solução de sal, por sua vez, apresenta condutividade menor que a da água 
destilada. 
e) soluções aquosas de sacarose ou de cloreto de sódio apresentam 
condutividade elétrica maior do que aquela apresentada pela água pura, pois há 
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formação de soluções eletrolíticas. Os íons formados são os responsáveis pelo 
transporte de cargas em ambos os casos. 
 
11. O cloreto de sódio (NaCl) é um sólido iônico. O cloreto de 
hidrogênio (HCl) é um ácido gasoso. As soluções aquosas desses compostos 
conduzem corrente elétrica porque o 
A) NaCl se ioniza e o HCl se dissocia 
B) NaCl se ioniza e o HCl se dissolve 
C) NaCl se dissocia e o HCl se ioniza 
D) NaCl se dissolve e o HCl se dissocia 
 
12. O cloreto de sódio, NaCl, é um sólido iônico que apresenta alta 
solubilidade em água. As figuras apresentam quatro modelos distintos para 
descrever a solvatação do NaCl pelas moléculas de água. 
 
INDIQUE qual dos modelos (A, B, C ou D) descreve melhor a solvatação do 
NaCl em uma solução aquosa diluída. JUSTIFIQUE sua resposta, considerando 
as interações entre as espécies em solução. 
R: Letra A, pois o íon Na+ atrai o OH- da água, e o íon Cl- atrai o H+, 
tendendo a completar o seu excesso ou carência de elétrons. 
 
 
 
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